Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
25 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.89 MB
Просмотров:
160
Скачиваний:
7
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Коррозия металлов и способы защиты от неё
Урок химии в 11 классе
Автор: Дьяченко Людмила Александровна,
учитель химии МБОУ «Парбигская СОШ» Бакчарского района Томской области
№2 слайд
Содержание слайда: КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ – физико-химическое или химическое взаимодействие между металлом (сплавом) и средой, приводящее к ухудшению функциональных свойств металла (сплава), среды или включающей их технической системы.
Химический энциклопедический словарь
№3 слайд
Содержание слайда: Слово коррозия происходит от латинского «corrodo» – «грызу»
(позднелатинское «corrosio» означает «разъедание»).
Коррозия вызывается химической реакцией металла с веществами окружающей среды, протекающей на границе металла и среды. Чаще всего это окисление металла, например, кислородом воздуха или кислотами, содержащимися в растворах, с которыми контактирует металл. Особенно подвержены этому металлы, расположенные в ряду напряжений (ряду активности) левее водорода, в том числе железо.
№4 слайд
Содержание слайда: Химическая коррозия
0 +4 0 t +3 +6 -2
2 Fe+ 3 SO2 + 3 O2 Fe2(SO4)3
0 0 t +3 -1
2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3
0 0 t +2 -2
2 Zn + O2 2 ZnO
Коррозия происходит в непроводящей ток среде.
Например, взаимодействие металла с сухими газами или жидкостями - неэлектролитами (бензином, керосином и т.д.)
№5 слайд
Содержание слайда: Многие металлы (например, алюминий) при коррозии покрываются плотной, оксидной пленкой, которая не позволяет окислителям проникнуть в более глубокие слои и потому предохраняет металл от коррозии. При удалении этой пленки металл начинает взаимодействовать с влагой и кислородом воздуха.
№6 слайд
Содержание слайда: Электрохимическая коррозия
Коррозия происходит в токопроводящей среде (в электролите) с возникновением внутри системы электрического тока.
Металлы не однородны и содержат различные примеси. При контакте их с электролитами одни участки поверхности выполняют роль- анодов, другие- катодов.
№7 слайд
Содержание слайда: Рассмотрим разрушение железного образца в присутствии примеси олова.
1. В кислой среде:
На железе, как более активном металле, при соприкосновении с электролитом происходят процессы окисления (растворения) металла и перехода его катионов в электролит:
Fe0 – 2 e = Fe 2+ (анод)
На катоде (олово) происходит восстановление катионов водорода:
2H+ + 2e H20
Ржавчина не образуется, т.к. ионы железа (Fe 2+) переходят в раствор
№8 слайд
Содержание слайда: 2. В щелочной или нейтральной среде:
Fe 0 – 2e Fe 2+ (на аноде)
O20 + 2H2O + 4e 4OH – (на катоде)
________________________________________________________
Fe 2+ + 2 OH - Fe(OH)2
4 Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe (OH)3 ( Ржавчина)
№9 слайд
Содержание слайда: В результате коррозии железо ржавеет. Этот процесс очень сложен и включает несколько стадий. Его можно описать суммарным уравнением:
4Fe + 6H2O (влага) + 3O2 (воздух) = 4Fe(OH)3
№10 слайд
Содержание слайда: Гидроксид железа(III) очень неустойчив, быстро теряет воду и превращается в оксид железа(III). Это соединение не защищает поверхность железа от дальнейшего окисления. В результате железный предмет может быть полностью разрушен.
№11 слайд
Содержание слайда: Катионы водорода и растворенный кислород- важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию
№12 слайд
Содержание слайда: Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы по своей активности
№13 слайд
Содержание слайда: Значительно усиливает коррозию повышение температуры
№14 слайд
Содержание слайда: Зимой для удаления снега и льда с тротуаров используют техническую соль. Образующиеся растворы создают благоприятную среду для электрохимической коррозии подземных коммуникаций и деталей автомобилей.
№15 слайд
№16 слайд
Содержание слайда: Способы защиты от коррозии
№17 слайд
№18 слайд
Содержание слайда: 1. Шлифование поверхностей изделия, чтобы на них не задерживалась влага.
2. Применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки : хром, никель, которые при высокой температуре на поверхности металла образуют устойчивый оксидный слой(например Cr2O3).Общеизвестные легированные стали – «нержавейки», из которых изготовляют предметы домашнего обихода(ножи, вилки, ложки), детали машин, инструменты.
№19 слайд
Содержание слайда: 3.Нанесение защитных покрытий
Неметаллические – неокисляющиеся масла, специальные лаки, краски, эмали. Правда, они недолговечны, но зато дешевы.
Химические – искусственно создаваемые поверхностные плёнки: оксидные, нитридные, силицидные, полимерные и др. Например, все стрелковое оружие и детали многих точных приборов подвергают воронению – это процесс получения тончайшей плёнки оксидов железа на поверхности стального изделия.
№20 слайд
Содержание слайда: Металлические – это покрытие другими металлами, на поверхности которых под действием окислителей образуются устойчивые защитные плёнки. Нанесение хрома- хромирование, никеля - никелирование, цинка - цинкование и т.д. Покрытием может служить и пассивный в химическом отношении металл – золото, серебро, медь.
№21 слайд
Содержание слайда: 4. Электрохимические методы защиты
*Протекторная (анодная) – к защищаемой металлической конструкции присоединяют кусочек более активного металла (протектора), который служит анодом и разрушается в присутствии электролита. В качестве протектора при защите корпусов судов, трубопроводов, кабелей и др. стальных изделий используются магний, алюминий, цинк.
№22 слайд
Содержание слайда: 5. Специальная обработка электролита или другой среды, в которой находится защитная металлическая конструкция
Введение веществ - ингибиторов, замедляющих коррозию. Примеры использования современных ингибиторов: соляная кислота при перевозке и хранении прекрасно «укрощается» производными бутиламина, а серная кислота –азотной кислотой; летучий диэтиламин впрыскивают в различные ёмкости. Ингибиторы действуют только на металл, делая его пассивным по отношению к среде. Науке известно более 5 тыс. ингибиторов коррозии.
Удаление растворённого в воде кислорода (деаэрация). Этот процесс используют при подготовке воды, поступающей в котельные установки.
№23 слайд
Содержание слайда: Спасибо за внимание!
№24 слайд
Содержание слайда: Источники информации
Химия 11 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова. – 4-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2004.
Картинки для презентации:
http://www.korobov.ru/articles/6227/
http://www.stroim-s-umom.ru/zh/rzhavchina-nash-obshhij-vrag/
http://auto60.ru/ArticleDetail.aspx?id=47
http://www.everest-expo.ru/page31.html
http://volpcar.ru/stati/zashchita-kuzova-ot-korrozii.html
http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/19752
http://900igr.net/fotografii/khimija/Korrozija-metallov/019-Korrozija-metallov.html
http://lozhki-vilki.ru/posuda-iz-nerzhavejushhej-stali/kak-vybrat-posudu-iz-nerzhavejushhej-stali
№25 слайд
Содержание слайда: Источники информации
http://smolchess.ru/otdelka-i-materialy/osnovnye-sposoby-borby-s-korroziej-metallov.html
http://vasi.net/community/all/2012/08/28/kak_zashhitit_instrument_ot_rzhavchiny.html
http://lori.ru/344835
http://lori.ru/64545
http://nnm.ru/blogs/Fortunato1991/o_tom_kak_rzhavye_gvozdi_prevratilis_v_biznes_so_100-milliardnym_oborotom/
http://chemistry.ru/course/content/chapter7/section/paragraph5/theory.html
http://transtim.narod.ru/zaschita_kuzova_avtomobilya_ot_korrozii_/ustroistvo_elektrohimicheskoi_zaschiti_ot_korrozii_kuzova_avtomobilya_/fotografii_ustanovlenoi_zaschiti_na_avtomobile/