Презентация Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 30 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi



Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    30 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    659.00 kB
  • Просмотров:
    44
  • Скачиваний:
    0
  • Автор:
    неизвестен



Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Ерiтiндiлер туралы iлiм.
Содержание слайда: Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi. “Жалпы медицина”, “Стоматология” мамандығы бойынша 1-курс студенттеріне арналған «Химия» пәні

№2 слайд
Масаты Сйы ерiтiндiлердi
Содержание слайда: Мақсаты: Сұйық ерiтiндiлердiң ерiген заттың санына тәуелдi – коллигативтi қасиеттерiн қарау ағзадағы процесстерді түсінуге мүмкіндік береді. Мақсаты: Сұйық ерiтiндiлердiң ерiген заттың санына тәуелдi – коллигативтi қасиеттерiн қарау ағзадағы процесстерді түсінуге мүмкіндік береді.

№3 слайд
Дрiс жоспары. Дрiс жоспары.
Содержание слайда: Дәрiс жоспары. Дәрiс жоспары. Ерiтiндiлер. Ағза тiршiлiгiндегi ерiтiндiлердiң манызы. Бейэлектролит ерітінділерінің коллигативті қасиеттері. Рауль заңы және оның салдары (Рауль заңдары) Осмос. Осмостық және онкотикалық қысым. Вант-Гофф заңы. Электролит ерiтiндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi.

№4 слайд
Дрiс тезистерi Дрiс тезистерi
Содержание слайда: Дәрiс тезистерi Дәрiс тезистерi Еріген заттан, еріткіштен және олардың өзара әрекеттесуінен түзілген өнімдерден тұратын біртекті жүйе қалай аталады?

№5 слайд
Содержание слайда:

№6 слайд
Ер т нд лер атты ймалар , сйы
Содержание слайда: Ерітінділер қатты (құймалар), сұйық (дәрілік заттардың судағы немесе спирттегі ерітінділері), газ тәріздес (ауа) болады. Ерітінділер қатты (құймалар), сұйық (дәрілік заттардың судағы немесе спирттегі ерітінділері), газ тәріздес (ауа) болады. Медицина үшін ең маңыздысы – сұйық ерітінділер. Тірі ағзаның массасы 50-90% судан тұрады. Берілген температурада 100 г еріткіште заттың еріген грамм санын заттың еріткіштігі дейді.

№7 слайд
Температураны жоарлатанда
Содержание слайда: Температураны жоғарлатқанда әдетте газдардан басқа заттардың ерігіштік қасиеті өседі. Температураны жоғарлатқанда әдетте газдардан басқа заттардың ерігіштік қасиеті өседі. Газдардың ерігіштігіне қысым да әсер етеді. Генри заңы бойынша “еріткіштің кесімді көлемінде газдың еруі, сол газдың қысымына тура пропорционал”.

№8 слайд
Сйытылан ер т нд лерд
Содержание слайда: Сұйытылған ерітінділердің коллигативтік қасиеттері еріген заттың бөлшектерінің санына тәуелді, олардың табиғатына тәуелсіз: ерітінді үстіндегі бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарлауы(Δ T к), ерітіндінің қату температурасына төмендеуі (ΔTз)(Рауль заңдары), осмос қысымы (π) Сұйытылған ерітінділердің коллигативтік қасиеттері еріген заттың бөлшектерінің санына тәуелді, олардың табиғатына тәуелсіз: ерітінді үстіндегі бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарлауы(Δ T к), ерітіндінің қату температурасына төмендеуі (ΔTз)(Рауль заңдары), осмос қысымы (π)

№9 слайд
Ер т нд ст ндег бу ысымыны
Содержание слайда: Ерітінді үстіндегі бу қысымының төмендеуі, Раульдің І-ші заңы. Ерітінді үстіндегі бу қысымының төмендеуі, Раульдің І-ші заңы.

№10 слайд
Ер т нд ст ндег бу ысымыны
Содержание слайда: Ерітінді үстіндегі бу қысымының төмендеуі, Раульдің І-ші заңы. Ерітінді үстіндегі бу қысымының төмендеуі, Раульдің І-ші заңы.

№11 слайд
Франсуа Мари Рауль фр.
Содержание слайда: Франсуа Мари Рауль (фр. François-Marie Raoult; 10 мамыр1830, Фурн-ан-Веп, Нор, — 1 сәуір1901, Гренобль) — француз химигі және физигі, Париж ғылыми академиясының корреспондент мүшесі (1890). 1867 жылдан бастап Гренобльскм университетінде, (профессор с 1870). Петербург АН (1899) корреспондент мүшесі . 1882—88 жж еріген күйдегі заттың молекулалық массасын анықтау үшін қолданылатын Рауль заңын ашты

№12 слайд
Раульд б р нш заы электролит
Содержание слайда: Раульдің бірінші заңы: электролит емес заттардың сұйытылған ерітінділерінің үстіндегі бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тура пропорционал болады. Раульдің бірінші заңы: электролит емес заттардың сұйытылған ерітінділерінің үстіндегі бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тура пропорционал болады.

№13 слайд
Рауыльд ек нш заы электролит
Содержание слайда: Рауыльдің екінші заңы: электролит емес ерітінділердің қайнау температурасының жоғарылауы және қату температурасының төмендеуі еріген заттың молярлық концентрациясына тура пропорционал. Рауыльдің екінші заңы: электролит емес ерітінділердің қайнау температурасының жоғарылауы және қату температурасының төмендеуі еріген заттың молярлық концентрациясына тура пропорционал. ΔТ(қайнау) = Кэ·Сm; ΔТ(қату) = Кз·Сm; ΔT(қату) = T(ер-ш қату)– T(ер-ді қату) ΔТ(қайнау) = Т(ер-ді қайнау)– Т(ер-ш қайнау)

№14 слайд
Сm моляльд концентрация кг ер
Содержание слайда: Сm – моляльді концентрация – 1 кг еріткіштегі еріген заттың мольманы(моль/кг): Сm – моляльді концентрация – 1 кг еріткіштегі еріген заттың мольманы(моль/кг): m ер. зат Cm = ———————— M · m ер-ш (кг) Кэ – эбулиометриялық const, (латынша. Ebullire - «қайнау» және грекше. σκοπέω - «байқау») ; Кз (КК) – криометриялық const, ; Бұл константалар еріткіштің табиғатына тәуелді. Еріген заттың концентрациясы жоғары болған сайын ерітіндінің Т(қайнау) жоғары, ал Т(қату) төмен болады.

№15 слайд
Криометрия ату температурасы
Содержание слайда: Криометрия –қату температурасы бойынша заттың молярлық массасын (М) анықтау әдісі: Кз · m ер.зат М ер.зат = —————— (г/моль) ΔТз·m ер-ш (кг) Криометрия –қату температурасы бойынша заттың молярлық массасын (М) анықтау әдісі: Кз · m ер.зат М ер.зат = —————— (г/моль) ΔТз·m ер-ш (кг)

№16 слайд
Содержание слайда:

№17 слайд
Осмос. Осмос ысымы. Осмос.
Содержание слайда: Осмос. Осмос қысымы. Осмос. Осмос қысымы. Шала өткізгіш арқылы бір бағытта жүретін диффузияны осмос дейді (осмос-итеру, басу). Осмос ерітінділердің концентрациялары әр түрлі болса ғана жүреді. Шала өткізгіштен жасалған ыдысқа (осмос ұяшығына) қант ерітіндісін құйып, оны судың ішіне түсірсе, судың молекулалары осмос ұяшығына тез өтеді, кері өтуі баяу болады.

№18 слайд
Содержание слайда:

№19 слайд
ант ер т нд с н
Содержание слайда: Қант ерітіндісінің концентрациясы кемиді, сыртқы ыдыстан енген су ерітіндінің көлемін үлкейтеді, ерітінді түтікпен жоғары көтеріледі. Түтікте туған гидростатикалық қысым (басу) сыртқы қысымға теңескенде осмос тоқтайды. Қант ерітіндісінің концентрациясы кемиді, сыртқы ыдыстан енген су ерітіндінің көлемін үлкейтеді, ерітінді түтікпен жоғары көтеріледі. Түтікте туған гидростатикалық қысым (басу) сыртқы қысымға теңескенде осмос тоқтайды. Ұяшықтың ішінде осмостың әсерінен туған қысымды осмос қысымы дейді.

№20 слайд
Якоб Хендрик Вант-Гофф
Содержание слайда: Якоб Хендрик Вант-Гофф (нидерл. Jacobus Henricus (Henry) van 't Hoff; 30 тамыз1852, Роттердам — 1 наурыз1911, Берлин) — голланд химигі, химиядан Нобель сыйлығының бірінші иегері (1901 ж). Ерітінділердегі осмос қысымының заңын ашқан.

№21 слайд
Осмос ысымы ер т лген зат
Содержание слайда: Осмос қысымы ерітілген зат бөлшектерінің тегіне емес, олардың санына тәуелді болады. Вант- Гофф ашқан заң бойынша: электролит емес заттың сұйытылған ерітіндісінің осмос қысымы, сол еріген зат газ күйінде болып, сол температурада ерітіндінің көлеміндей көлем алып тұрғандағы туғызатын қысымына тең Осмос қысымы ерітілген зат бөлшектерінің тегіне емес, олардың санына тәуелді болады. Вант- Гофф ашқан заң бойынша: электролит емес заттың сұйытылған ерітіндісінің осмос қысымы, сол еріген зат газ күйінде болып, сол температурада ерітіндінің көлеміндей көлем алып тұрғандағы туғызатын қысымына тең

№22 слайд
Содержание слайда:

№23 слайд
Осмосты мн Осмосты мн
Содержание слайда: Осмостың мәні Осмостың мәні Жасушаның, тіннің, ағза түрлерінің серпімділігі  тағамның қорытылуы, лимфаның, несептің түзілуі дәрінің әсері осмостың есебінен су ағзада қан, тін, жасуша араларына таралады.

№24 слайд
анны осмос ысымы ан
Содержание слайда: Қанның осмос қысымы Қан плазмасының құрамы: 90 % Н2О, 7 % ақуыздар, 0,9 % эл-т (> NaCl), ≈ 2 % (лип., а/к, глюкоза, органикалық қышқылдар). π = π НМС + π ВМС (эл. + неэл.) (ақуыздар) ΔТз·R·T ΔТз (қан) =0,56 Сº; π (плазма) = ———— = Кз 0,56·0,083·(273+37º) = ————————— = 7,65 атм 1,86 π пл жмқ (ақуыздар) = 0,04 – 0,03 атм π (плазма) = π тмқ + π жмқ = 7,65 + 0,03(0,04) ≈ 7,7 – 8,1 атм

№25 слайд
Б рдей температурада
Содержание слайда: Бірдей температурада концентрациясы бірдей екі ерітіндінің осмос қысымы да тең болса, олар изотоникалық ерітінділер деп аталады. Екі ерітіндінің концентрациясы әртүрлі болса, концентрациясы аз-ерітіндінің осмос қысымы төмен болып, гипотоникалық ерітінді, концентрациясы көп ерітінді – гипертоникалық ерітінді деп аталады. Бірдей температурада концентрациясы бірдей екі ерітіндінің осмос қысымы да тең болса, олар изотоникалық ерітінділер деп аталады. Екі ерітіндінің концентрациясы әртүрлі болса, концентрациясы аз-ерітіндінің осмос қысымы төмен болып, гипотоникалық ерітінді, концентрациясы көп ерітінді – гипертоникалық ерітінді деп аталады. Гемолиз – гипотоникалық ерітіндіде эритроцит жасушаларының ісініп, жарылуы. Плазмолиз – гипертоникалық ерітіндіде жасушаның солуы.

№26 слайд
Эритроциттерд гемолиз
Содержание слайда: Эритроциттердің гемолизі

№27 слайд
Электролит ер т нд лерд
Содержание слайда: Электролит ерітінділердің коллигативті қасиеттері Электролит ерітінділерінде диссоциация есебінен бөлшектер саны көп болады. Вант-Гофф электролиттердің диссоциациясын есепке алатын түзету изотоникалық коэффициентін i ұсынды. i = 1+ α (n – 1) / \ диссоциациялану 1 молекуладағы дәрежесі бөлшектердің саны Практикада i ΔТз, ΔТк, π бойынша анықталады. ΔТз пр ΔТк пр π пр i = ———— = ————— = ————— ΔТз теор ΔТк теор π теор i есебінен коллигативті қасиеттерді анықтайтын формулалар: РО – Р ——— = i · N(x2); ΔТз = i · Кз· Сm; ΔТк = i · Кэ · Cm; π = i · R · C(x) РО

№28 слайд
Кшт электролиттер ш н i n
Содержание слайда: Күшті электролиттер үшін (α≈1): i = 1+ α (n – 1) NaCl ↔ Na+ + Cl- 2 ион => n=2, α=1 болғанда i=2 CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl- 3 ион => n=3, α=1 болғанда i=3

№29 слайд
Кер байланыс Медициналы
Содержание слайда: Кері байланыс: Медициналық аспаптарды залалсыздандыру үшін тұздық ерітінділерді қолдануға болады. Осы әсердің механизмін түсіндіріңіз. Қандай ерітіндінің әсері жоғары : натрий хлориді әлде кальций хлориді?

№30 слайд
Содержание слайда:

Скачать все slide презентации Ерiтiндiлер туралы iлiм. Сұйытылған бейэлектролит және электролит ерiтiнндiлерiнiң коллигативтiк қасиеттерi одним архивом: