Презентация Гиббс теңдеуі бойынша сұйықтық газ шекарасындағы адсорбциондық тепе-теңдік. Гельмгольц және Гибсс. Дәріс 4 онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Гиббс теңдеуі бойынша сұйықтық газ шекарасындағы адсорбциондық тепе-теңдік. Гельмгольц және Гибсс. Дәріс 4 абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 17 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:17 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:849.40 kB
- Просмотров:109
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Дәріс №4
Сабақтың тақырыбы: Гиббс теңдеуі бойынша сұйықтық газ шекарасындағы адсорбциондық тепе-теңдік. Гельмгольц және Гибсс энергиялары
№2 слайд
Содержание слайда: Гельмгольц теориясы
Қос электр қабатының шамасын өлшейтін
бірінші теорияны 1849 жылы Гельмгольц
зерттеп ұсынды. Ол қос электр қабатын сұйық
ерітінді ішінде беткі қабаты қарама-қарсы
зарядталып, бірінен-бірі молекулалық өлшемде
(қашықтықта) орналасқан параллель жазық
конденсатор ретінде қарастырды.
№3 слайд
Содержание слайда: Гиббс энергиялары
G = Н – ТS шамасы Гиббс энергиясы деп аталады, бұрын изобарлы изотермиялық потенциал деп аталған, ал медицинада еркін энергия деп аталады, негізінде тұрақты қысымдағы еркін энергия деп атау керек. Себебі химиялық термодинамикада еркін энергия болып,
№4 слайд
Содержание слайда: Гельмгольц энергиялары
Гельмгольц энергиясы Ғ немесе изохорлы изотермиялық потенциал есептеледі :
Ғ = U ТS. Бұл энергия тұрақты көлемде жүретін процестерді сипаттайды, оның Гиббс энергиясынан рV мөлшеріне айырмашылығы бар :
G = Ғ + рV
G тұрақты қысымдағы еркін энергия.
Ғ тұрақты көлемдегі еркін энергия.
№5 слайд
Содержание слайда: Температура өзгергенде Гиббс және Гельмгольц энергияларының өзгеруі
Жабық жүйелерде Гиббс және Гельмгольц
энергияларының температураға тәуелділігін
фундаментал теңдеу көмегімен:
dF=-SdT-pdV; dG=-SdT+Vdp
немесе Гиббс – Гельмгольц теңдеуінің кӛмегімен
анықтауға болады:
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: Изотермиялық ұлғаю немесе сығылу жағдайындағы Гиббс және Гельмгольц энергияларының өзгеруі
Тұрақты температурада Гиббс және
Гельмгольц энергияларының қысым мен
көлемге тәуелділігін туындыларды интеграл
дау арқылы анықтауға болады:
Бұл тәуелділікті қарастыру үшін фазаның күй
теңдеуін білу қажет. Идеал газ үшін:
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: Химиялық реакция кезінде Гиббс және Гельмгольц энергияларының өзгеруі
Химиялық реакцияларда F және G
функцияларының ӛзгеруін есептеуді бірнеше әдістермен
жүргізуге болады.
І. Анықтама бойынша . Егер реакция ӛнімдері мен бастапқы заттар бірдей температурада болса,
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Гиббс теңдеуі бойынша сұйықтық газ шекарасындағы адсорбциондық тепе-теңдік. Гельмгольц және Гибсс. Дәріс 4 одним архивом:
