Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
37 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
213.50 kB
Просмотров:
60
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Гидролиз солей Тема урока](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img0.jpg)
Содержание слайда: «Гидролиз солей»
Тема урока:
№2 слайд![Изменение цвета различных](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img1.jpg)
Содержание слайда: Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
№3 слайд![Таблица](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img2.jpg)
Содержание слайда: Таблица 1
№4 слайд![Таблица](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img3.jpg)
Содержание слайда: Таблица 1
№5 слайд![Таблица](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img4.jpg)
Содержание слайда: Таблица 1
№6 слайд![Таблица](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img5.jpg)
Содержание слайда: Таблица 1
№7 слайд![Таблица](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img6.jpg)
Содержание слайда: Таблица 1
№8 слайд![Таблица](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img7.jpg)
Содержание слайда: Таблица 1
№9 слайд![Упрощенная схема гидролиза](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img8.jpg)
Содержание слайда: Упрощенная схема гидролиза AlCl3
№10 слайд![Соль, образованная слабым](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img9.jpg)
Содержание слайда: Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как в растворе избыток ионов водорода.
№11 слайд![Упрощенная схема гидролиза Na](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img10.jpg)
Содержание слайда: Упрощенная схема гидролиза Na2CO3
№12 слайд![Соль, образованная сильным](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img11.jpg)
Содержание слайда: Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.
№13 слайд![Упрощенная схема гидролиза](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img12.jpg)
Содержание слайда: Упрощенная схема гидролиза NaCl
№14 слайд![Соль, образованная сильным](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img13.jpg)
Содержание слайда: Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как в растворе одинаковое количество ионов водорода и гидроксид-ионов.
№15 слайд![Гидролиз это реакция обмена](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img14.jpg)
Содержание слайда: Гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой («гидро» — вода, «лизис» — разложение)
№16 слайд![Уравнения гидролиза АlСl АlСl](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img15.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
№17 слайд![Уравнения гидролиза АlСl АlСl](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img16.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
№18 слайд![Уравнения гидролиза АlСl АlСl](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img17.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
№19 слайд![Уравнения гидролиза АlСl АlСl](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img18.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
№20 слайд![Уравнения гидролиза АlСl АlСl](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img19.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_______________________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
№21 слайд![Уравнения гидролиза АlСl АlСl](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img20.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
___________________________________________________________________
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
№22 слайд![Уравнения гидролиза Na CO Na](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img21.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
№23 слайд![Уравнения гидролиза Na CO Na](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img22.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
№24 слайд![Уравнения гидролиза Na CO Na](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img23.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
№25 слайд![Уравнения гидролиза Na CO Na](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img24.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
№26 слайд![Уравнения гидролиза Na CO Na](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img25.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
№27 слайд![Уравнения гидролиза Na CO Na](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img26.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
№28 слайд![Уравнения гидролиза NaCl NaCl](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img27.jpg)
Содержание слайда: Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
№29 слайд![Какую среду будут иметь](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img28.jpg)
Содержание слайда: Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
1 вариант 2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II)
б) сульфата калия б) сульфита натрия
в) сульфида натрия в) нитрата бария
Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.
№30 слайд![Ответы](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img29.jpg)
Содержание слайда: Ответы
№31 слайд![а вариант Zn NO Zn NO Н O Н](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img30.jpg)
Содержание слайда: а) 1 вариант
Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________________________
Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)
№32 слайд![б вариант K SO K SO Н O Н ОН](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img31.jpg)
Содержание слайда: б) 1 вариант
K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
(среда нейтральная)
2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН
SO32– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)
№33 слайд![в вариант Na S Na S Н O Н ОН](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img32.jpg)
Содержание слайда: в) 1 вариант
Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)
2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
(среда нейтральная)
№34 слайд![О значении и применении](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img33.jpg)
Содержание слайда: О значении и применении гидролиза...
Под действием биологических катализаторов — ферментов в организме человека происходит гидролиз крахмала, целлюлозы, белка, жиров.
В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.
В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти.
Продукты гидролиза целлюлозы в промышленности — это бумага, хлопчатобумажные ткани.
№35 слайд![Домашнее задание. Пользуясь](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img34.jpg)
Содержание слайда: Домашнее задание.
Пользуясь таблицей «Сильные и слабые электролиты», приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду раствора, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.
№36 слайд![Урок окончен](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img35.jpg)
Содержание слайда: Урок окончен
№37 слайд![Источники материалов](/documents/29a6bbfb50d5821372b864eee39a87c2/img36.jpg)
Содержание слайда: Источники материалов
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001.
Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 .
http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html