Презентация Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 65 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:65 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.90 MB
- Просмотров:76
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: 2. Электронные эффекты заместителей.
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Индуктивный эффект (I-эффект) – смещение электронной плотности по цепи σ -связей, которое обусловлено различиями в электроотрицательностях атомов:
Индуктивный эффект (I-эффект) – смещение электронной плотности по цепи σ -связей, которое обусловлено различиями в электроотрицательностях атомов:
№4 слайд
Содержание слайда: Индуктивный эффект обозначают буквой I и графически изображают стрелкой, остриё которой направлено в сторону более ЭО элемента.
Индуктивный эффект обозначают буквой I и графически изображают стрелкой, остриё которой направлено в сторону более ЭО элемента.
Действие индуктивного эффекта наиболее сильно проявляется на двух ближайших атомах углерода, а через 3-4 связи он затухает.
№5 слайд
Содержание слайда: –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др.
–I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др.
Это электроноакцепторные заместители (ЭА). Они снижают электронную плотность в углеродной цепи.
№6 слайд
Содержание слайда: +I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п.
+I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п.
Это электронодонорные (ЭД) заместители. Они повышают электронную плотность в углеродной цепи.
№7 слайд
Содержание слайда: Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей.
Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей.
Действие мезомерного эффекта заместителей проявляется как в открытых, так и замкнутых системах.
№8 слайд
Содержание слайда: - М-эффект проявляют заместители, понижающие электронную плотность в сопряженной системе. Заместители содержат кратные связи: -CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN).
- М-эффект проявляют заместители, понижающие электронную плотность в сопряженной системе. Заместители содержат кратные связи: -CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN).
Это электроноакцепторные (ЭА) заместители.
№9 слайд
Содержание слайда: +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся -OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.
+М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся -OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.
Это электронодонорные заместители (ЭД).
№10 слайд
Содержание слайда: В молекулах органических соединений индуктивный и мезомерный эффекты заместителей, действуют одновременно.
В молекулах органических соединений индуктивный и мезомерный эффекты заместителей, действуют одновременно.
№11 слайд
Содержание слайда: Если мезомерный и индуктивный эффекты имеют разные знаки, то мезомерный эффект в основном значительно преобладает над индуктивным эффектом. (+M >> -I)
Если мезомерный и индуктивный эффекты имеют разные знаки, то мезомерный эффект в основном значительно преобладает над индуктивным эффектом. (+M >> -I)
-ОН : электронодонорный -NH2: электронодонорный
заместитель заместитель
№12 слайд
Содержание слайда: -СООН, -СНО: электроноакцепторный заместитель
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда: 1. Общая характеристика спиртов.
2. Одноатомные спирты: физические и химические свойства, способы получения.
3. Многоатомные спирты.
4. Фенолы: характеристика, способы получения, свойства, применение.
5. Простые эфиры (самостоятельное изучение)
№17 слайд
Содержание слайда: 1.
Общая характеристика спиртов. Номенклатура, классификация, изомерия.
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда: Классификация спиртов
№22 слайд
Содержание слайда: II. По числу OH-групп:
II. По числу OH-групп:
a) одноатомные спирты
№23 слайд
Содержание слайда: б) многоатомные спирты (содержат 2 и более гидроксильные группы)
б) многоатомные спирты (содержат 2 и более гидроксильные группы)
№24 слайд
Содержание слайда:
№25 слайд
Содержание слайда: III. По характеру атома углерода звена, с которым соединена OH-группа
III. По характеру атома углерода звена, с которым соединена OH-группа
a) первичные спирты
б) вторичные спирты
в) третичные спирты
№26 слайд
Содержание слайда: Номенклатура спиртов
№27 слайд
Содержание слайда: 2.
Одноатомные спирты: физические и химические свойства, способы получения.
№28 слайд
Содержание слайда: Физические свойства спиртов
Низшие члены гомологического ряда спиртов являются жидкостями и, начиная с C12, одноатомные спирты становятся твёрдыми телами.
№29 слайд
Содержание слайда: Гидроксигруппа является сильно полярной группой, поэтому низшие спирты растворяются в воде неограниченно: метанол, этанол, пропанол смешиваются с водой во всех отношениях.
Гидроксигруппа является сильно полярной группой, поэтому низшие спирты растворяются в воде неограниченно: метанол, этанол, пропанол смешиваются с водой во всех отношениях.
С увеличением количества атомов углерода растворимость уменьшается.
Растворимость амилового спирта (пентанола-1) – 2,7 г/ 100 мл, растворимость октанола-1 – 0,059 г/ 100 мл.
№30 слайд
Содержание слайда:
№31 слайд
Содержание слайда: В молекуле спиртов можно выделить несколько реакционных центров:
В молекуле спиртов можно выделить несколько реакционных центров:
О-Н кислотный центр, за счет полярности связи способный к отщеплению протона.
№32 слайд
Содержание слайда: Электрофильный центр – α-атом углерода, на котором дефицит электронов вызван –I-эффектом соседней гидроксильной группы.
Электрофильный центр – α-атом углерода, на котором дефицит электронов вызван –I-эффектом соседней гидроксильной группы.
β-CH-кислотный центр, в котором поляризация связи C – H обусловлена электроноакцепторным влиянием гидроксильной группы.
№33 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
Спирты проявляют слабые кислотные и слабые основные свойства, то есть являются амфолитами.
I. Реакции замещения
1. замещение атомов водорода в группе –ОН атомами металлов (образование алкоголятов):
2С2Н5-ОН + 2Na → 2С2Н5-ОNa + Н2↑
№34 слайд
Содержание слайда: В присутствии
В присутствии
следов влаги соли спиртов (алкоголяты) разлагаются
до исходных спиртов:
С2Н5ОNa + НОН →
→ С2Н5ОН + NaОН
Это доказывает, что спирты — более слабые кислоты,
чем вода, т.е. не проявляют кислотных свойств.
№35 слайд
Содержание слайда: 2. Реакция этерификации (образуются сложные эфиры органических и неорганических кислот)
Н+
С2Н5ОН + СН3СООН →
→ СН3СООС2Н5 + Н2О
Этилацетат
C2H5OH + HONO2 → C2H5ONO2 + Н2O
Этилнитрат
№36 слайд
Содержание слайда: 3. Замещение гидроксильной группы на галоген
CH3-CH2-OH +НBr → C2H5-Br +H2O
этанол бромэтан
№37 слайд
Содержание слайда: 4. Замещение гидроксильной группы на аминогруппу
Al2O3,t
CH3-CH2-OH+Н-NН2 → C2H5-NН2 + H2O
этанол аммиак этиламин
№38 слайд
Содержание слайда: II. Реакции отщепления (элиминирования)
Виды реакций отщепления:
- межмолекулярная дегидратация
- внутримолекулярная дегидратация
- дегидрирование
№39 слайд
Содержание слайда:
№40 слайд
Содержание слайда: Правило Зайцева
H2SO4(к), 180°С
СН3-СН2-СН-СН3 →
׀
ОН
бутанол-2
→ СН3-СН=СН-СН3 + Н2О
бутен-2
№41 слайд
Содержание слайда: Дегидрирование
(образуются альдегиды или кетоны)
CH3-CH2-OH →
→ CH3-C=O + H2↑
׀
H
этаналь (уксусный альдегид)
№42 слайд
Содержание слайда: СН3-СН-СН3 → (Cu,t)
СН3-СН-СН3 → (Cu,t)
׀
ОН
→ CH3-C-СH3 + H2↑
׀ ׀
O
этанон (ацетон, диэтилкетон)
№43 слайд
Содержание слайда: III. Реакции окисления
Горение
C2H5-OH +3О2→
→ 2CO2 + 3H2O+ Q
№44 слайд
Содержание слайда: Неполное окисление.
t
CH3-CH2-OH +CuO →
→ CH3-C=O +Cu +H2О
׀
H
этаналь (уксусный альдегид)
№45 слайд
Содержание слайда: Способы получения спиртов
Гидратация алкенов
Щелочной гидролиз галогеноалканов (в присутствии водного раствора щелочи)
Гидрирование альдегидов и кетонов(восстановление альдегидов и кетонов)
Гидролиз сложных эфиров
№46 слайд
Содержание слайда: Специфические способы получения метанола и этанола
1. Синтез метанола из водяного газа (катализатор, давление, температура):
СО+ Н2→ СН3ОН
2. Спиртовое брожение глюкозы (под действием ферментов):
С6Н12О6→
→ 2С2Н5ОН+2СО2↑
№47 слайд
Содержание слайда: 3.
Многоатомные спирты
№48 слайд
Содержание слайда: Многоатомные спирты
Присутствие в молекулах многоатомных
спиртов двух и более гидроксильных
групп обуславливает некоторые отличия
в их свойствах по сравнению с
одноатомными спиртами:
- гликоли и другие многоатомные
спирты реагируют со щелочами , образуя соли по одной из гидроксильных групп;
- многоатомные спирты взаимодействуют с
гидроксидом меди (II)
№49 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
№50 слайд
Содержание слайда:
№51 слайд
Содержание слайда: Данная реакция используется для качественного обнаружения многоатомных спиртов.
В реакцию при этом вступает α-диольный фрагмент.
№52 слайд
Содержание слайда: 2. Реакция этерификации с органическими и
неорганическими кислотами
№53 слайд
Содержание слайда: Способы получения
Получение гликолей
1. Окисление алкенов перманганатом калия в нейтральной среде (гидроксилирование)
Щелочной гидролиз дигалогеналканов
2. Получение глицерина
Кислотный гидролиз животных жиров или растительных масел
Щелочной гидролиз природных жиров
№54 слайд
Содержание слайда: Физические свойства
Этиленгликоль и глицерин при обычных условиях представляют собой бесцветные вязкие жидкости, легко смешивающиеся с водой; температура кипения этиленгликоля около 2000С, а глицерина – чуть ниже 3000С.
Этиленгликоль ядовит,
глицерин сладкий на вкус.
№55 слайд
Содержание слайда: 4.
Фенолы: характеристика, способы получения, свойства, применение
№56 слайд
Содержание слайда: Фенолы
По количеству OH-групп различают:
№57 слайд
Содержание слайда:
№58 слайд
Содержание слайда:
№59 слайд
Содержание слайда: Физические свойства фенола
№60 слайд
Содержание слайда: Химические свойства фенолов
№61 слайд
Содержание слайда: 2. Реакции электрофильного замещения (SE):
2. Реакции электрофильного замещения (SE):
№62 слайд
Содержание слайда: 3. Окисление фенолов:
№63 слайд
Содержание слайда: 4. Реакции присоединения (гидрирование) с образованием алициклических спиртов (циклогексанол)
4. Реакции присоединения (гидрирование) с образованием алициклических спиртов (циклогексанол)
5. Качественная реакция с хлоридом железа (III):
Одноатомные фенолы + хлорид железа → сине-фиолетовая окраска, исчезающая при подкислении
Многоатомные фенолы + хлорид железа → окраска различных оттенков
№64 слайд
Содержание слайда: 6. Реакции поликонденсации.
6. Реакции поликонденсации.
Фенол + формальдегид →катализатор→
фенолформальдегидная смола :
№65 слайд
Содержание слайда: Спасибо за внимание!
Спасибо за внимание!
Скачать все slide презентации Электронные эффекты заместителей. Типы химических реакций одним архивом:
