Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
18 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
5.33 MB
Просмотров:
76
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Окисно-в дновн реакц навколо](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img0.jpg)
Содержание слайда: Окисно-відновні реакції навколо нас
Над проектом працювали учні 9-А класу
Березанської ЗОШ І – ІІІ ступенів
№2 слайд![Ми працювали за таким планом](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img1.jpg)
Содержание слайда: Ми працювали за таким планом:
№3 слайд![Були розглянут так питання](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img2.jpg)
Содержание слайда: Були розглянуті такі питання:
№4 слайд![Уяв мо соб , що ми потрапили](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img3.jpg)
Содержание слайда: Уявімо собі, що…
… ми потрапили у глибину століть, коли люди зрозуміли, що розпаливши багаття, можна зігрітися…
… а тепер опинились в Стародавньому Єгипті. Саме зараз цариця Клеопатра розчиняє в келиху з оцтом безцінну перлину…
№5 слайд![В т часи люди ще не знали х м](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img4.jpg)
Содержание слайда: В ті часи люди ще не знали хімії і не могли написати рівняння цих хімічних реакцій:
СаСО3 + 2СН3СООН = Са(СН3СОО)2 +
+ Н2О + СО2
С + О2 = СО2
А тим більше, ніхто і не передбачав, що друга реакція набагато складніша за першу: адже саме тут відбувається переміщення електронів від атомів одного
елемента до атомів іншого, отже вона буде ОКИСНО-ВІДНОВНОЮ РЕАКЦІЄЮ
№6 слайд![Уважно озирнись навколо !](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img5.jpg)
Содержание слайда: Уважно озирнись навколо !
Тебе оточують різноманітні хімічні явища (хімічні реакції).
Безліч хімічних реакцій відносяться до окисно-відновних.
№7 слайд![Виверження вулкану не т льки](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img6.jpg)
Содержание слайда: Виверження вулкану – не тільки грізне явище природи, а й ОВР
Цей природний катаклізм супроводжується низкою окисно-відновних реакцій:
H2S + O2 -> SO2 + H2O
Н2S + SO2 -> H2SO4 + S
Складіть ці рівняння методом
електронного балансу.
№8 слайд![Грозов розряди захоплююче](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img7.jpg)
Содержание слайда: Грозові розряди – захоплююче явище природи
Під час грози відбувається зв'язування атмосферного азоту. Це теж ОВР:
N2 + O2 -> NO
NO + O2 -> NO2
Складіть рівняння цих реакцій методом електронного балансу.
№9 слайд![Окисно-в дновн реакц в б олог](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img8.jpg)
Содержание слайда: Окисно-відновні реакції в біологічних системах
№10 слайд![Окисно-в дновн реакц в](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img9.jpg)
Содержание слайда: Окисно-відновні реакції
в металургії
№11 слайд![Окисно-в дновн реакц в х м](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img10.jpg)
Содержание слайда: Окисно-відновні реакції в хімічних виробництвах
№12 слайд![](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img11.jpg)
№13 слайд![Окисно-в дновн реакц в побут](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img12.jpg)
Содержание слайда: Окисно-відновні реакції
в побуті
№14 слайд![Гор ння звичайного с рника](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img13.jpg)
Содержание слайда: Горіння звичайного сірника – окисно-відновна реакція
При цьому відбува-ються такі процеси:
Р + О2 -> Р2О5
Р + КСІО3 -> Р2О5 + + КСІ
S + KClO3 -> SO2 + + КСІ
Складіть рівняння цих реакцій методом електронного балансу
№15 слайд![Енерг , яка вид ля ться при](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img14.jpg)
Содержание слайда: Енергії, яка виділяється при спалюванні пального, вистачає для запуску ракети в космічний простір!
№16 слайд![Деяк ОВР в д грають негативну](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img15.jpg)
Содержание слайда: Деякі ОВР відіграють негативну роль, наприклад, ржавіння заліза
№17 слайд![Прийшов час зробити висновки](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img16.jpg)
Содержание слайда: Прийшов час зробити висновки
Окисно-відновні реакції належать до найбільш поширених.
В живій природі енергія, яка виділяється під час ОВР, забезпечує життєдіяльність організмів.
ОВР лежать в основі процесів металургії, технічного виробництва амоніаку, нітратної та сульфатної кислот, горіння паливних матеріалів, хімічних джерел електричного струму.
Іноді ОВР відіграють негативну роль
№18 слайд![Дяку мо ус м за увагу!](/documents/956f937c8d74da83824898bce5e9f61d/img17.jpg)
Содержание слайда: Дякуємо
усім за увагу!