Презентация КАЛЬЦИЙ Ca 9 класс онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему КАЛЬЦИЙ Ca 9 класс абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 25 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:25 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:4.66 MB
- Просмотров:50
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: КАЛЬЦИЙ
Ca
9 класс
№2 слайд
Содержание слайда: ПЛАН:
1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…
3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ.
4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА..
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда: Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
40Ca,
42Ca,
43Ca,
44Ca,
46Ca
48Ca,
из которых наиболее распространен 40Ca
(96, 97%).
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда: Вильгельм Бунзен
№7 слайд
Содержание слайда: В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .
№10 слайд
Содержание слайда: В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O
№11 слайд
Содержание слайда: Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.
№12 слайд
Содержание слайда: Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых
организмов.
№13 слайд
Содержание слайда: Залежи кальция - в соляных наплывах
№14 слайд
Содержание слайда: СТАЛАГМИТ
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда: СТАЛАГМИТ
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.
2.Атомный радиус - 1,97.
3.Ионный радиус Са2+- 1,04.
4.Плотность – 1,54 г/см3.
5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К
№19 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
Ca2+ – 2е → Caо
электронная формула:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда:
№24 слайд
Содержание слайда: Получение и применение.
В промышленности кальций получают двумя способами:
1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности;
2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.
№25 слайд
Содержание слайда: Источники информации :
http://www.chem100.ru/elem.php?n=20
http://all-met.narod.ru/him.html
http://images.yandex.ru/yandsearch?
http://ru.wikipedia.org
http://www.leovit.ru/calcium.html
http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy
Скачать все slide презентации КАЛЬЦИЙ Ca 9 класс одним архивом:
