Презентация 11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А. С. Попова Иванова онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему 11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А. С. Попова Иванова абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 24 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:24 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:379.99 kB
- Просмотров:129
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: 11 класс
Урок по теме
Почему протекают химические реакции
Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова
Иванова И.Г.
№2 слайд
Содержание слайда: План урока.
Закон сохранения массы и энергии.
Тепловой эффект химической реакции.
Экзотермические и эндотермические реакции.
Термохимия. Законы термохимии.
Кто он Герман Гесс?
Понятие об энтропии и энтальпии.
Выводы по теме.
№3 слайд
Содержание слайда: Почему протекают химические реакции
Закон сохранения массы и энергии.
Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по ним.
№4 слайд
Содержание слайда: Закон сохранения массы и энергии
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда: Тепловые эффекты химических реакций.
Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей, поэтому она сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты, света, работы расширения образовавшихся газов.
• И трещат сухие сучья,
Разгораясь жарко,
Освещая тьму ночную
Далеко и ярко!
И.Суриков
№7 слайд
Содержание слайда: Классификация реакций
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: Тепловой эффект химической реакции
Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентов
обычно обозначают символом Q.
Q р = Q кон.- Q исх.
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда: Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ.
Существует два важнейших закона термохимии.
Первый из них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется следующим образом:
№12 слайд
Содержание слайда: закон Лавуазье–Лапласа
Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда: Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH.
Первый путь (одностадийный):
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 кДж;
Второй путь (двухстадийный):
а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДж
б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДж
складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда: Энтальпия
это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании.
Величина, характеризующая теплосодержание - D Н
№18 слайд
Содержание слайда: Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку
При экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, D Н отрицательно.
При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и D H положительно.
№19 слайд
Содержание слайда: Как вычислить тепловой эффект реакции
Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции):
DH = Hкон.- Hисх.
№20 слайд
Содержание слайда: энтропия
Функция характеризующая степень беспорядка
DS
Чем больше частиц в системе, тем больше в системе беспорядка
Твердое вещество жидкость газ
Степень беспорядка увеличивается ----->
Вычислить изменения энтропии можно на основании справочных данных по формуле:
DS =S кон.- Sисх.
№21 слайд
Содержание слайда: Выводы
Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками:
энтальпией (DH) и энтропией (DS).
Для самопроизвольных реакций характерно стремление к уменьшению энергии за счет выделения ее в окружающую среду и к увеличению степени беспорядка.
При вычислении Qр необходимо учитывать закон Гесса.
№22 слайд
Содержание слайда: Задача 5
При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Решение
Составить уравнение. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + Х кДж
Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия.
n = m/M n (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 моль
Составить и решить пропорцию.
При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты
При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты
Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж
Составим термохимическое уравнение этой реакции.
3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж
№23 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание
Изучить материал учебника параграф 12,
выполнить задания № 2.6;
приготовить сообщение из дополнительной литературы,
составить суточный рацион питания для подростков.
№24 слайд
Содержание слайда: Спасибо за внимание!
Спасибо за внимание!
Скачать все slide презентации 11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А. С. Попова Иванова одним архивом:
