Презентация Методы получения основных классов неорганических соединений онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Методы получения основных классов неорганических соединений абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 9 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:9 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:64.97 kB
- Просмотров:145
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Методы получения основных классов неорганических соединений
№2 слайд
Содержание слайда: Оксиды
Простое вещество + кислород = оксид
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2Zn + O2 = 2ZnO
Разложение некоторых солей, кислот и нерастворимых оснований
MgCO3 = MgO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
H2SiO3 = H2O + SiO2
№3 слайд
Содержание слайда: Кислоты
Кислотный оксид + H2O = кислота (SiO2 с водой не реагирует)
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
SO3 + H2O = H2SO4
H2 + простое вещество-неметалл = летучее водородное соединение
(растворы HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te в воде являются кислотами)
H2 + Cl2 = 2HCl (на свету)
H2 + S = H2S (при нагревании)
Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3
H2SO4 + MgSO3 = H2SO3 (H2O + SO2) + MgSO4
№4 слайд
Содержание слайда: Нерастворимые гидроксиды
Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
Ni(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Ni(OH)2
FeCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Fe(OH)2
№5 слайд
Содержание слайда: Щелочи
Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
BaO + H2O = Ba(OH)2
K2O + H2O = 2KOH
Активный металл + вода = щелочь + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
№6 слайд
Содержание слайда: Соли
Кислотный оксид + основный оксид = соль
SO3 + CaO = CaSO4
N2O5 + K2O = 2KNO3
Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O
Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O
№7 слайд
Содержание слайда: Соли
Кислота + основание = соль + вода
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 (H2SO3)
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3
№8 слайд
Содержание слайда: Соли
Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3
MnCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mn(OH)2
Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
2H3PO4 + 6K = 2K3PO4 + 3H2
Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.
№9 слайд
Содержание слайда: Соли
Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 + 2Ag
Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.
Металл + неметалл = соль
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Ca + Se = CaSe
Скачать все slide презентации Методы получения основных классов неорганических соединений одним архивом:
