Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
29 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.71 MB
Просмотров:
66
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Электролиз
Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко Людмила Александровна
№2 слайд
Содержание слайда: Содержание :
1. Определение сущности процесса электролиза
2. Электролиз в расплавах:
а) процессы на катоде
б) процессы на аноде
в) примеры электролиза в расплавах электролитов
3. Электролиз в растворах:
а) процессы на катоде
б) процессы на аноде
в) примеры электролиза в растворах электролитов
4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода г) гальваностегия в) гальванопластика г) косметология
5. Тест по теме «Электролиз»
6. Домашнее задание
7.Список использованной литературы и Интернет-ресурсов
№3 слайд
Содержание слайда: Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока. Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
№4 слайд
Содержание слайда: Электролиз в расплавах
На катоде происходит процесс восстановления
• В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного металла:
Мn+ + nē = М0
№5 слайд
Содержание слайда: Электролиз в расплавах
На аноде происходит процесс окисления
• В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например:
2Cl– – 2ē = Cl20
• Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов:
SO42– – 2ē = SO20 + O20.
№6 слайд
Содержание слайда: Электролиз расплава NaCl
К(-) NaCl А(+)
↓
← Na+ + Cl- →
Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2
электролиз
2NaCl 2Na + Cl2
№7 слайд
Содержание слайда: Электролиз расплава CuCl2
К(-) CuCl2 А(+)
↓
← Cu2+ + 2Cl- →
Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2
CuCl2 Cu + Cl2
№8 слайд
Содержание слайда: Электролиз расплава NaOH
К(-) NaOH А(+)
↓
← Na+ + OH- →
Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē = 2 H2O + O2↑
электролиз
4NaOH 4Na + O2↑ +2H2O
№9 слайд
Содержание слайда: Электролиз в растворах
(процесс на катоде)
В растворах процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от активности восстанавливаемого металла.
а) Если металл расположен в ряду напряжений от Li до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды:
2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–
№10 слайд
Содержание слайда: Электролиз в растворах
(процесс на катоде)
б) Если металл расположен в ряду напряжений между Al и H2 , то на катоде идут одновременно процессы восстановления воды и катионов металла:
2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–
Мn+ + nē = М0
в) Если металл расположен в ряду напряжений после Н2, то на катоде идет процесс восстановления катионов металла:
Мn+ + nē = М0
При электролизе растворов кислот идет процесс восстановления ионов водорода:
2Н+ + 2ē = H20
№11 слайд
Содержание слайда: Процесс на аноде
В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото)
а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например:
Cu0 – 2ē = Cu2+
№12 слайд
Содержание слайда: Процесс на аноде
б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов:
2Cl– – 2ē = Cl20
В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе:
2H2O – 4ē = O20 + 4H+
При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов:
4OH– – 4ē = O20 + 2H2O
№13 слайд
Содержание слайда: Электролиз раствора NaCl на инертном аноде
К(-) NaCl А(+)
↓
← Na+ + Cl- →
2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑
электролиз
2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH
№14 слайд
Содержание слайда: Электролиз раствора CuSO4 на инертном аноде
К(-) CuSO4 А(+)
↓
← Cu2+ + SO42- →
Cu2+ + 2ē = Cu0 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+
электролиз
2CuSO4 + 2 H2O 2Cu + O2 + 2 H2SO4
№15 слайд
Содержание слайда: Электролиз раствора NaCl на растворимом аноде
К(-) NaCl А(+)
↓ (Cu)
← Na+ + Cl- →
Cu2+ + 2ē = Cu0 Cu0 – 2ē =Cu2+
(т.к. Cu2+ в ряду напряжений
стоят после H+)
Происходит переход ионов меди с анода на катод. Концентрация NaCl в растворе не меняется.
№16 слайд
Содержание слайда: Применение электролиза:
получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом)
№17 слайд
Содержание слайда: очистка металлов
№18 слайд
Содержание слайда: получение щелочей, хлора, водорода
№19 слайд
Содержание слайда: защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого металла, устойчивого к коррозии). Этот раздел гальванотехники называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)
№20 слайд
Содержание слайда: копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов, медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.
№21 слайд
Содержание слайда: применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос этим методом используются очень тонкие иголочки, которыми воздействуют на волосяной фолликул)
№22 слайд
Содержание слайда: Тест по теме "Электролиз"
1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется:
а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера.
2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются:
а) натрий и хлор;
б) гидроксид натрия, хлор и водород;
в) кислород и хлор;
г) натрий, хлор и соляная кислота.
№23 слайд
Содержание слайда: 3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется:
а) натрий; б) водород; в) кислород; г) вода
4. Платиновый электрод:
а) инертный;
б) растворимый;
в) расходуется в процессе электролиза;
г) не расходуется в процессе электролиза.
№24 слайд
Содержание слайда: 5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от:
а) природы катода;
б) активности металла;
в) состава аниона;
г) не зависит от перечисленных факторов.
6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить:
а) выделение диоксида азота;
б) выделение монооксида азота;
в) растворение анода;
г) выделение кислорода.
№25 слайд
Содержание слайда: 7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна (в %):
а) 28,1; б) 32,1; в) 37,5; г) 40,5.
8. Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объем (в л, н.у.) собранного газа равен:
а) 2,24; б) 4,48; в) 11,2; г) 22,4.
№26 слайд
Содержание слайда: А теперь проверим ваши ответы!
1-б
2-б
3-в, г
4-а, г
5-б
6- в
7- в
8-б
№27 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание:
Учебник О.С.Габриеляна Химия 11 класс § 18 (стр.217 - 222), упр. 22,23,25.
№28 слайд
Содержание слайда: Список использованной литературы:
1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класса, М., Дрофа, 2004г.
Интернет – ресурсы:
1. http://www.nontoxicprint.com/electroetching.htm
2. http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_colier/3192/ХИМИЧЕСКИЕ
3. http://atecom.ru/ru/hydrogen/
4. http://festival.1september.ru/articles/564677/
5. http://www.nickelca.ru/professions/metallurgy/
6. http://t-coins.narod.ru/Hidro.htm
7. http://medicini.info/raznoe/165-udalenie-volos-metodom-elektroliza.html
8. http://www.bayertechnology.com/ru/produkty/khlor-ehlektroliz.html
9. http://www.interfax.by/article/4066
№29 слайд
Содержание слайда: Спасибо за внимание!