Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
17 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.03 MB
Просмотров:
42
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Выполнила учитель химии](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img0.jpg)
Содержание слайда: Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна
№2 слайд![При электролизе окислителем и](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img1.jpg)
Содержание слайда: При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток.
Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи.
Катод - отрицательно- заряженный электрод.
Анод – положительно-заряженный электрод.
Катион- «+»ион, анион- «-» ион.
№3 слайд![Катодные процессы в водных](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img2.jpg)
Содержание слайда: Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются.
Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются.
Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni,| H2|Cu,Hg,Ag,Pt
Na,Mg,Al Sn,Pb Au
Катионы металлов не | Катионы металлов и молекулы воды| Катионы
восстанавливаются. восстанавливаются металлов
Восстанавливается вода восстанавливаются
№4 слайд![Cu e Cu , E , В H O e H OH ,](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img3.jpg)
Содержание слайда: Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=0,337 В
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В
№5 слайд![](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img4.jpg)
№6 слайд![](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img5.jpg)
№7 слайд![](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img6.jpg)
№8 слайд![На аноде происходит окисление](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img7.jpg)
Содержание слайда: На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются)
На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются)
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ
----------------------------------------------------------→
Восстановительная активность уменьшается.
№9 слайд![Cl e Cl H O e O H Cl e Cl H O](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img8.jpg)
Содержание слайда: 2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+
2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+
4OH– – 4e– = 2H2O + O2
Анионы кислородосодержащих кислот не окисляются, так как их стандартный потенциал намного превышает потенциал воды 2SO42– – 2e– = S2O82–, E0=+2,01 В
поэтому вместо них окисляется вода:
2H2O – 4e– = O2 + 4H+, E0=1,228 В
№10 слайд![При электролизе водного](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img9.jpg)
Содержание слайда: При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на аноде – О2.
При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на аноде – О2.
К- Na2SO4 А +
← Na+ SO4²ˉ→
2H2O + 2e– →H2 + 2OH– | 2H2O- 4eˉ →O2 +4H+
Электролиз воды 2H2O→ Н2↑ +О2↑
№11 слайд![H O NaCl H Cl NaOH Если](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img10.jpg)
Содержание слайда: 2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH
Если металл средней активности связан с кислородосодержащим анионом, то на катоде образуется металл и Н2, на аноде – О2.
ZnSO4 +2H2O→Zn+H2+O2+H2SO4
При электролизе раствора соли из металла средней активности и бескислородной кислоты на катоде образуется металл и Н2, на аноде – неметалл. 2ZnCl2+2H2O→Zn+H2+Zn(OH)2+2Cl2
№12 слайд![При электролизе водного](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img11.jpg)
Содержание слайда: При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде – О2 и кислота.
K- СuSO4 A+
При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде – О2 и кислота.
K- СuSO4 A+
Cu2+ SO4²ˉ
← →
Cu2+ + 2e– = Cu0 2H2O – 4e– = O2 + 4H+
2СuSO4 + 2H2O=2Сu+ O2 +2H2SO4
№13 слайд![При электролизе катиона](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img12.jpg)
Содержание слайда: При электролизе катиона аммония NH4+
При электролизе катиона аммония NH4+
восстанавливается вода.
При электролизе солей органических кислот на катоде восстанавливается вода, на аноде анион кислоты с образованием алкана и углекислого газа.
2CH3COONa +2H2O=C2H6↑+2CO2↑+H2↑+2NaOH
№14 слайд![Электролиз раствора щелочи](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img13.jpg)
Содержание слайда: Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды.
Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды.
Электролиз раствора кислородосодержащей кислоты – это тоже электролиз воды.
Электролиз бескислородной кислоты: на катоде образуется водород, на аноде –неметалл.
№15 слайд![](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img14.jpg)
№16 слайд![](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img15.jpg)
№17 слайд![](/documents_2/2ebd270e522349719ef0d28f02b21f15/img16.jpg)