Презентация По Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему По Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 36 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:36 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.36 MB
- Просмотров:107
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: Ваша цель:
1.Познакомиться с молярным объемом газов;
2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака;
3. Научится решать типовые задачи;
№3 слайд
Содержание слайда: Девиз урока:
У пространства нет размера, а у знаний нет предела!
№4 слайд
Содержание слайда: Проверка домашнего задания:
№5 слайд
Содержание слайда: 1. Что такое стехиометрия?
№6 слайд
Содержание слайда: 2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?
№7 слайд
Содержание слайда: 3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?
№8 слайд
Содержание слайда: 4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?
№9 слайд
Содержание слайда: 5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?
№10 слайд
Содержание слайда: 1. Газовое состояние вещества:
№11 слайд
Содержание слайда: Вопрос:
В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда: Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
№14 слайд
Содержание слайда: 2. Закон Авогадро:
№15 слайд
Содержание слайда: Амедео Авогадро
высказал предположение в 1811 году, что
в одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул.
Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.
№16 слайд
Содержание слайда: Закон Авогадро:
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
№17 слайд
Содержание слайда: Первое следствие из закона Авогадро:
Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
№18 слайд
Содержание слайда: 3. Молярный объем газов:
№19 слайд
Содержание слайда: Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:
№20 слайд
Содержание слайда: Нормальные условия:
температура — 0°С
давление — 101,325 кПа
№21 слайд
Содержание слайда: Молярный объем любого газа при нормальных условиях:
Второе следствие из закона Авогадро
№22 слайд
Содержание слайда: Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ
№23 слайд
Содержание слайда: Задача:
Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?
№24 слайд
Содержание слайда: 4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
№25 слайд
Содержание слайда: Гей-Люссак (1778-1850)
При неизменных температуре и давлении объемы
вступающих в реакцию газов относятся друг к другу,
а также к объемам образующихся газообразных продуктов
как небольшие целые числа.
№26 слайд
Содержание слайда: Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
№27 слайд
Содержание слайда: Обобщение
Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.
№28 слайд
Содержание слайда: Задача:
Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?
№29 слайд
Содержание слайда: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.
№30 слайд
Содержание слайда: Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.
№31 слайд
Содержание слайда: Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.
№32 слайд
Содержание слайда: Закрепление
Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.
№33 слайд
Содержание слайда: I вариант
Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль?
II вариант
Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?
№34 слайд
Содержание слайда: Оцените своё состояние после урока
№35 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание:
§ 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.
№36 слайд
Содержание слайда: Спасибо за внимание!
Скачать все slide презентации По Химии "Законы газового состояния вещества" - скачать смотреть одним архивом:
