Презентация Кислоты, их классификация и свойства онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Кислоты, их классификация и свойства абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 17 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Кислоты, их классификация и свойства


Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Смотреть онлайн
Скачать
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    17 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    1.28 MB
  • Просмотров:
    82
  • Скачиваний:
    0
  • Автор:
    неизвестен


Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Класификация При
Содержание слайда: Класификация: При обычныхусловиях кислоты могут быть : твёрдыми ( фосфорная, кремниевая), жидкими (серная кислота) и газообразными ( хлороводород, бромоводород, сероводород), которые в водных растворах образуют кислоты.
№3 слайд
. Кислородсодержащие
Содержание слайда: 1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная). 1. Кислородсодержащие ( фосфорная, азотная). 2. Бескислородные (соляная, сероводородная).
№4 слайд
III. Основность. .
Содержание слайда: III. Основность. 1. Одноосновные ( соляная, азотная). 2. Двухосновные (сероводородная, серная). 3. Трёхосновные (фосфорная).
№5 слайд
IV. Растворимость в воде. .
Содержание слайда: IV. Растворимость в воде. 1. Растворимые ( серная, сероводородная, азотная). 2. Нерастворимые ( кремниевая).
№6 слайд
V. Летучесть. . Летучие
Содержание слайда: V. Летучесть. 1. Летучие ( сероводородная, соляная, азотная), легко переходят в газообразное состояние, т.е. испаряются. 2. Нелетучие ( серная, кремниевая, фосфорная).
№7 слайд
VI. Степень электролитической
Содержание слайда: VI. Степень электролитической диссоциации. 1. Сильные ( серная, соляная, азотная). 2. Слабые ( сероводородная, сернистая, угольная).
№8 слайд
VII. Стабильность. .
Содержание слайда: VII. Стабильность. 1. Стабильные (серная, фосфорная, соляная). 2. Нестабильные (сернистая, угольная, кремнивая).
№9 слайд
Типичные реакции кислот. .
Содержание слайда: Типичные реакции кислот. 1. Кислота + основание. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2. Кислота + оксид металла. СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
№10 слайд
. Кислота металл . Кислота
Содержание слайда: 3. Кислота + металл 3. Кислота + металл а) металл стоит до водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) должна получиться растворимая соль( если соль нерастворима, то реакция прекращается, т.к. соль покрывает поверхность металла оксидной плёнкой).
№11 слайд
в для растворов кислот т.е.
Содержание слайда: в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде). в) для растворов кислот ( т.е. для растворимых в воде). г) концентрированные кислоты ( серная, азотная) взаимодействуют иначе.
№12 слайд
. Кислота соль. . Кислота
Содержание слайда: 4. Кислота + соль. 4. Кислота + соль. Протекает только в случае, если образуется: а) осадок H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl б) газ 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Классификация оснований.
Содержание слайда: Классификация оснований. Растворимость в воде: растворимые ( NaOH, KOH) нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)2 ) Степень электролитической диссоциации: сильные (щёлочи) слабые (нерастворимые основания) 3. Кислотность (число гидроксогрупп) однокислотные двухкислотные
№15 слайд
Физические свойства. Твёрдые
Содержание слайда: Физические свойства. Твёрдые вещества, имеют различную окраску. Состоят из ионов металла и гидроксогрупп, Число гидроксогрупп равно степени окисления металла, Образуют при диссоциации гидроксид ионы ( OH- ), которые обусловливают ряд свойств: мылкость, изменение окраски индикатора, взаимодействие с другими веществами.
№16 слайд
Типичные реакции оснований.
Содержание слайда: Типичные реакции оснований. Основание + кислота  соль + вода ( реакция нейтрализации) NaOH + HNO3  NaNO3 + HOH Щёлочь + оксид неметалла  соль + вода NaOH + N2O3  NaNO2 + HOH
№17 слайд
. Щёлочь соль новое основание
Содержание слайда: 3. Щёлочь + соль  новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ) 3. Щёлочь + соль  новое основание + новая соль (протекает если образуется осадок или газ) 2KOH + CuSO4  Cu(OH)2 + K2SO4 NaOH +NH4Cl  NaCl + NH3 + HOH
Скачать все slide презентации Кислоты, их классификация и свойства одним архивом:
Скачать
Похожие презентации