Презентация Галогены. Галогеноводороды онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Галогены. Галогеноводороды абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 15 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Галогены. Галогеноводороды



Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    15 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    1.02 MB
  • Просмотров:
    12
  • Скачиваний:
    0
  • Автор:
    неизвестен



Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Содержание слайда:

№2 слайд
Галогеноводороды Общая
Содержание слайда: Галогеноводороды Общая формула – НГ Физические свойства: Газы, Ц , резкий запах. Хорошо растворимы в воде. Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода. Дымят на воздухе. Токсичны.

№3 слайд
ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ .
Содержание слайда: ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ 1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов: 2NaCl + 2H2O = Cl2+ H2+ 2NaOH 2KF = 2K + F2 (единственный способ полученияя F2) 2. Окисление галогенводородов: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O – Лабораторный способ получения хлора 14HBr+K2Cr2O7=2KBr+2CrBr3+3Br2+7H2O MnO2 + 4HHal = MnHal2 + Hal2 + 2 H2O– Лабораторный - (Для получения хлора, брома, иода) 3. Промышленный способ – окисление хлором (для брома и йода): 2KBr+Cl2=2KCl+Br2   2KI + Cl2=2KCl + I2 

№4 слайд
Галогеноводородные кислоты
Содержание слайда: Галогеноводородные кислоты Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот.

№5 слайд
Соляная кислота Получение В
Содержание слайда: Соляная кислота Получение: В промышленности: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl(крист.) + H2SO4(конц.) = HCl(г) + NaHSO4

№6 слайд
Свойства соляной кислоты
Содержание слайда: Свойства соляной кислоты Физические свойства: бесцветная жидкость; дымит на воздухе. Химические свойства:

№7 слайд
Соли галогеноводородных кислот
Содержание слайда: Соли галогеноводородных кислот

№8 слайд
Качественные реакции на
Содержание слайда: Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO3. Осадок хлорида серебра - белого цвета NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3 Осадок иодида серебра - желтого цвета. KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3

№9 слайд
Качественная реакция на
Содержание слайда: Качественная реакция на фторид-ион Для доказательства наличия F- можно использовать реакцию и ионами Са2+, так как выпадает осадок CaF2↓. 2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2↓

№10 слайд
Галогены в природе Галогены в
Содержание слайда: Галогены в природе Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Задание: Из текста учебника выпишите названия и формулы важнейших природных соединений галогенов по плану: Соединения хлора: … Соединения фтора: … Бром и иод в природе: …

№11 слайд
Содержание слайда:

№12 слайд
Содержание слайда:

№13 слайд
Содержание слайда:

№14 слайд
Содержание слайда:

№15 слайд
Содержание слайда:

Скачать все slide презентации Галогены. Галогеноводороды одним архивом: