Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
19 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.20 MB
Просмотров:
81
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Простые и сложные вещества
Моцепуро Иван
Класс 10 «а»
Учитель: Макарова Е. И.
№2 слайд
Содержание слайда: Содержание
Вещества
Неорганические соединения
Классификация неорганических соединений
Простые вещества
Металлы
Неметаллы
Аллотропия
Агрегатное состояние
Сложные вещества
Оксиды и их химические свойства
Кислоты и их химические свойства
Основания и их химические свойства
Соли и их химические свойства
№3 слайд
№4 слайд
Содержание слайда: Неорганические вещества
Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое вещество, химическое соединение, которое не является органическим, то есть они не содержат углерода. Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета.
Делиться:
По количеству элементов
По составу
По химическим свойствам
№5 слайд
№6 слайд
Содержание слайда: Простые вещества
Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента.
Они делятся на неметаллы и металлы
Известно свыше 400 разновидностей простых веществ
№7 слайд
Содержание слайда: Металлы
Мета́лл (название происходит от лат. metallum — шахта) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокая тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и др.
Из 117 химических элементов, открытых на данный момент, к металлам относят:
6 элементов в группе щелочных металлов,
4 в группе щелочноземельных металлов,
38 в группе переходных металлов,
11 в группе лёгких металлов,
7 в группе полуметаллов,
14 в группе лантаноиды + лантан,
14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний
№8 слайд
Содержание слайда: Неметаллы
Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
№9 слайд
Содержание слайда: Аллотропные модификации
Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул данного элемента, либо различным строением молекул и способом размещения молекул (атомов) в кристаллах. Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов
Различные аллотропные модификации могут переходить друг в друга. Для данного химического элемента его аллотропные модификации всегда различаются по физическим свойствам и химической активности
№10 слайд
Содержание слайда: Агрегатное состояние
При нормальных условиях, соответствующие простые вещества 11-ти элементов являются газами (H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), 2х — жидкостями (Br, Hg), остальных элементов — твёрдыми телами.
При комнатной температуре (либо близкой к ней) 5 металлов находятся в жидком либо полужидком состоянии, так как их температура плавления близка к комнатной:
Ртуть (−39 °C)
Франций (27 °C)
Цезий (28 °C)
Галлий (30 °C)
Рубидий (39 °C)
№11 слайд
Содержание слайда: Сложные вещества
Сложные вещества — это химические вещества, которые состоят из атомов двух или более химических элементов. Сложными веществами являются большинство неорганических веществ и все органические. Деляться на четыре части
№12 слайд
Содержание слайда: Оксиды
Оксиды - соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные
№13 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
Основные оксиды
1. Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль
CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2
Na2O + CO2 = Na2CO3
4. Основный оксид + водород = металл + вода
CuO + H2 = Cu + H2O
Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
2. Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + CaO = CaCO3
3. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
Амфотерные оксиды
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4)] (в водном растворе)
ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)
№14 слайд
Содержание слайда: Кислоты
Кислота — это электролит, отдающий электрон в реакции с основанием, то есть веществом, принимающим электрон.
Кислоты бывают одноосновные, многоосновные, бескислородный, кислородные
№15 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
Взаимодействие с оксидами металлов
Взаимодействие с амфотерными оксидами
Взаимодействие с щелочами
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями
Взаимодействие с солями
№16 слайд
Содержание слайда: Основания
Основания — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы -OH.
Бывают растворимые
и не растворимые
№17 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,
2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O
6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид:
AgNO3 + 2NaOH(p) → NaNO3+Ag2O+H2O
№18 слайд
Содержание слайда: Соли
Соли — вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Бывают простые, двойные, кислотные и основные
№19 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
Некоторые соли разлагаются при нагревании