Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
9 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
371.50 kB
Просмотров:
148
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Физические и химические свойства железа
Учитель химии
МОУ СОШ №97
Новикова Ирина Владимировна
Урок химии в 9 классе
№2 слайд
Содержание слайда: Почему из такого количества металлов побочных подгрупп для изучения выбрали один- именно железо ?
Наиболее широко используется в современной промышленности.
Велика его распространенность в природе.
Важен с биологической точки зрения.
№3 слайд
Содержание слайда: Зависимость свойств от строения
№4 слайд
Содержание слайда: 1. Выписать схему строения атома железа
1. Расставить степени окисления элементов:
FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO.
№5 слайд
Содержание слайда: ответы
№ 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2
Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 .
№6 слайд
Содержание слайда: Химические свойства металла
№7 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие железа с простыми веществами
Fe0 + S0 = Fe+2S-2
2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3-1
3Fe0 + 2O20= Fe+2O-2 + Fe2+3O3-2 (Fe3O4)
№8 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие железа со сложными веществами
3Fe0 + 4H2O = Fe3O4 + H20 ( Fe+2O-2 + Fe2+3O3-2 )
Fe0 + 2H+1Cl = Fe+2Cl2 + H20
Fe0 + Cu+2Cl2 = Fe+2Cl2 + Cu0
№9 слайд
Содержание слайда: Тест- тренажер
1.У этого металла последние электроны заполняют не внешний, а предвнешний энергетический уровень.
2.Этот металл относится к S-элементам.
3. На внешнем энергетическом уровне этого металла 2 электрона.
4. Для этого металла характерна постоянная степень окисления.
5. Это один из самых легких и мягких металлов.
6. Этот металл проявляет восстановительные свойства в реакциях.
7. Этот металл не взаимодействует с растворами солей.
8. При взаимодействии с серой этот металл приобретает степень окисления +2.
9. Этот металл вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислоты.
10. Этот металл относится к d-элементам.
11. Этот металл образует металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь.
12. На внешнем энергетическом уровне у атома этого металла 3 электрона.
13. Для этого металла характерна переменная степень окисления.
14. Этот металл обладает сильными магнитными свойствами.
15. Этот металл при взаимодействии с кислородом образует смесь оксидов МеО и Ме2О3
16. При взаимодействии с хлором этот металл приобретает степень окисления +3
17. Этот металл не взаимодействует с концентрированной серной и азотной кислотами при нормальных условиях.
18. Это серебристо- серый металл, ковкий и пластичный, с температурой плавления 15390С.
.