Презентация Кинетическая модель химического процесса в реакционном объеме. (Тема 6. 1) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Кинетическая модель химического процесса в реакционном объеме. (Тема 6. 1) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 33 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Кинетическая модель химического процесса в реакционном объеме. (Тема 6. 1)
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:33 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:529.00 kB
- Просмотров:62
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№5 слайд
![Концентрационное и](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img4.jpg)
Содержание слайда: Концентрационное и температурное поля в реакционном объеме реактора формируются как следствие конвективных потоков вещества и тепла, возникающих в результате складывающегося в реакционном объеме гидродинамического режима.
Концентрационное и температурное поля в реакционном объеме реактора формируются как следствие конвективных потоков вещества и тепла, возникающих в результате складывающегося в реакционном объеме гидродинамического режима.
№6 слайд
![Гидродинамический режим в](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img5.jpg)
Содержание слайда: Гидродинамический режим в реакционном объеме определяется типом и конструкционными особенностями реактора в целом (конфигурации вводного и выводного устройства, наличия и эффективности перемешивания, типа теплообмена и конструкции теплообменных устройств и др.).
Гидродинамический режим в реакционном объеме определяется типом и конструкционными особенностями реактора в целом (конфигурации вводного и выводного устройства, наличия и эффективности перемешивания, типа теплообмена и конструкции теплообменных устройств и др.).
№7 слайд
![Идеальные модели Это условные](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img6.jpg)
Содержание слайда: Идеальные модели
Это условные (мысленные) реакционные устройства, в реакционном объеме которых предполагается идеальная гидродинамическая структура материальных потоков
Идеальные гидродинамические модели позволяют большое разнообразие реальных реакторов свести к нескольким типам и вести анализ химического процесса в них по типовым зависимостям.
№9 слайд
![При режиме идеального](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img8.jpg)
Содержание слайда: При режиме идеального смешения предполагается постоянство концентрации и других параметров процесса во всем реакционном объеме.
При режиме идеального смешения предполагается постоянство концентрации и других параметров процесса во всем реакционном объеме.
При режиме идеального вытеснения предполагается поршневой режим движения потока и полностью исключается продольное перемешивание компонентов потока.
№10 слайд
![При идеальном изотермическом](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img9.jpg)
Содержание слайда: При идеальном изотермическом режиме должно быть полное равенство температуры во всем реакционном объеме.
При идеальном изотермическом режиме должно быть полное равенство температуры во всем реакционном объеме.
При идеальном адиабатическом режиме полностью исключается любой теплообмен реакционной зоны с внешней средой, а теплота реакции идет только на нагрев (или охлаждении) реакционной смеси.
№12 слайд
![Температурное поле в](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img11.jpg)
Содержание слайда: Температурное поле в процессах идеального смешения (как периодических, так и проточных) является постоянным во всем реакционном объеме.
Температурное поле в процессах идеального смешения (как периодических, так и проточных) является постоянным во всем реакционном объеме.
Температурное поле изменяется во времени по сложной зависимости от величины и знака теплового эффекта реакции и интенсивности теплообмена с внешней средой.
№13 слайд
![В процессах идеального](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img12.jpg)
Содержание слайда: В процессах идеального вытеснения температурное поле в реакционном объеме в общем случае является переменным как в объеме, так и во времени, оставаясь постоянным лишь по сечению реакционного объема, перпендикулярному потоку.
В процессах идеального вытеснения температурное поле в реакционном объеме в общем случае является переменным как в объеме, так и во времени, оставаясь постоянным лишь по сечению реакционного объема, перпендикулярному потоку.
В общем случае изотермический режим возможен лишь при теплообмене с внешней средой.
№14 слайд
![Кинетическая модель процесса](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img13.jpg)
Содержание слайда: Кинетическая модель процесса строится на основе материального и теплового баланса в реакционном объеме и в самом общем виде выглядит следующим образом:
Кинетическая модель процесса строится на основе материального и теплового баланса в реакционном объеме и в самом общем виде выглядит следующим образом:
dN/d = Nвх + Nист
dQ/d = Qвх + Qист
№15 слайд
![Балансовые уравнения](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img14.jpg)
Содержание слайда: Балансовые уравнения составляют:
Балансовые уравнения составляют:
Для всех участвующих в процессе веществ, учитывая сохранение общей массы вещества и стехиометрические соотношения между реагирующими веществами.
Для многофазных процессов - для каждой фазы с учетом тепло- и массообмена между ними.
№16 слайд
![Периодический процесс в](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img15.jpg)
Содержание слайда: Периодический процесс в режиме идеального смешения (ИС-п)
Процесс – нестационарный
Сумма входящих и выходящих потоков равна Nвх = 0
Источником i-го вещества является химическое превращение: Nист, i = Wi(C, T).
Уравнение накопления в единице объема для i-го вещества приобретает вид
dCi/d = Wi(C, Т)
№17 слайд
![Периодический процесс в](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img16.jpg)
Содержание слайда: Периодический процесс в режиме идеального смешения (ИС-п)
Qвх = 0.
В реакционном объеме возможен теплообмен с теплоносителем, имеющим температуру Тх, при коэффициенте теплообмена КТ и удельной поверхности Fуд.
Источник тепла – изменение энтальпии системы при химическом превращении (для простой реакции Qист, = qpr(С, Т)) и теплообмен с теплоносителем КТFуд(Тх – Т).
Для простой реакции при Vр = 1 уравнение теплового баланса принимает вид
№20 слайд
![Непрерывный процесс в режиме](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img19.jpg)
Содержание слайда: Непрерывный процесс в режиме идеального смешения (ИС-н)
Процесс – стационарный dN/d = 0 и dQ/d = 0
Источник веществ – химическое превращение, т.е. Ni,ист = Wi(C, Т)Vр.
Уравнение материального баланса примет вид
0 = V0С0,i – V0Сi – Wi(С,Т)Vр.
или (С0,i – Сi)/ = Wi(С,Т)
№21 слайд
![Непрерывный процесс в режиме](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img20.jpg)
Содержание слайда: Непрерывный процесс в режиме идеального смешения (ИС-н)
Источники теплоты в реакторе – химическое превращение и теплообмен .
При постоянном значении теплоемкости ср реакционной смеси уравнение теплового баланса принимает вид
0 = V0срТ0 – V0срТ + qрr(С,Т)Vр +КТFТ(Тх – Т)
или
ср(Т – Т0)/ = qрr(С,Т) – КТFуд(Т – Тх).
№23 слайд
![Непрерывный процесс в режиме](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img22.jpg)
Содержание слайда: Непрерывный процесс в режиме идеального вытеснения (ИВ)
Процесс - стационарный dNi/d = 0
Режим потока — поршневой без перемешивания
Профиль скорости по сечению — плоский.
По мере прохождения потока изменяются концентрация компонентов Сi и температура потока Т.
Уравнение материального баланса имеет вид
0 = V0Сi – V0(Сi +dСi) +Wi(С,Т)dVр
№28 слайд
![Важнейшим показателем](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img27.jpg)
Содержание слайда: Важнейшим показателем является уровень и характер распределения температуры в реакционном объеме.
Важнейшим показателем является уровень и характер распределения температуры в реакционном объеме.
Температура влияет на:
скорость превращения;
селективность превращения;
состояние химического равновесия;
предельно допустимая степень превращения.
№29 слайд
![Изменение температуры может](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img28.jpg)
Содержание слайда: Изменение температуры может привести к переходу гетерогенного процесса из кинетической области в диффузионную и наоборот.
Изменение температуры может привести к переходу гетерогенного процесса из кинетической области в диффузионную и наоборот.
Т – это функция от степени превращения исходных реагентов, теплового эффекта реакций, теплообмена с окружающей средой и др.
На характер распределения температуры в реакционном объеме определяющее влияние оказывает гидродинамическая обстановка
№30 слайд
![Температура в реакционном](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img29.jpg)
Содержание слайда: Температура в реакционном объеме является результатом теплового баланса, важнейшей составляющей которого является скорость тепловыделения (поглощения) в результате реакции, определяющаяся ее скоростью.
Температура в реакционном объеме является результатом теплового баланса, важнейшей составляющей которого является скорость тепловыделения (поглощения) в результате реакции, определяющаяся ее скоростью.
В экзотермическом процессе тепловыделение приводит к разогреву системы.
При этом характер изменения скорости реакции и выделения тепла реакции, будет различным в зависимости от того, в закрытой или открытой по веществу системе протекает процесс.
№31 слайд
![Закрытая система Зависимость](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img30.jpg)
Содержание слайда: Закрытая система
Зависимость скорости от температуры проходит через максимум и при достижении определенной температуры начинает уменьшаться, несмотря на рост температуры.
При максимуме положительный вклад на скорость от повышения температуры компенсируется отрицательным вкладом от снижения концентрации реагентов.
№32 слайд
![Открытая система Скорость](/documents_6/b38b604ad5571a685d2cdf0eecf019e5/img31.jpg)
Содержание слайда: Открытая система
Скорость реакции поддерживается на максимальном уровне компенсацией расхода реагентов путем непрерывной подачи сырья, в результате чего кинетическая кривая принимает S-образную форму.
При достаточно высоких значениях Т константа скорости реакции становится настолько большой, что на выходе из реакционного объема практически не остается не прореагировавшего реагента,
Скачать все slide презентации Кинетическая модель химического процесса в реакционном объеме. (Тема 6. 1) одним архивом:
Похожие презентации
-
Адиабатический процесс в реакционном объеме. (Тема 6. 3)
-
Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6. 2)
-
Химическое производство и химический процесс. (Тема 1)
-
Экологический проект Тема: Лабораторное исследование химического состава чипсов Работу выполнила Купавцева Татьяна
-
Биохимия наука о химическом составе живой материи и о химических процессах, происходящих в живых организмах и лежащих в основе их
-
Выпускная квалификационная работа Квантово-химическое моделирование свойств координационно-связанной воды
-
Тема урока : Скорость химической реакции
-
Тема урока «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции» Цель: выясним, что есть скорость х
-
Моделирование процесса приготовления раствора уксусной кислоты различной концентрации
-
Исследование интерактивной компьютерной химической модели