Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
21 слайд
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
905.50 kB
Просмотров:
67
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Домашнее задание упр. стр.](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img0.jpg)
Содержание слайда: Домашнее задание
§41 упр. 2 стр.225
№2 слайд![Кто хочет съесть ядро ореха,](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img1.jpg)
Содержание слайда: Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу
плавт
№3 слайд![](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img2.jpg)
№4 слайд![Вычеркните лишние формулы и](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img3.jpg)
Содержание слайда: Вычеркните «лишние» формулы и допишите предложения.
А) H2SO4 , HNO3, H3PO4, HCl, H2 S – это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как ………………………………………………………………………………................
№5 слайд![Б Ca OH , NaOH, Cu OH , KOH,](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img4.jpg)
Содержание слайда: Б) Ca(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 , KOH, Fe(OH)2 – это основания, которые не образуют основных солей, так как………………………………………………………………………………………...
№6 слайд![](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img5.jpg)
№7 слайд![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img6.jpg)
Содержание слайда: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
№8 слайд![ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ СОЛЬ](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img7.jpg)
Содержание слайда: ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СОЛЕЙ
СОЛЬ+ КИСЛОТА= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА
№9 слайд![.СОЛЬ ЩЕЛОЧЬ ДРУГАЯ СОЛЬ](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img8.jpg)
Содержание слайда: 2.СОЛЬ+ ЩЕЛОЧЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ
№10 слайд![.СОЛЬ СОЛЬ СОЛЬ СОЛЬ](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img9.jpg)
Содержание слайда: 3.СОЛЬ1+СОЛЬ2=СОЛЬ3+СОЛЬ4
№11 слайд![](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img10.jpg)
№12 слайд![.СОЛЬ МЕТАЛЛ ДРУГАЯ СОЛЬ](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img11.jpg)
Содержание слайда: 4.СОЛЬ+ МЕТАЛЛ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГОЙ МЕТАЛЛ
№13 слайд![эксперимент Железо сульфат](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img12.jpg)
Содержание слайда: эксперимент
Железо + сульфат меди(II)=
Железо + хлорид бария =
№14 слайд![Н.Н БЕКЕТОВ В г ИЗУЧИЛ](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img13.jpg)
Содержание слайда: Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ.
Н.Н БЕКЕТОВ В 1865г ИЗУЧИЛ СПОСОБНОСТЬ МЕТАЛЛОВ ВЫТЕСНЯТЬ ИЗ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ДРУГИЕ МЕТАЛЛЫ.
НА ОСНОВЕ ЭТИХ ИССЛЕДОВАНИЙ СОСТАВИЛ ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД МЕТАЛЛОВ
№15 слайд![В Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img14.jpg)
Содержание слайда: В 1892 Г В. НЕРНСТ ДОКАЗАЛ, ЧТО ВЫТЕСНИТЕЛЬНЫЙ РЯД ПРАКТИЧЕСКИ СОВПАДАЕТ С РЯДОМ В КОТОРОМ МЕТАЛЛЫ И ВОДОРОД РАСПОЛОЖЕНЫ В ПОРЯДКЕ УМЕНЬШЕНИЯ ИХ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТИ. ЭТОТ РЯД НАЗЫВАЮТ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИМ РЯДОМ НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
№16 слайд![ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img15.jpg)
Содержание слайда: ПРАВИЛА РЯДА НАПРЯЖЕНИЙ:
№17 слайд![НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img16.jpg)
Содержание слайда: НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ
K+ CuSO4
Cu + Hg(NO3)2
Fe + CuCl2
Al + ZnSO4
Zn + Al(NO3)3
№18 слайд![ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА III НИТРАТ](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img17.jpg)
Содержание слайда: ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА(III) + НИТРАТ СЕРЕБРА=
НИТРАТ КАЛИЯ+ ХЛОРИД НАТРИЯ=
№19 слайд![ГИДРОКСИД НАТРИЯ СУЛЬФИД](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img18.jpg)
Содержание слайда: ГИДРОКСИД НАТРИЯ+ СУЛЬФИД ЖЕЛЕЗА(II)=
ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА(III) =
№20 слайд![Химические свойства солей с](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img19.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства солей
с + кислоты =
о + щелочи =
л + соли =
и + М =
№21 слайд![](/documents/2b61a0e3a81fd98dbb6f86119316ca3b/img20.jpg)