Презентация Алюминий – металл будущего онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Алюминий – металл будущего абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 17 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Алюминий – металл будущего

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

17 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

629.50 kB
Просмотров:

44
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Алюминий – металл будущего

№2 слайд

Содержание слайда: «Серебро из глины» Немецкий учёный Ф. Велер (1827 г.) получил алюминий при нагревании хлорида алюминия со щелочными металлами калий и натрий.

№3 слайд

Содержание слайда: Из истории открытия В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

№4 слайд

Содержание слайда: Нахождение в природе

№5 слайд

Содержание слайда: Физические свойства Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q- 2,7 г./ см.3), плавится при температуре 6600С. обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.

№6 слайд

Содержание слайда: Химические свойства Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.

№7 слайд

Содержание слайда: Применение алюминия

№8 слайд

Содержание слайда: Металл будущего Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое занимают в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

№9 слайд

Содержание слайда:

№10 слайд

Содержание слайда: Аллотропные Модификации Белый фосфор – P4 запах чесночный, Н в воде, Р в органических растворителях, летуч, Tпл= 440С, молекулярная кристаллическая решётка, активен, на воздухе окисляется, в темноте светится, ЯДОВИТ!!!

№11 слайд

Содержание слайда: Аллотропные Модификации Красный фосфор – цвет красно-бурый, не ядовит, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решётка, устойчив.

№12 слайд

Содержание слайда: Аллотропные Модификации черный фосфор – без запаха, похож на графит, жирный на ощупь, Не растворим в воде и органических растворителях, атомная кристаллическая решетка, полупроводник, Ткип= 453°С (возгонка), Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па), устойчив.

№13 слайд

Содержание слайда: 5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)

№14 слайд

Содержание слайда: Взаимодействие с кислородом. 4Р°+502 =t 2Р+52O5 белый Т = 40°С красный Т = 260°С черный Т = 400°С 4Р°+ ЗО2 = 2Р+32O3 (недостаток О2)

№15 слайд

Содержание слайда: 2. Взаимодействие с галогенами. 2. Взаимодействие с галогенами. 2Р°+ЗСl2 = 2Р+3С13 легко разлагается водой РС13 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНС1

№16 слайд