Презентация Элементы химической кинетики онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Элементы химической кинетики абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 21 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Элементы химической кинетики

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

21 слайд
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

1.94 MB
Просмотров:

58
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Тема 6. Элементы химической кинетики 6.1. Предмет химической кинетики

№2 слайд

Содержание слайда: Химическая кинетика – раздел химии, изуча-ющий закономерности протекания химичес-ких процессов во времени Основное понятие химической кинетики – скорость химической реакции.

№3 слайд

Содержание слайда: 7.2. Типы химических реакций I. Элементарные реакции (одностадийные, простые) протекают в одну стадию: 2NO + O2 → 2NO2 Уравнение таких реакций отражает механизм их протекания. В природе насчитывается 4-6 элементарных реакций.

№4 слайд

Содержание слайда: II Гомоенные реакции – протекают в объеме одной фазы: NaOH (раствор)+ НCl (раствор) = NaCl (раствор)+H2O

№5 слайд

Содержание слайда: III Обратимые реакции – протекают не до конца, не одно из реагирующих веществ не расходуется полностью: N2 + 3H2  2NH3

№6 слайд

Содержание слайда: 6.3. Скорость химической реакции Скорость химической реакции – это число элементар-ных актов взаимодействия между молекулами реаги-рующих веществ, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенной реакции) или на еди-нице площади (для гетерогенных реакций). Для гомогенной реакции:

№7 слайд

Содержание слайда: 6.4. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действующих масс. Опыт: Na2S2O3 +H2SO4= Na2SO4 +S↓+SO2⁭ + H2O Вывод: Чем выше концентрация исходного вещества (Na2S2O3), тем раньше появляется осадок серы, то есть тем выше скорость химической реакции.

№8 слайд

Содержание слайда: Закон действующих масс (П.Вааге, К.М.Гульдбергг, 1864-67 г.)

№9 слайд

Содержание слайда:

№10 слайд

Содержание слайда: 6.5. Влияние температуры на скорость химической реакции

№11 слайд

Содержание слайда: Правило Вант-Гоффа (1884 г.)

№12 слайд

Содержание слайда: Уравнение Аррениуса (1889 г.)

№13 слайд

Содержание слайда:

№14 слайд

Содержание слайда: 6.6. Представление о катализе Вещество, которое увеличивает скорость реакции, оставаясь по окончании реакции химически неизмен-ным, называется катализатором.

№15 слайд

Содержание слайда: 6.7. Представление о лимитирующей стадии химического процесса.

№16 слайд

Содержание слайда: 6.8. Кинетические особенности состояния равновесия А + B = C V→= k→[A][B] V←= k← [C] К моменту равновесия: ΔG = 0 прямая и обратная реакции становятся равновероятными V→= V← Количество образовавшихся молекул продуктов реакции равно количеству распавшихся молекул конечных продуктов. Концентрации всех участников реакции остаются неизменными и называются равновесными.

№17 слайд

Содержание слайда: Отношение констант скоростей прямой и обратной реакции в состоянии равновесия при фиксированной температуре есть величина постоянная и называется она константой равновесия aA+bB +…  cC+dD+….. V→= k→[A]a[B]b…; V←= k→[C]c[D]d…; При ΔG = 0 V→= V← k→[A]a[B]b…= k→[C]c[D]d…. Разделим правую и левую части уравнения на k→ и на [A]a[B]b… Получим:

№18 слайд