Презентация Alkali metals онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Alkali metals абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 13 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:13 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:852.50 kB
- Просмотров:68
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда: OCCURRENCE
Since the alkali metals are the most active metals, they are not found free in nature, but as compounds.
Sodium, Na
The most important compound of sodium is sodium chloride, NaCl. The important sodium sources are Chile saltpeter (NaNO3), washing soda (Na2CO3) and baking soda (NaHCO3). The most important sodium minerals are kryolite (Na3AlF6), borax (Na2B4O7.10H2O), sodium sulfate (Na2SO4) and albite (NaAlSi3O8).
№6 слайд
Содержание слайда: Potassium, K
Potassium constitutes 1.5% of the earth’s crust. Potassium is found as the minerals sylvite (KCl) and carnallite (KCl · MgCl2 ·6H2O) and as the silicates of orthoclas (KAlSi3O8) and mica (KH2Al3(SiO4)3). The main sources of potassium are K2SO4 and KNO3, which are used as fertilizers.
№7 слайд
Содержание слайда: CHEMICAL PROPERTIES
1)Alkali metals are strong reducing agents.
nM0 + Y+n → nM+ + Y0(s)
(Y : any metal with low activity,
M : any alkali metal)
0 +3 +1 0
6Na(s) + Al2O3(s) → 3Na2O(s) + 2Al(s)
0 +3 +1 0
3K(s) + CrCl3(s) → 3KCl(s) + Cr(s)
№8 слайд
Содержание слайда: 2) Hydrides are formed as a result of alkali metals reactions with hydrogen. Hydrides contain a +1 charged alkali metal and –1 charged hydrogen
2) Hydrides are formed as a result of alkali metals reactions with hydrogen. Hydrides contain a +1 charged alkali metal and –1 charged hydrogen
2K(s) + H2(g) ⎯→ 2KH(s) potassium hydride
2Na(s) + H2(g) ⎯→ 2NaH(s) sodium hydride
№9 слайд
Содержание слайда: 3) They react with water violently. As a result of this reaction H2 gas and a base solution form.
2M(s) + 2H2O(l) → 2MOH(aq) + H2(g) +heat
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + heat
№10 слайд
Содержание слайда: 4) They may form oxides, peroxides or superoxides by reacting with oxygen in the air.
4) They may form oxides, peroxides or superoxides by reacting with oxygen in the air.
As a result of reactions with excess oxygen, lithium forms oxide, Li2O, sodium forms peroxide Na2O2 and potassium, rubidium and cesium form superoxides, such as KO2, RbO2, CsO2.
4Li(s) + O2(g) ⎯→ 2Li2O(s)
2Na(s) + O2(g) ⎯→ Na2O2(s)
K(s) + O2(g) ⎯→ KO2(s)
№11 слайд
Содержание слайда: 5. All of them react with halogens to form alkali halides (salts of alkali metals).
5. All of them react with halogens to form alkali halides (salts of alkali metals).
2M(s) + X2(g) ⎯→ 2MX(s)
(M : alkali metal, X : halogen,
MX ; alkali metal halides)
2Li(s) + F2(g) ⎯→ 2LiF(s)
2Na(s) + Cl2(g) ⎯→ 2NaCl(s)
№12 слайд
Содержание слайда: 6. They do not react with bases
6. They do not react with bases
M(s) + OH–(aq) ⎯→ No reaction
7. When they react with acids, the produce salts andliberate H2 gas.
M(s) + HX(aq) ⎯→ MX(aq) + 1/2H2(g)
(HX : Halo acid, MX : salt of an alkali)
2K(s) + 2HCl(aq) ⎯→ 2KCl(aq) + H2(g)
2Na(s) + 2HBr(aq) ⎯→ 2NaBr(aq) + H2(g)
№13 слайд
Содержание слайда: COMPOUNDS
Скачать все slide презентации Alkali metals одним архивом:
