Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
31 слайд
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.91 MB
Просмотров:
75
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![АЛКЕНЫ НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img0.jpg)
Содержание слайда: АЛКЕНЫ –
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ
УГЛЕВОДОРОДЫ.
№2 слайд![Основное содержание лекции](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img1.jpg)
Содержание слайда: Основное содержание лекции:
Понятие о непредельных углеводородах.
Характеристика двойной связи.
Изомерия и номенклатура алкенов.
Физические свойства.
Получение алкенов.
Свойства алкенов.
Применение алкенов.
№3 слайд![Понятие об алкенах Алкены](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img2.jpg)
Содержание слайда: Понятие об алкенах
Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой
СnН2n, где n ≥ 2.
Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
№4 слайд![Характерис-тика двойной связи](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img3.jpg)
Содержание слайда: Характерис-тика двойной связи (С=С)
Вид гибридизации –
Валентный угол –
Длина связи
С = С –
Строение ─
Вид связи –
По типу перекрывания –
№5 слайд![Схема образования sp](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img4.jpg)
Содержание слайда: Схема образования
sp2-гибридных орбиталей
№6 слайд![Схема образования sp](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img5.jpg)
Содержание слайда: Схема образования
sp2-гибридных орбиталей
№7 слайд![Этен Этен Пропен Бутен Пентен](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img6.jpg)
Содержание слайда: Этен
Этен
Пропен
Бутен
Пентен
Гексен
Гептен
№8 слайд![Изомерия алкенов](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img7.jpg)
Содержание слайда: Изомерия алкенов
№9 слайд![Примеры изомеров углеродного](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img8.jpg)
Содержание слайда: Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)
1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3
СН3 СН3
2-метилбутен-1 3-метилбутен-1
1 2 3 4
СН3 – С = СН – СН3
СН3 2-метилбутен-2
№10 слайд![Примеры изомеров положения](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img9.jpg)
Содержание слайда: Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)
1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3
пентен-1
1 2 3 4 5
СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
пентен-2
№11 слайд![Межклас-совая изомерия Н С СН](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img10.jpg)
Содержание слайда: Межклас-совая изомерия
Н2С – СН2 СН – СН3
Н2С – СН2 Н2С СН2
Циклобутан Метилциклопропан
СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1
Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .
№12 слайд![Геометрические оптические](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img11.jpg)
Содержание слайда: Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8
№13 слайд![Примеры - этилоктен -](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img12.jpg)
Содержание слайда: Примеры:
4- этилоктен -2
№14 слайд![Физические свойства алкенов](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img13.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства алкенов
Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.
№15 слайд![](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img14.jpg)
№16 слайд![ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img15.jpg)
Содержание слайда: ПРОМЫШЛЕННЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
КРЕКИНГ АЛКАНОВ
ПРИМЕР:
t=400-700C
С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен
№17 слайд![ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img16.jpg)
Содержание слайда: ПРОМЫШЛЕННЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
АЛКАН → АЛКЕН + Н2
ПРИМЕР:
Ni, t=500C
Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2
этан этен
(этилен)
№18 слайд![ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img17.jpg)
Содержание слайда: ЛАБОРАТОРНЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА
ПРИМЕР:
условия: t≥140C, Н2SO4(конц.)
Н Н
Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О
Н ОН этен
(этилен)
№19 слайд![ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img18.jpg)
Содержание слайда: ЛАБОРАТОР-НЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ПРИМЕР:
t
Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2
Br Br этен
1,2-дибромэтан (этилен)
№20 слайд![ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img19.jpg)
Содержание слайда: ЛАБОРАТОР-НЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ
ПРИМЕР:
условие: спиртовой раствор
H H
Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O
Н Cl этен
хлорэтан (этилен)
№21 слайд![Механизм реакций](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img20.jpg)
Содержание слайда: Механизм реакций присоедине-ния алкенов
Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом.
Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.
№22 слайд![СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img21.jpg)
Содержание слайда: СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
№23 слайд![РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img22.jpg)
Содержание слайда: РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.
ПРИМЕР:
n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n
этилен полиэтилен
(мономер) (полимер)
n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию
-CH2-CH2- структурное звено
№24 слайд![РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ ГОРЕНИЕ](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img23.jpg)
Содержание слайда: РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ
ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ
ПРИМЕР:
2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О
№25 слайд![РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img24.jpg)
Содержание слайда: РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ
МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ
Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2
OH OH
этиленгликоль
(этандиол-1,2)
! Качественная реакция на непредельность углеводорода
– на кратную связь.
№26 слайд![Применение этилена](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img25.jpg)
Содержание слайда: Применение этилена
№27 слайд![](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img26.jpg)
№28 слайд![Назовите следующие алкены а](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img27.jpg)
Содержание слайда: Назовите следующие алкены
1 2 3 4 5 6
а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3
СН3 СН3
1 4 5 6
б) Н3С СН2─СН2─СН3
2 3
С ═ С
Н Н
2 1
в) СН3─СН2─С═СН2
3 4 5
СН3─СН─СН2─СН3
№29 слайд![а СН -СН СН НСl ? а СН -СН СН](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img28.jpg)
Содержание слайда: а) СН3-СН=СН2 + НСl ?
а) СН3-СН=СН2 + НСl ?
б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ?
В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ?
№30 слайд![ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img29.jpg)
Содержание слайда: ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7
Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21
Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»
№31 слайд![СПАСИБО СПАСИБО ЗА РАБОТУ!](/documents/765b672576f822f09ca4940e09faebda/img30.jpg)
Содержание слайда: СПАСИБО
СПАСИБО
ЗА РАБОТУ!