Презентация Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 29 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко



Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    29 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    2.71 MB
  • Просмотров:
    66
  • Скачиваний:
    0
  • Автор:
    неизвестен



Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Электролиз Работу выполнила
Содержание слайда: Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко Людмила Александровна

№2 слайд
Содержание . Определение
Содержание слайда: Содержание : 1. Определение сущности процесса электролиза 2. Электролиз в расплавах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза в расплавах электролитов 3. Электролиз в растворах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза в растворах электролитов 4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода г) гальваностегия в) гальванопластика г) косметология 5. Тест по теме «Электролиз» 6. Домашнее задание 7.Список использованной литературы и Интернет-ресурсов

№3 слайд
Электролиз это
Содержание слайда: Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока. Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.

№4 слайд
Электролиз в расплавах На
Содержание слайда: Электролиз в расплавах На катоде происходит процесс восстановления • В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного металла: Мn+ + nē = М0

№5 слайд
Электролиз в расплавах На
Содержание слайда: Электролиз в расплавах На аноде происходит процесс окисления • В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например: 2Cl– – 2ē = Cl20 • Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов: SO42– – 2ē = SO20 + O20.

№6 слайд
Электролиз расплава NaCl К -
Содержание слайда: Электролиз расплава NaCl К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2 электролиз 2NaCl 2Na + Cl2

№7 слайд
Электролиз расплава CuCl К -
Содержание слайда: Электролиз расплава CuCl2 К(-) CuCl2 А(+) ↓ ← Cu2+ + 2Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2 CuCl2 Cu + Cl2

№8 слайд
Электролиз расплава NaOH К -
Содержание слайда: Электролиз расплава NaOH К(-) NaOH А(+) ↓ ← Na+ + OH- → Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē = 2 H2O + O2↑ электролиз 4NaOH 4Na + O2↑ +2H2O

№9 слайд
Электролиз в растворах
Содержание слайда: Электролиз в растворах (процесс на катоде) В растворах процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от активности восстанавливаемого металла. а) Если металл расположен в ряду напряжений от Li до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды: 2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–

№10 слайд
Электролиз в растворах
Содержание слайда: Электролиз в растворах (процесс на катоде) б) Если металл расположен в ряду напряжений между Al и H2 , то на катоде идут одновременно процессы восстановления воды и катионов металла: 2Н2О + 2ē = H20 + 2OH– Мn+ + nē = М0 в) Если металл расположен в ряду напряжений после Н2, то на катоде идет процесс восстановления катионов металла: Мn+ + nē = М0 При электролизе растворов кислот идет процесс восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2ē = H20

№11 слайд
Процесс на аноде В растворах
Содержание слайда: Процесс на аноде В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото) а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например: Cu0 – 2ē = Cu2+

№12 слайд
Процесс на аноде б Если анод
Содержание слайда: Процесс на аноде б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов: 2Cl– – 2ē = Cl20 В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе: 2H2O – 4ē = O20 + 4H+ При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов: 4OH– – 4ē = O20 + 2H2O

№13 слайд
Электролиз раствора NaCl на
Содержание слайда: Электролиз раствора NaCl на инертном аноде К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → 2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑ электролиз 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH

№14 слайд
Электролиз раствора CuSO на
Содержание слайда: Электролиз раствора CuSO4 на инертном аноде К(-) CuSO4 А(+) ↓ ← Cu2+ + SO42- → Cu2+ + 2ē = Cu0 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+ электролиз 2CuSO4 + 2 H2O 2Cu + O2 + 2 H2SO4

№15 слайд
Электролиз раствора NaCl на
Содержание слайда: Электролиз раствора NaCl на растворимом аноде К(-) NaCl А(+) ↓ (Cu) ← Na+ + Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu0 Cu0 – 2ē =Cu2+ (т.к. Cu2+ в ряду напряжений стоят после H+) Происходит переход ионов меди с анода на катод. Концентрация NaCl в растворе не меняется.

№16 слайд
Применение электролиза
Содержание слайда: Применение электролиза: получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом)

№17 слайд
очистка металлов
Содержание слайда: очистка металлов

№18 слайд
получение щелочей, хлора,
Содержание слайда: получение щелочей, хлора, водорода

№19 слайд
защита металлов от коррозии
Содержание слайда: защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого металла, устойчивого к коррозии). Этот раздел гальванотехники называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЯ (от гальвано... и греч. stego - покрываю)

№20 слайд
копирование рельефных изделий
Содержание слайда: копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет, гербов, медалей, эмблем и т.д. Широко применяется при реставрации.

№21 слайд
применение электролиза в
Содержание слайда: применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос этим методом используются очень тонкие иголочки, которыми воздействуют на волосяной фолликул)

№22 слайд
Тест по теме quot Электролиз
Содержание слайда: Тест по теме "Электролиз" 1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется: а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера. 2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются: а) натрий и хлор; б) гидроксид натрия, хлор и водород; в) кислород и хлор; г) натрий, хлор и соляная кислота.

№23 слайд
. При электролизе расплава
Содержание слайда: 3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется: а) натрий; б) водород; в) кислород; г) вода 4. Платиновый электрод: а) инертный; б) растворимый; в) расходуется в процессе электролиза; г) не расходуется в процессе электролиза.

№24 слайд
. Процесс на катоде при
Содержание слайда: 5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от: а) природы катода; б) активности металла; в) состава аниона; г) не зависит от перечисленных факторов. 6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить: а) выделение диоксида азота; б) выделение монооксида азота; в) растворение анода; г) выделение кислорода.

№25 слайд
. При электролизе г -го
Содержание слайда: 7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна (в %): а) 28,1; б) 32,1; в) 37,5; г) 40,5. 8. Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объем (в л, н.у.) собранного газа равен: а) 2,24; б) 4,48; в) 11,2; г) 22,4.

№26 слайд
А теперь проверим ваши
Содержание слайда: А теперь проверим ваши ответы! 1-б 2-б 3-в, г 4-а, г 5-б 6- в 7- в 8-б

№27 слайд
Домашнее задание Учебник
Содержание слайда: Домашнее задание: Учебник О.С.Габриеляна Химия 11 класс § 18 (стр.217 - 222), упр. 22,23,25.

№28 слайд
Список использованной
Содержание слайда: Список использованной литературы: 1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класса, М., Дрофа, 2004г. Интернет – ресурсы: 1. http://www.nontoxicprint.com/electroetching.htm 2. http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_colier/3192/ХИМИЧЕСКИЕ 3. http://atecom.ru/ru/hydrogen/ 4. http://festival.1september.ru/articles/564677/ 5. http://www.nickelca.ru/professions/metallurgy/ 6. http://t-coins.narod.ru/Hidro.htm 7. http://medicini.info/raznoe/165-udalenie-volos-metodom-elektroliza.html 8. http://www.bayertechnology.com/ru/produkty/khlor-ehlektroliz.html 9. http://www.interfax.by/article/4066

№29 слайд
Спасибо за внимание!
Содержание слайда: Спасибо за внимание!

Скачать все slide презентации Электролиз Работу выполнила учитель химии МОУ «Парбигская СОШ» Дьяченко одним архивом:
Похожие презентации