Презентация Анод Катод Электролиз Выполнил: ученик 11М класса МОУ лицея 6 Аббязов Эрик онлайн

Содержание слайда: Анод + Катод = Электролиз Выполнил: ученик 11М класса МОУ лицея №6 Аббязов Эрик

Содержание слайда: Цель работы: Изучить сущность процесса электролиза и выяснить области его применение.

Содержание слайда:

Содержание слайда: Электролиз расплава Если расплавить поваренную соль, то произойдет расщепление кристаллической решетки на ионы. При этом образуются катионы натрия и анионы хлора: NaCI -> Na+ + CI- Опустим в расплав электроды постоянного электрического тока. Направляясь к катоду, катион натрия получает с него один электрон, т.е. происходит восстановление: Na+ + ē -> Na0 Катод, на котором имеется постоянный избыток электронов, является восстановителем. К аноду направляется анион хлора. Поскольку на аноде постоянный недостаток электронов, ион хлора отдает электрон, превращаясь в нейтральный атом, т.е. окисляется: Cl- - ē -> Cl0 Анод, на котором постоянный недостаток электронов, является окислителем. 2NaCl -> 2 Na + Cl2 ЭЛЕКТРОЛИЗ – окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием электрического тока.

Содержание слайда:

Содержание слайда: Электролиз раствора В водных растворах процесс приобретает ряд особенностей, так как в нем принимает участие вода. В растворе, помимо диссоциации соли, происходит весьма слабая диссоциация воды. NaCI -> Na+ + CI- H2O -> H+ + OH- Таким образом, в растворе образуется два вида катионов (Na+ и H+) и два вида анионов (CI- и OH-). В ряду напряжений металлов натрий стоит намного левее водорода. Следовательно, восстановительные свойства атома натрия сильнее, чем атома водорода. Зато окислительные свойства иона Na+ выражены слабее, чем иона H+ , следовательно, на катоде будет восстанавливаться не металлический натрий, а водород: 2H2O + 2ē -> H2 + 2OH- Ионы натрия будут находиться в растворе до тех пор, пока полностью не разрядятся ионы водорода. К аноду направятся анионы CI- и OH-, восстановительные свойства которых также неодинаковы (см. ряд анионов, расположенных в порядке увеличения способности к окислению). Анионы CI- окисляются легче, чем OH-, поэтому на аноде будет происходить процесс: CI- - ē → CI0

Содержание слайда: Электролиз раствора К аноду направятся анионы CI- и OH-, восстановительные свойства которых также неодинаковы (см. ряд анионов, расположенных в порядке увеличения способности к окислению). Анионы CI- окисляются легче, чем OH-, поэтому на аноде будет происходить процесс: CI- - ē CI0, 2CI0 CI2 В большинстве случаев анионы, состоящие из атомов одного элемента, такие, как CI-, Br-, I-, S2-, окисляются на аноде быстрее, чем гидроксид-ион. При электролизе раствора поваренной соли на электродах получаются водород и хлор, а в растворе остаются ионы Na+ и OH-. Эти ионы представляют собой в диссоциированном виде едкий натр NaOH.Таким способом в промышленности получают едкие щелочи. 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH

Содержание слайда:

Содержание слайда: Примеры электролиза растворов солей: Примеры электролиза растворов солей:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Применение электролиза

Содержание слайда:

Содержание слайда: Выводы Катод – электрод, на котором происходит процесс восстановления. Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, обусловленный подводом электрической энергии извне.

Содержание слайда: