Презентация Аналитическая химия. Общие понятия онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Аналитическая химия. Общие понятия абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 96 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Аналитическая химия. Общие понятия



Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    96 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    6.52 MB
  • Просмотров:
    81
  • Скачиваний:
    0
  • Автор:
    неизвестен



Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Содержание слайда: АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

№2 слайд
ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ
Содержание слайда: ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ

№3 слайд
Что такое аналитическая химия
Содержание слайда: Что такое аналитическая химия раздел химии, разрабатывающий на основе фундаментальных законов физики и химии принципиальные методы и приемы качественного и количественного анализа химического состава вещества. наука о принципах, способах и методах определения химического состава и структуры химических соединений Наука о способах получения и интерпретации аналитического сигнала Научная дисциплина, которая развивает и применяет методы, средства и общую методологию получения информации о составе и природе вещества (в пространстве и времени) – определение Отделения аналитической химии Федерации европейских химических обществ (ОАХ ФЕХО)

№4 слайд
ЛИТЕРАТУРА Барковский Е.В.
Содержание слайда: ЛИТЕРАТУРА Барковский Е.В. Аналитическая химия: Учеб. Пособ. - Мн.: Высш.шк.,2004. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика) В 2 кн. – М.: Высшая школа., 2010

№5 слайд
Классификация методов
Содержание слайда: Классификация методов химического анализа Методы анализа: качественный ( ЧТО? ) количественный (СКОЛЬКО?) По количеству определяемого компонента макрокомпоненты – 1-100% микрокомпоненты – 0,01-1% следовые компоненты – <0,1% Содержание следовых компонентов часто выражают в единицах: 1 ppm (part per million) =1/106 (10-4 %), 1 ppb (part per billion) =1/109 (10-7 %), 1 ppt (part per trillion) =1/1012 (10-10 %).

№6 слайд
Классификация методов
Содержание слайда: Классификация методов химического анализа По цели исследования: • молекулярный анализ, • элементный анализ, • фазовый анализ, • функциональный анализ, • изотопный анализ. По способу получения аналитического сигнала: • химические (>10-1%), • физико-химические (10-1 – 10-4%), • физические ( <10-4%), • биологические

№7 слайд
Аналитический сигнал
Содержание слайда: Аналитический сигнал Аналитический сигнал (отклик)–измерительный сигнал, регистрируемый в ходе анализа пробы вещества объекта анализа, содержащий количественную информацию о величине, функционально связанной с содержанием определяемого компонента (конкретных атомов, изотопов, ионов, молекул). Требования, предъявляемые к аналитическому сигналу: • воспроизводимость, • способ измерения интенсивности сигнала, • известная связь интенсивности сигнала с количеством определяемого компонента, • экстенсивность.

№8 слайд
Квалификация химических
Содержание слайда: Квалификация химических реактивов

№9 слайд
Квалификация высокочистых
Содержание слайда: Квалификация высокочистых веществ

№10 слайд
Метод и методика анализа
Содержание слайда: Метод и методика анализа Метод анализа – это определение принципов, лежащих в основе анализа, безотносительно к определяемому компоненту (аналиту) и анализируемому объекту. Например: гравиметрия, титриметрия. Методика анализа включает в себя адаптацию метода, чтобы он стал селективным по отношению к заданному аналиту. Например: определение кальция(II) методом комплексоно-метрического титрования. Пропись представляет собой подробное описание всех условий и операций проведения анализа конкретного объекта. Например: определение кальция(II) в фармацевтических препаратах методом комплексонометрического титрования.

№11 слайд
Этапы анализа . Выбор метода
Содержание слайда: Этапы анализа 1. Выбор метода и методики анализа: • содержание компонента, • избирательность метода, • необходимая точность, • время (экспрессность), • стоимость анализа. 2. Отбор пробы: • представительность, • устойчивость, • отсутствие загрязнений, • количество, достаточное для проведения анализа. 3. Обработка пробы. 4. Устранение мешающего влияния компонентов. 5. Измерение количества компонента. 6. Математическая обработка результатов анализа.

№12 слайд
Качественный химический анализ
Содержание слайда: Качественный химический анализ

№13 слайд
Окраска пламени
Содержание слайда: Окраска пламени

№14 слайд
Содержание слайда:

№15 слайд
Содержание слайда:

№16 слайд
Требования к химическим
Содержание слайда: Требования к химическим реакциям, применяемым в аналитической химии 1. Реакция должна сопровождаться аналитическим признаком: а) образование или растворение осадка с определенными свойствами (цвет, растворимость в определенных растворителях, форма кристаллов. б) получение при действии окрашенного растворимого соединения в) выделение газа с известными свойствами: 2. Аналитический признак должен определяться визуально или инструментально

№17 слайд
Условия протекания реакций
Содержание слайда: Условия протекания реакций Определенное значение pH среды Осадки, которые растворимы в кислотах не будут выпадать при избытке свободной кислоты. Температура Осадки, растворимость которых повышается с увеличением температуры не образуются в нагретом растворе, их следует получать на холоде. Концентрация ионов Необходима определенная концентрация ионов, при которой осадки будут выпадать.

№18 слайд
Чувствительность реакции
Содержание слайда: Чувствительность реакции

№19 слайд
Открываемый или определяемый
Содержание слайда: Открываемый или определяемый минимум Наименьшее количество вещества или ионов, которое может быть открыто при помощи данной реакции при соответствующих условиях. Его выражают в микрограммах мкг или в граммах г, иногда обозначаемых греческой буквой γ (гамма): 1 мкг = 1 γ = 10-3 мг = 10-6 г

№20 слайд
Минимальная предельная
Содержание слайда: Минимальная (предельная) концентрация Наименьшая концентрация раствора при которой данная реакция позволяет еще однозначно открывать обнаруживаемое вещество в небольшой порции (обычно в одной капле) анализируемого вещества. 1 капля раствора (объем 0,01-0,03 мл) 2К+ + Н2[PtCl6] ⅓ → K2[PtCl6] + 2Н+ Предельная концентрация 1:10000. Это означает, что К+ еще можно обнаружить в виде K2[PtCl6] в водном растворе, содержащем 1 г К+ в 10000 мл.

№21 слайд
Vmin m Wпред Vmin m Wпред
Содержание слайда: Vmin = m·Wпред/106 Vmin = m·Wпред/106 Wпред = 1/Cmin = Vmin·106/m Cmin = 1/Wпред = 1 : Vmin·106/m m = Vmin·106/ Wпред = Cmin·Vmin·106 m – открываемый минимум, мкг; Cmin – минимальная (предельная) концентрация; Wпред – предельное разбавление; Vmin – минимальный необходимый объем раствора для обнаружения определяемых ионов , мл.

№22 слайд
Пример . Вычислить
Содержание слайда: Пример 1. Вычислить минимальный объем раствора, требуемый для обнаружения К+ ионов в виде желтого кристаллического осадка K2Ag[Cо(NO2)6]. Открываемый минимум К+ ионов этим путем равен 1 мкг; предельная концентрация 1:50000; предельное разбавление 50000. Пример 1. Вычислить минимальный объем раствора, требуемый для обнаружения К+ ионов в виде желтого кристаллического осадка K2Ag[Cо(NO2)6]. Открываемый минимум К+ ионов этим путем равен 1 мкг; предельная концентрация 1:50000; предельное разбавление 50000. Решение: Минимальный объем вычисляют по формуле Vmin = m·Wпред/106 Vmin = 1·50000/106 = 0,05 мл Таким образом, для обнаружения К+ в виде указанного осадка необходимо взять не менее 0,05 мл предельно разбавленного раствора, содержащего 1 г К+ в 50000 мл. Пример 2. Вычислить открываемый минимум К+, осаждаемого в виде K2[PtCl6] из 0,05 мл (Vmin), если известна предельная концентрация, равная 1:10000 (предельное разбавление 10000). Решение: Открываемый минимум рассчитывают по формуле m = Vmin·106/ Wпред = CminVmin·106 m = 0,05·106/10000 = 5 мкг

№23 слайд
Отбор средней пробы Проба
Содержание слайда: Отбор средней пробы Проба – часть анализируемого материала, представительно отражающая его химический состав.

№24 слайд
Аналитическая классификация
Содержание слайда: Аналитическая классификация катионов и анионов Для проведения анализа твердую пробу обычно растворяют в подходящем растворителе: в воде, водных растворах кислот или щелочей, в органических растворителях, в растворах, содержащих комплексообразующие компоненты, и т.д. В качественном анализе неорганических веществ преимущественно исследуют растворы солей, кислот и оснований, которые в водных растворах находятся в диссоциированном состоянии. Поэтому химический анализ водных растворов электролитов сводится к открытию отдельных ионов (катионов и анионов), а не элементов или их соединений. Для удобства обнаружения ионы делят на аналитические группы. Аналитической группой ионов называется такая группа химических элементов, которая с определенным реактивом при соответствующих условиях дает тождественные аналитические реакции.

№25 слайд
Методы качественного анализа
Содержание слайда: Методы качественного анализа Систематический - основан на последовательном открытии и удалении ионов, которых мешают дальнейшему определению. Для удаления ионов используют групповые или специфические реактивы. Дробный - обнаружение ионов с помощью специфических реакций в отдельных порциях анализируемого раствора, производимое в любой последовательности.

№26 слайд
Содержание слайда:

№27 слайд
Содержание слайда:

№28 слайд
Системы группового разделения
Содержание слайда: Системы группового разделения ионов сероводородная; кислотно-основная; аммиачно-фосфатная; тиоацетамидная и т. д.

№29 слайд
Кислотно-основный метод
Содержание слайда: Кислотно-основный метод анализа катионов Метод основан на делении всех катионов на шесть аналитических групп. Преимущества метода: используются основные свойства катионов группы катионов практически полностью соответствуют группам периодической системы элементов Д.И. Менделеева быстрота выполнения анализов простота, не требует дорогостоящих реактивов; не требует применения вредных реактивов широкое применение систематического и дробного хода анализа. Недостатки: включает не все известные элементы, недостаточно отражены свойства гидроксидов катионов 4 и 5 групп, условия их осаждения.

№30 слайд
Аналитические группы катионов
Содержание слайда: Аналитические группы катионов (кислотно-основный метод)

№31 слайд
Аналитическая классификация
Содержание слайда: Аналитическая классификация анионов

№32 слайд
Применение катионов и
Содержание слайда: Применение катионов 1 и 2 аналитических групп в медицине Натрий и калий. Ионы Nа+ и К+ распределены по всему организму, причем первые входят преимущественно в со­став межклеточных жидкостей, а вторые находятся глав­ным образом внутри клеток. С ионами Nа+ связано осмотическое давление жидкостей, удержание воды тканями (15 г NаС1 задержи­вает в организме человека до двух литров жидкости), под­держание кислотно-щелочного равновесия в организме (NаНСО3 - щелочной резерв крови - компонент гидрокар­бонатной буферной системы), перенос аминокислот и cа­харов через клеточную мембрану Ионы Nа+ и К+ оказывают существенное влияние на дея­тельность ЦНС. Избы­ток ионов Nа+ в клетках коры головного мозга вызывает де­прессию, т.е. угнетение деятельности ЦНС. Избы­ток ионов К+ в клетках коры головного мозга вызывает ма­ниакальное состояние, т.е. возбуждение деятельности ЦНС.

№33 слайд
Медицинские препараты
Содержание слайда: Медицинские препараты

№34 слайд
Медицинские препараты
Содержание слайда: Медицинские препараты

№35 слайд
Применение катионов й
Содержание слайда: Применение катионов 3й аналитической группы в медицине Свинец. Его соединения токсичны. У рабочих различных произ­водств, связанных с получением и применением свинца, могут встречаться явления острого и хронического отрав­ления (сатурнизм). При сатурнизме наблюдается ряд симптомов поражения ЦНС (головная боль, бессонница, судороги, галлюцинации, атрофия зрительного нерва), а также нарушения функции почек (альбуминурия) и желу­дочно-кишечного тракта («свинцовые колики»). В медицине соединения свинца применяются только наружно как антисептические и вяжущие средства. Ок­сид свинца РЬО входит в состав свинцового пластыря, ис­пользуемого при воспалительных заболеваниях кожи, фу­рункулезе. Добавки свинца используют при изготовлении одежды для медперсонала рентгеновских кабинетов (фар­туки, рукавицы, шлемы), так как свинец поглощает рент­геновские лучи

№36 слайд
Применение катионов й
Содержание слайда: Применение катионов 3й аналитической группы в медицине Серебро. Физиологическая роль серебра в живом орга­низме изучена недостаточно. Серебро относится к ультра микроэлементам. Это означает, что оно находится в орга­низме в концентрации менее 10-12 % . Нитрат серебра АgNO3 (ляпис) - вяжущее и прижи­гающее средство, используется наружно. Применяется в стоматологии для серебрения корневых каналов и кариоз­ных полостей зубов перед их пломбированием. Сначала из нитрата серебра получают аммиачный раствор оксида се­ребра, затем добавляют водный раствор формальдегида с его массовой долей 10 %. Образующаяся серебряная пленка посылает в окружа­ющее пространство ионы серебра, которые обладают бак­терицидным действием. Нитрат и хлорид серебра применяются для пропит­ки перевязочного материала - бумаги, ваты, марли.

№37 слайд
Применение катионов й
Содержание слайда: Применение катионов 3й аналитической группы в медицине Ртуть. Ртутное заражение почвы, природных вод, рас­тений и животных в настоящее время характерно для многих регионов планеты. Оно связано с поступлением в биосферу большого количества ртути в виде продуктов промышленного производства, выхлопов транспорта, ядо­химикатов. Ртуть накапливается главным образом в пече­ни и почках. При хроническом отравлении ртутью и ее со­единениями («меркуризм») появляются металлический привкус во рту, сильное слюнотечение, слуховые и обоня­тельные галлюцинации, головные боли, наблюдается ослабление памяти Желтая ртутная мазь - оксид ртути (II). Использу­ется для лечения кожных заболеваний. Хлорид ртути (II) НgС12 (сулема). Обладает высокой токсичностью, при работе с ней необходимо соблюдать большую осторожность; растворы в разведении 1:1000 применяются для дезинфекции белья, предметов ухода за больными, помещений, медицинского инструментария. Ртуть и ее пары Hg. Ртутные термометры, ртутные ма­нометры в аппаратах для измерения кровяного давле­ния. УФ-лучи, полученные от ртутно-кварцевых ламп, глубоко прогревают ткани, губительно действуют на многие микроорганизмы

№38 слайд
Количественный анализ
Содержание слайда: Количественный анализ

№39 слайд
Классификация методов
Содержание слайда: Классификация методов количественного анализа Химические Весовой анализ – измерение массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии или в виде соответствующих соединений Объемный анализ – измерение объема жидких, твердых и газообразных продуктов или их водных и неводных растворов Объемный титриметрический – измерение объема израсходованного на реакцию реактива точно известной концентрации Газовый объемный – анализ газовых смесей, основанный на избирательном поглощении из анализируемой газовой смеси определяемого компонента подходящими поглотителями Седиментационный объемный – основан на расслоении дисперсных систем под действием силы тяжести, сопровождающемся отделением дисперсной фазы в виде осадка и последующем измерении объема осадка в калиброванной центрифужной пробирке Физические Физико-химические (инструментальные)

№40 слайд
Чувствительность некоторых
Содержание слайда: Чувствительность некоторых методов Количественного анализа, в % 

№41 слайд
ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ ОБЪЕМНЫЙ
Содержание слайда: ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ (ОБЪЕМНЫЙ) АНАЛИЗ Титриметрический или объемный анализ – метод количественного анализа, основанный на измерении объема (или массы) реагента Т, затраченного на реакцию с определяемым веществом Х. Титрование – процесс определения вещества Х постепенным прибавлением небольших количеств вещества Т, при котором каким-нибудь способом обеспечивают обнаружение точки (момента), когда все вещество Х прореагировало

№42 слайд
Термины и понятия
Содержание слайда: Термины и понятия ТИТРИМЕТРИЧЕСКого АНАЛИЗа Титрант – раствор, содержащий активный реагент Т, с помощью которого проводят титрование. Аликвотная доля (аликвота) – это точно известная часть анализируемого раствора, взятая для анализа. Точка эквивалентности (ТЭ) – такая точка (момент) титрования, в которой количество прибавленного титранта Т эквивалентно количеству титруемого вещества Х. Конечная точка титрования (КТТ) – точка(момент) титрования, в которой некоторое свойство раствора (например, его окраска) оказывает заметное изменение. Индикатор – вещество, которое проявляет видимое изменение в ТЭ или вблизи её. Интервал перехода индикатора – область концентрации ионов водорода, металла, в пределах которой глаз способен обнаружить изменение в оттенке, интенсивности окраски, вызванное изменением соотношения двух форм индикатора.

№43 слайд
ПОСУДА, ПРИМЕНЯЕМАЯ ДЛЯ
Содержание слайда: ПОСУДА, ПРИМЕНЯЕМАЯ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ Мерные колбы служат для измерения объемов растворов, приготовления растворов определенной концентрации. Мерные колбы бывают различной емкости: от 5 до 2000 мл.

№44 слайд
ХИМИЧЕСКИЙ ШТАТИВ С БЮРЕТКОЙ
Содержание слайда: ХИМИЧЕСКИЙ ШТАТИВ С БЮРЕТКОЙ ХИМИЧЕСКИЙ ШТАТИВ С БЮРЕТКОЙ

№45 слайд
Пипетки служат для
Содержание слайда: Пипетки служат для отмеривания небольших объемов растворов и перенесения определенного объема раствора из одного сосуда в другой. Пипетки бывают объёмом от 1 до 100 мл, градуировка на 0,1-1,0 мл. Пипетки служат для отмеривания небольших объемов растворов и перенесения определенного объема раствора из одного сосуда в другой. Пипетки бывают объёмом от 1 до 100 мл, градуировка на 0,1-1,0 мл. Мерные цилиндры и мензурки используют только для приблизительного отмеривания растворов вспомогательных реактивов, объемы которых не учитывают при вычислении.

№46 слайд
ТРЕБОВАНИЯ, ПРЕДЪЯВЛЯЕМЫЕ К
Содержание слайда: ТРЕБОВАНИЯ, ПРЕДЪЯВЛЯЕМЫЕ К РЕАКЦИЯМ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ Реакция должна протекать: по строго определенному стехиометрическому уравнению количественно, т.е. практически до конца. быстро, чтобы в любой момент титрования равновесие устанавливалось мгновенно. с возможностью точно и удобно определять КТТ вблизи ТЭ.

№47 слайд
РЕАКТИВЫ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В
Содержание слайда: РЕАКТИВЫ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ Первичное стандартное вещество (первичный стандарт) – вещество высокой чистоты, которое применяется для установления концентрации титранта бура – десятиводный кристаллогидрат тетрабората натрия Na₂B₄O₇∙10H₂O безводный карбонат натрия Na₂CO₃ бикарбонат калия КНСО₃ карбонат таллия (I) TI₂CO₃ дигидрат щавелевой кислоты Н₂СО₃∙Н₂О Вторичное стандартное вещество (вторичный стандарт) – вещество, используемое для стандартизации; содержание активного компонента в нем находят с помощью первичного стандарта.

№48 слайд
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ
Содержание слайда: СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ Молярная концентрация с(А) – количество растворенного вещества А в молях, содержащееся в одном литре раствора: С(А) = n(A)/V(A) = m(A)/M(A)V(A) CM = n /V = m / Mr . V Молярная концентрация эквивалента с(1/ZА) или нормальность - количество растворенного вещества А в молях, соответствующее эквиваленту вещества А, содержащееся в одном литре раствора: с(1/Z А) = n(1/Z A)/V(A) = m(A)/M(1/Z A)V(A) N = nэ/V = m / Mэ . V

№49 слайд
Виды титрования, применяемые
Содержание слайда: Виды титрования, применяемые в титриметрическом анализе

№50 слайд
Прямое титрование
Содержание слайда: Прямое титрование

№51 слайд
Обратное титрование Обратное
Содержание слайда: Обратное титрование Обратное титрование (титрование по остатку) – титрование непрореагировавшего вещества, которое прибавлено в избытке к анализируемому раствору. Химизм процесса: 1) Х + Т1(избыток) = продукты реакции + (Т1 (остаток)) 2) Т1(остаток) + Т2 = продукты реакции По закону эквивалентов: n(⅟zT1) = n(⅟zХ) + n(⅟zT2) c(⅟zТ1)V(T1) = c(⅟zХ)V(Х) + c(⅟zТ2)V(T2) c(⅟zХ) = [c(⅟zТ1)V(Т1) - c(⅟zТ2)V(T2)]/V(Х) m(Х) = c(⅟zХ) М(⅟zХ)Vк = Т(Х) V’к

№52 слайд
Заместительное титрование
Содержание слайда: Заместительное титрование Заместительное (косвенное) титрование – титрование, при котором определяемое вещество не реагирует с титрантом непосредственно, а определяется косвенно в результате использования стехиометрически протекающей реакции с образованием другого вещества, реагирующего с титрантом. 1) Х + А(избыток) = продукты реакции + В(заместитель) 2) В(заместитель) + Т = продукты реакции По закону эквивалентов: n(⅟zХ) = n(⅟zВ) = n(⅟zT) c(⅟zХ)V(Х) = c(⅟zТ)V(T) c(⅟zХ) = c(⅟zТ)V(Т)/V(Х), Т(Х)=c(⅟zХ)М(⅟zХ)/1000 m(Х) = c(⅟zХ) М(⅟zХ)Vк = Т(Х) V’к

№53 слайд
Классификация
Содержание слайда: Классификация титриметрических методов анализа по типам протекающих реакций Методы кислотно-основного титрования (алкалиметрия и ацидиметия), Метод восстановительного титрования (редоксиметрия), Метод осаждения (гравиметрия), Комплексообразование (комплексометрия).

№54 слайд
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
Содержание слайда: ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

№55 слайд
Спектроскопические методы
Содержание слайда: Спектроскопические методы Абсорбционная спектроскопия. Фотоколориметрия и спектрофотометрия.

№56 слайд
Общая характеристика
Содержание слайда: Общая характеристика Спектральный анализ - совокупность методов качественного и количественного определения состава веществ, основанный на исследовании спектров испускания, поглощения, люминесценции, отражения и рассеяния электромагнитного излучения Задачи атомного спектрального анализа – определение элементного состава образца молекулярного спектрального анализа – определение молекулярного состава вещества В основе спектрального анализа: Абсорбция – взаимодействие исследуемого вещества с внешним ЭМИ, приводящее к частичному поглощению последнего; Люминесценция – возбуждение частиц исследуемого вещества внешним излучением и последующее испускание квантов излучения с другой длиной волны; Самопроизвольная эмиссия (испускание) излучения анализируемым веществом, находящимся в состоянии плазмы: в пламени горелки, в электрическом разряде – дуговом, искровом или высокочастотном; Рассеяние падающего на образец электромагнитного излучения анализируемым веществом.

№57 слайд
Спектральный анализ Методы
Содержание слайда: Спектральный анализ Методы анализа, основанные на: явлении излучения электромагнитных волн предварительно возбужденными атомами, ионами или молекулами- эмиссионный спектральный анализ На изучении спектра испускания свободных атомов и ионов в газовой фазе – атомно-эмиссионный метод анализе излучения вещества, которое предварительно возбуждают излучением мощных ламп, лазера - люминесцентный (флуоресцентный ) метод (или спектроскопия люминесценции) анализе излучения вещества, которое предварительно возбуждают в результате химической реакции – хемилюминесцентный метод измерении интенсивности поглощения ЭМИ анализируемым веществом при неупругом взаимодействии (изменяется как внутреннее состояние анализируемых частиц, так и энергия/длина волны излучения) – абсорбционный спектральный анализ поглощении излучения в видимой, ИК и УФ областях спектра молекулами определяемого компонента - фотометрический анализ: Визуальная фотометрия, или колориметрический анализ Спектрофотометрия Фотоколориметрия – видимая область + ближний ИК и УФ упругом взаимодействии ЭМИ с веществом (энергия волны остается неизменной, но меняется направление её распространения) – рефрактометрические методы

№58 слайд
Области ЭМИ
Содержание слайда: Области ЭМИ

№59 слайд
Орбласти ЭМИ
Содержание слайда: Орбласти ЭМИ

№60 слайд
Выбор оптимальных условий
Содержание слайда: Выбор оптимальных условий спектрофотометрического анализа

№61 слайд
Основной закон светопоглощения
Содержание слайда: Основной закон светопоглощения

№62 слайд
Ограничения и условия
Содержание слайда: Ограничения и условия применимости закона Бугера-Ламберта-Бера

№63 слайд
Основные узлы приборов
Содержание слайда: Основные узлы приборов абсорбционной спектроскопии Источник света Монохроматор Кювета с исследуемым веществом Рецептор (приемник света) – фотоэлемент Оптическая система Система для уравнивания интенсивности световых потоков

№64 слайд
Источник света Вольфрамовые
Содержание слайда: Источник света Вольфрамовые лампы накаливания Газонаполненные лампы

№65 слайд
Монохроматизаторы
Содержание слайда: Монохроматизаторы Светофильтры: Абсорбционные Интерференционные Интерференционно- поляризационные Призмы Дифракцион- ные решетки

№66 слайд
кюветы
Содержание слайда: кюветы

№67 слайд
приборы
Содержание слайда: приборы Фотоэлектроколориметры (ФЭКи) Прибор с двумя фотоэлементами Назначение: измерения T или А растворов Диапазон измерений: видимая, УФ, ИК Монохроматизаторы: светофильтры, дифракционные решетки Спектрофотометры (СФ) Прибор с одним фотоэлементом. Однолучевые или двулучевые Назначение: измерения T или А растворов. Запись спектра Диапазон измерений: видимая, видимая + УФ, ИК Приемники излучения: фотоэлементы различных типов Монохроматизаторы: призмы, дифракционные решетки Принцип работы: сравнение интенсивности потоков света, прошедшего через растворитель и раствор

№68 слайд
Основные операции
Содержание слайда: Основные операции количественного анализа Растворение пробы и перевод определяемого компонента в окрашенное соединение (фотометрическая реакция) Выбор оптимальных условий для фотометрического определения: Участка спектра или длины волны Оптической плотности Толщины слоя Определение оптической плотности анализируемого и стандартного растворов Построение градуировочного графика и использование других приемов для определения интересующего компонента

№69 слайд
Методы определения
Содержание слайда: Методы определения концентрации Метод градуировочного графика Метод молярного коэффициента поглощения Метод добавок Метод дифференциальной фотометрии

№70 слайд
Выбор оптимальных условий
Содержание слайда: Выбор оптимальных условий анализа

№71 слайд
Метод добавок
Содержание слайда: Метод добавок

№72 слайд
Метод добавок
Содержание слайда: Метод добавок

№73 слайд
Метод градуировочного графика
Содержание слайда: Метод градуировочного графика

№74 слайд
Метод молярного коэффициента
Содержание слайда: Метод молярного коэффициента поглощения

№75 слайд
Метод добавок
Содержание слайда: Метод добавок

№76 слайд
Метод дифференциальной
Содержание слайда: Метод дифференциальной фотометрии

№77 слайд
Источники ошибой и методы их
Содержание слайда: Источники ошибой и методы их исправления

№78 слайд
ПОЛЯРИМЕТРИЯ
Содержание слайда: ПОЛЯРИМЕТРИЯ

№79 слайд
Поляриметрический метод
Содержание слайда: Поляриметрический метод анализа основан на способности оптически активных веществ отклонять плоскость поляризации при прохождении через них пучка плоскополяризованного света Такой способностью обладают органические вещества, в молекулу которых входит один или несколько асимметричных атомов углерода .

№80 слайд
Явление вращения плоскости
Содержание слайда: Явление вращения плоскости поляризации

№81 слайд
Оптически активное вещество
Содержание слайда: Оптически активное вещество

№82 слайд
Оптическая схема поляриметра
Содержание слайда: Оптическая схема поляриметра

№83 слайд
поляризатор
Содержание слайда: поляризатор

№84 слайд
Анализатор и поляризатор
Содержание слайда: Анализатор и поляризатор

№85 слайд
Преобразование
Содержание слайда: Преобразование плоскополяризованного луча при прохождении через полутеневую пластинку

№86 слайд
Преобразование освещенностей
Содержание слайда: Преобразование освещенностей двух половин зрения при прохождении света через правовращающее вещество

№87 слайд
Содержание слайда:

№88 слайд
Устройство компенсатора
Содержание слайда: Устройство компенсатора

№89 слайд
Содержание слайда:

№90 слайд
Общий вид поляриметра
Содержание слайда: Общий вид поляриметра

№91 слайд
Содержание слайда:

№92 слайд
Работа со шкалой нониуса
Содержание слайда: Работа со шкалой нониуса

№93 слайд
Содержание слайда:

№94 слайд
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ И
Содержание слайда: СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ И РЕКОМЕНДОВАНОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

№95 слайд
Учебная литература
Содержание слайда: Учебная литература Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В 2 т: пер. с англ. / Под ред. Р. Кельнера, Ж.-М. Мерме, М. Отто, М. Видмера. – М.: Мир, 2004 Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2 т. / Под ред. А.А. Ищенко. – М. Издательский центр «Академия», 2010 Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн.2 / Ю.А. Золотов. - М.: Высшая школа, 2004

№96 слайд
Справочная литературы
Содержание слайда: Справочная литературы

Скачать все slide презентации Аналитическая химия. Общие понятия одним архивом: