Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
27 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.45 MB
Просмотров:
91
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Элементы VII группы](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img0.jpg)
Содержание слайда: Элементы VII группы периодической таблицы
Д. И. Менделеева.
№2 слайд![Общая характеристика](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img1.jpg)
Содержание слайда: Общая характеристика элементов
Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов.
Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений.
Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями.
На внешнем энергетическом уровне 7 электронов.
При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли.
№3 слайд![Периодическая система](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img2.jpg)
Содержание слайда: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
№4 слайд![История открытия галогенов](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img3.jpg)
Содержание слайда: История открытия галогенов
№5 слайд![История открытия фтора В году](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img4.jpg)
Содержание слайда: История открытия фтора
В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C, смог на аноде получить первую порцию нового газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.
№6 слайд![Хлор В году шведский ученый](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img5.jpg)
Содержание слайда: Хлор
В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
№7 слайд![Бром В году французский химик](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img6.jpg)
Содержание слайда: Бром
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").
№8 слайд![Йод В году французский химик](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img7.jpg)
Содержание слайда: Йод
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
№9 слайд![Астат В г Д.И.Мендеелеев](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img8.jpg)
Содержание слайда: Астат
В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
№10 слайд![Марганец Один из основных](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img9.jpg)
Содержание слайда: Марганец
Один из основных минералов марганца — пиролюзит — был известен в древности как чёрная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом чёрной магнезии, к которому магнит «равнодушен».
В 1774 г. шведский химик К. Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец.
В начале XIX века для него было принято название «манганум».
№11 слайд![Физические свойства Фтор Фтор](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img10.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства
Фтор
Фтор
бледножелтый
высокореакционноспособный газ,
вызывающий раздражение
дыхательных путей и коррозию материалов.
№12 слайд![Хлор Хлор едкий, химически](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img11.jpg)
Содержание слайда: Хлор
Хлор едкий, химически агрессивный газ темного зеленовато-желтого цвета, менее реакционноспособен по сравнению со фтором.
№13 слайд![Бром Бром - тяжелая](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img12.jpg)
Содержание слайда: Бром
Бром - тяжелая красно-коричневая жидкость при обычных условиях, но легко испаряется, превращаясь в едкий газ.
№14 слайд![Иод Иод - темнофиолетовое, с](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img13.jpg)
Содержание слайда: Иод
Иод - темнофиолетовое, с металлическим оттенком, вещество, твердое , но легко сублимирующееся. Часто встречается в виде блестящих серо-черные кристаллов.
№15 слайд![Астат Астат радиоактивный](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img14.jpg)
Содержание слайда: Астат
Астат радиоактивный
элемент, единственный галоген, не имеющий стабильного изотопа. Он существует только в следовых
количествах в некоторых минералах.
№16 слайд![Марганец Твёрдый, хрупкий](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img15.jpg)
Содержание слайда: Марганец
Твёрдый, хрупкий металл серебристо-белого цвета. Наряду с железом и его сплавами относится к чёрным металлам.
№17 слайд![Химические свойства](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img16.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства
№18 слайд![Br - химическая активность](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img17.jpg)
Содержание слайда: Br2 - химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но все же достаточно велика в связи с тем, что бром обычно используют в жидком состоянии и поэтому его исходные концентрации при прочих равных условиях больше, чем у хлора. Являясь более «мягким» реагентом, бром находит широкое применение в органической химии.
Br2 - химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но все же достаточно велика в связи с тем, что бром обычно используют в жидком состоянии и поэтому его исходные концентрации при прочих равных условиях больше, чем у хлора. Являясь более «мягким» реагентом, бром находит широкое применение в органической химии.
Отметим, что бром, так же, как и хлор, растворяется в воде, и, частично реагируя с ней, образует так называемую «бромную воду».
№19 слайд![Таким образом, химическая](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img18.jpg)
Содержание слайда: Таким образом, химическая активность галогенов последовательно уменьшается от фтора к астату. Каждый галоген в ряду F — At может вытеснять последующий из его соединений с водородом или металлами, то есть каждый галоген в виде простого вещества способен окислять галогенид-ион любого из последующих галогенов.
Астат ещё менее реакционноспособен, чем иод. Но и он реагирует с металлами (например с литием). При диссоциации образуются не только анионы, но и катионы At+ .
Mn - Характерные степени окисления марганца: 0, +2, +3, +4, +6, +7 (степени окисления +1, +5 малохарактерны). При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде. Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды. Марганцевая кислота очень сильная, но неустойчивая, её невозможно сконцентрировать более, чем до 20 %. Сама кислота и её соли (перманганаты) — сильные окислители.
№20 слайд![Применение элементов VII](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img19.jpg)
Содержание слайда: Применение элементов VII группы
№21 слайд![](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img20.jpg)
№22 слайд![](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img21.jpg)
№23 слайд![](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img22.jpg)
№24 слайд![](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img23.jpg)
№25 слайд![](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img24.jpg)
№26 слайд![](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img25.jpg)
№27 слайд![Спасибо за внимание!!!](/documents_6/0a758dd0ec27ee28db1c225752c89b56/img26.jpg)
Содержание слайда: Спасибо за внимание!!!
Спасибо за внимание!!!