Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
16 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
731.00 kB
Просмотров:
50
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: АЛКИНЫ
Алки́ны (иначе ацетиленовые углеводороды) — углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода. Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации.
CnH2n-2
№2 слайд
Содержание слайда: ФОРМУЛЫ И НАЗВАНИЯ АЛКИНОВ.
№3 слайд
Содержание слайда: ИЗОМЕРИЯ АЛКИНОВ.
Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):
Изомерия углеродного скелета ( с С5Н8):
Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, начиная с С4Н6:
№4 слайд
Содержание слайда: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
При обычных условиях алкины
С2Н2-С4Н6 – газы,
С5Н8-С16Н30 – жидкости,
с С17Н32 – твердые вещества.
имеют более высокие температуры кипения, чем аналоги в алкенах.
плохо растворимы в воде, лучше — в органических растворителях.
№5 слайд
Содержание слайда: СТРОЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА.
Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что каждый атом углерода обладает двумя гибридными sp-орбиталями, оси которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу, а две p-орбитали остаются негибридными.
sp- Гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии,предшествующем образованию тройной связи и связей C–H
№6 слайд
Содержание слайда: СТРОЕНИЕ АЦЕТЕЛЕНА.
По одной из двух гибридных орбиталей каждого атома углерода взаимно перекрываются, приводя к образованию s- связи между атомами углерода. Каждая оставшаяся гибридная орбиталь перекрывается с s- орбиталью атома водорода, образуя сигма- связь С–Н.
Схематическое изображение строения молекулы ацетилена (ядра атомов углерода и водорода на одной прямой,
две p- связи между атомами углерода находятся в двух взаимно перпендикулярных плоскостях)
№7 слайд
Содержание слайда: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Реакции присоединения.
1) Гидрирование осуществляется при нагревании с теми же металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с меньшей скоростью.
- CH3–C≡CH + H2 (t°,Pd)→ CH3CH=CH2
- CH3–CH=CH2 + H2 (t°,Pd)→ CH3–CH2–CH3
№8 слайд
№9 слайд
№10 слайд
№11 слайд
№12 слайд
№13 слайд
№14 слайд
Содержание слайда: ПОЛУЧЕНИЕ.
1) В промышленноси ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана.
1500ºС
2CH4 → HC≡CH + 3H2
2) Дегидрирование алканов
CH3 – CH3 (Ni, t)↔ 2H2 + CH CH
3) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH
№15 слайд
№16 слайд
Содержание слайда: ПРИМЕНЕНИЕ.
Ранее ацетилен широко применялся для создания высокотемпературного пламени при газовой сварке. Сейчас на первый план вышло его применение для целей органического синтеза.
Получение растворителей. При присоединении хлора к ацетилену получается тетрахлорэтан а отщеплением от последнего молекулы хлороводорода — 1,1,2-трихлорэтен. Оба этих вещества являются весьма ценными и широко применяемыми растворителями.
Полимеры. Из ацетилена получают, в частности, поливинил-хлорид следующими двумя реакциями.
Поливинилхлорид очень широко применяется в промышленности и в быту.