Презентация Бериллий (Beryllium) Be онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Бериллий (Beryllium) Be абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 31 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Бериллий (Beryllium) Be
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:31 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.32 MB
- Просмотров:103
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№4 слайд
![Прежде всего несколько их](/documents_6/f9121fb897306489382b300eb474874f/img3.jpg)
Содержание слайда: *Прежде всего несколько (их может быть гораздо больше!) ответов на вопрос: «Что может нам дать бериллий?»... Самолет, вес которого вдвое меньше обычного; ...ракетное топливо с наивысшим удельным импульсом; ...пружины, способные выдержать до 20 миллиардов (!) циклов нагрузки – пружины, не знающие усталости, практически вечные.
*А в начале нашего века в справочниках и энциклопедиях о бериллии говорилось: «Практического применения не имеет». Открытый еще в конце XVIII в. бериллий 100 с лишним лет оставался «безработным» элементом, хотя химикам уже были известны его уникальные и очень полезные свойства. Для того чтобы эти свойства перестали быть «вещью в себе», требовался определенный уровень развития науки и техники. В 30-х годах академик А.Е. Ферсман называл бериллий металлом будущего. Сейчас о бериллии можно и должно говорить как о металле настоящего.
№5 слайд
![Бериллиесодержащие минералы](/documents_6/f9121fb897306489382b300eb474874f/img4.jpg)
Содержание слайда: Бериллиесодержащие минералы известны с древности. Некоторые из них добывались на Синайском полуострове еще в 17 в. до н.э. Название берилл встречается у греческих и латинских (Beryll) античных писателей. Сходство берилла и изумруда отмечал Плиний Старший: «Берилл, если подумать, имеет ту же природу, что и смарагд (изумруд), или, по крайней мере, очень похожую»
№7 слайд
![Рене Жюст предложил](/documents_6/f9121fb897306489382b300eb474874f/img6.jpg)
Содержание слайда: Рене Жюст предложил французскому химику Никола Луи Воклену (1763–1829) проанализировать берилл и изумруд, чтобы узнать, не являются ли они химически идентичными. В результате Воклен показал, что оба минерала содержат не только оксиды алюминия и кремния, как было известно и раньше, но также и новую «землю», которая очень напоминала оксид алюминия, но, в отличие от него, реагировала с карбонатом аммония и не давала квасцов. Именно этими свойствами Воклен и воспользовался для разделения оксидов алюминия и неизвестного элемента.
№9 слайд
![Бериллий легко растворяется в](/documents_6/f9121fb897306489382b300eb474874f/img8.jpg)
Содержание слайда: Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот (соляной, серной, азотной), однако холодная концентрированная азотная кислота пассивирует металл. Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов:
Be + 2NaOH(р) + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
№12 слайд
![Для выделения металлического](/documents_6/f9121fb897306489382b300eb474874f/img11.jpg)
Содержание слайда: Для выделения металлического бериллия его оксид или гидроксид сначала переводят в хлорид или фторид. Металл получают электролизом расплавленных смесей хлоридов бериллия и щелочных элементов или действием магния на фторид бериллия при температуре около 1300° С:
BeF2 + Mg = MgF2 + Be
№15 слайд
![Еще одна важная область](/documents_6/f9121fb897306489382b300eb474874f/img14.jpg)
Содержание слайда: Еще одна важная область применения бериллия – в ядерных реакторах, так как он является одним из наиболее эффективных замедлителей и отражателей нейтронов. Его используют и в качестве материала для окошек в рентгеновских трубках. Бериллий пропускает рентгеновские лучи в 17 раз лучше, чем алюминий и в 8 раз лучше, чем линдемановское стекло.
№17 слайд
![Бериллий не относится к](/documents_6/f9121fb897306489382b300eb474874f/img16.jpg)
Содержание слайда: Бериллий не относится к биологически важным химическим элементам. В то же время, повышенное содержание бериллия опасно для здоровья. Соединения бериллия очень ядовиты, особенно в виде пыли и дыма, обладают аллергическим и канцерогенным действием, раздражают кожу и слизистые оболочки. При попадании в легкие могут вызвать хроническое заболевание – бериллиоз (легочная недостаточность). Заболевания легких, кожи и слизистых оболочек могут возникнуть через 10–15 лет после прекращения контакта с бериллием.
№20 слайд
![ЧТО ТАКОЕ АЛЮМИНИЙ? Лёгкий,](/documents_6/f9121fb897306489382b300eb474874f/img19.jpg)
Содержание слайда: ЧТО ТАКОЕ АЛЮМИНИЙ?
Лёгкий, прочный, стойкий к коррозии и функциональный – именно это сочетание качеств сделало алюминий главным конструкционным материалом нашего времени. Алюминий есть в домах, в которых мы живем, автомобилях, поездах и самолетах, на которых мы преодолеваем расстояния, в мобильных телефонах и компьютерах, на полках холодильников и в современных интерьерах. А ведь еще 200 лет назад об этом металле мало что было известно.
№21 слайд
![Алюминий серебристо-белый](/documents_6/f9121fb897306489382b300eb474874f/img20.jpg)
Содержание слайда: Алюминий – серебристо-белый металл, 13-й элемент периодической таблицы Менделеева. Невероятно, но факт: алюминий – самый распространенный металл на Земле, на него приходится более 8% всей массы земной коры, и это третий по распространенности химический элемент на нашей планете после кислорода и кремния.
№24 слайд
![Алюминий имеет редкое](/documents_6/f9121fb897306489382b300eb474874f/img23.jpg)
Содержание слайда: Алюминий имеет редкое сочетание ценных свойств. Это один из самых легких металлов в природе: он почти в три раза легче железа, но при этом прочен, чрезвычайно пластичен и не подвержен коррозии, так как его поверхность всегда покрыта тончайшей, но очень прочной оксидной пленкой. Он не магнитится, отлично проводит электрический ток и образует сплавы практически со всеми металлами.
№30 слайд
![Устойчивый в отсутствие влаги](/documents_6/f9121fb897306489382b300eb474874f/img29.jpg)
Содержание слайда: Устойчивый в отсутствие влаги при комнатной температуре гидрид AlH3 получают в растворе безводного эфира:
AlCl3 + LiH = AlH3 + 3LiCl.
При избытке LiH образуется солеобразный алюмогидрид лития LiAlH4 – очень сильный восстановитель, применяющийся в органических синтезах. Водой он мгновенно разлагается:
LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2
Скачать все slide презентации Бериллий (Beryllium) Be одним архивом:
Похожие презентации
-
Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и ма
-
По Химии "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы" - скачать смотреть
-
Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий
-
По Химии "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы" - скачать смотреть бесплатно
-
Месторождения берилла и топаза
-
Старение бериллиевой бронзы
-
Beryllium
-
Beryllium. The physical properties of beryllium
-
Бериллий. Строение элемента. Физические и химические свойства. Способы получения. Применение. Интересные факты. Опыты
-
Зелёные камни. Хризоберилл