Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
13 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
305.50 kB
Просмотров:
83
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Галогены
Что это такое ?
№2 слайд
Содержание слайда: Цель урока:
Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов.
№3 слайд
Содержание слайда: Задачи:
Образовательная: рассмотреть строение атомов галогенов. Физические свойства простых веществ. Изучить химические свойства галогенов.
Развивающая: продолжить формирование умений учащихся сравнивать, обобщать и объяснять свойства, устанавливать причинно-следственные связи.
Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, умение работать в группе.
№4 слайд
Содержание слайда: Аннотация
Из 109 химических элементов 22 являются неметаллами. Неметаллы – простые вещества при обычных условиях могут быть газами, жидкостями и твердыми веществами. Среди них наиболее значительными являются элементы, входящие в главную подгруппу V11 группы: фтор, хлор, бром, йод и астат. Сегодня вы проведете независимое расследование этих неметаллов (класс делится на 5 групп) по следующим блокам:
«Химия», «История», «Геология», «Биология», «Физика».
№5 слайд
Содержание слайда: Проблема:
Блок «История»
Знак химического элемента
Этимология названия
Год открытия, автор
Блок «Физика»
№6 слайд
Содержание слайда: Блок «Биология»
№7 слайд
Содержание слайда: Этапы и сроки выполнения проекта
№8 слайд
Содержание слайда: Элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ
Элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ
Название Схема атома r атома ЭО
Фтор-F… +9 )2 )7 0,072 4
Хлор-Cl… +17)2 )8)7 0,099 3
Бром-Br… +35)2 )8)8 )7 0,114 2,8
Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7 0,133 2,5
№9 слайд
Содержание слайда: F Cl
F Cl
Br I
№10 слайд
Содержание слайда: Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 J2.
Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 J2.
Связь в молекулах ковалентная неполярная F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы неполярные
и образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки.
№11 слайд
Содержание слайда: Галогены сильнейшие окислители!!!
Галогены сильнейшие окислители!!!
Окислительные способности усиливаются в ряду:
J Br CI F
Фтор самый сильный окислитель в ПСХЭ!
Его Э.О = 4
Он никогда не отдаёт свои электроны!
№12 слайд
Содержание слайда: Нахождение в природе:
Фтор-F2
Флюорит -CaF2
№13 слайд
Содержание слайда: Фтор-F2
1.Для получения HF
2 Для получения фреона
3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х
4. Для получения тефлона