Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
14 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.00 MB
Просмотров:
61
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img0.jpg)
№2 слайд![Na CO карбонат натрия Na CO](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img1.jpg)
Содержание слайда: Na2CO3 –карбонат натрия
Na2CO3 –карбонат натрия
NaHCO3 -гидрокарбонат натрия
CaCO3 -карбонат кальция
Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция
№3 слайд![Карбонат натрия химическое](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img2.jpg)
Содержание слайда: Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.
Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.
Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.
№4 слайд![Способ . Способ . Способ](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img3.jpg)
Содержание слайда: Способ 1.
Способ 1.
Способ Леблана.
Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:
Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑.
Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:
Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.
№5 слайд![Способ . Промышленный](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img4.jpg)
Содержание слайда: Способ 2.
Промышленный аммиачный способ (способ Сольве).
NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
№6 слайд![Способ . Способ Хоу.](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img5.jpg)
Содержание слайда: Способ 3.
Способ Хоу.
Отличается от процесса Леблана тем, что не использует карбонат кальция.
№7 слайд![](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img6.jpg)
№8 слайд![](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img7.jpg)
№9 слайд![Гидрокарбонат натрия](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img8.jpg)
Содержание слайда: Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2↑ В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
№10 слайд![Карбонат кальция мел,](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img9.jpg)
Содержание слайда: Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.
Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле.
Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).
№11 слайд![](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img10.jpg)
№12 слайд![При нагревании до C](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img11.jpg)
Содержание слайда: При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO.
В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.
№13 слайд![Все гидрокарбонаты в воде](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img12.jpg)
Содержание слайда: Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
№14 слайд![Гидрокарбонат кальция](/documents_2/2c2c7a0e0f5bf4addc519ab4267b69dd/img13.jpg)
Содержание слайда: Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой: