Презентация KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ; онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ; абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 7 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:7 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:867.00 kB
- Просмотров:43
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ;
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями
№4 слайд
Содержание слайда: 1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде.
1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде.
2. С помощью знака ( ↑ - газ, ↑ - осадок) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора).
3. Формулы сильных электролитов записываются в виде ионов.
4. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в виде ионов.
5. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то оно выпадает в осадок, и в ионном уравнении его записывают в виде молекулы.
6. Сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов в правой части.
№5 слайд
Содержание слайда: Алгоритм составления ионного уравнения реакции
Алгоритм составления ионного уравнения реакции
Выполнение
1. Записать молекулярное уравнение реакции:
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества:
P P H P
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
3. Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать:
CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-
NaOH = Na+ + OH-
Na2SO4 = 2 Na+ + SO4 2-
Cu(OH)2 - малодиссоциирующее
№6 слайд
Содержание слайда: 4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффициенты перед ионами):
Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ +2 OH- = Cu(OH)2 +2 Na++SO4 2-
5.Найти одинаковые ионы и сократить их:
Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 +2 Na++SO4 2-
6. Записать сокращенное ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
№7 слайд
Содержание слайда: П. 37 вопросы № 2 с. 155
П. 37 вопросы № 2 с. 155
В тетради № 4 с. 123 в-ж
Скачать все slide презентации KNO3 ; Ba(OH)2 ; Na2SO4 ; Al2(SO4)3 ; одним архивом:
