Презентация Основные понятия и законы химии. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Теория строения веществ онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Основные понятия и законы химии. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Теория строения веществ абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 31 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Основные понятия и законы химии. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Теория строения веществ
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:31 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:758.00 kB
- Просмотров:86
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№3 слайд
Содержание слайда: 1. Введение
Окружающий человека мир материален и, несмотря на все богатство его проявлений, в настоящее время выделяют всего лишь две формы существования материи: вещество и поле, которые проникают друг в друга и при определенных условиях могут превращаться друг в друга.
Вот что писал в 1870 г. Д.И. Менделеев в своей книге “Основы химии” о предмете химии: “Ближайший предмет химии составляет изучение однородных веществ, из сложения которых составлены все тела мира, превращений их друг в друга и явлений, сопровождающих такие превращения.
№4 слайд
Содержание слайда: Введение
Химия, как и всякая наука, есть в одно время и средство, и цель. Она есть средство для достижения тех или других практических, в общем смысле этого слова, стремлений. Так, при содействии ее облегчается обладание веществом в разных его видах, она дает новую возможность пользоваться силами природы, указывает способы получения и свойства множества веществ и т.д. В этом смысле химия близка к делам заводчика и мастера, роль ее служебная, она составляет средство для достижения блага. К этому, уже почтенному, свойству присоединяется, однако, другое: в химии, как и в каждой выработанной науке, есть ряд стремлений высших, не ограничиваемых временными и частными целями (хотя и приводящих к ним и нисколько им не противоречащих).
Стараясь познать бесконечное, наука сама конца не имеет и, будучи всемирной, в действительности неизбежно приобретает народный характер....»
№5 слайд
Содержание слайда: 2. Основные понятия и законы химии.
1. Все вещества (химические соединения) Вселенной состоят из молекул, а молекулы из атомов химических элементов таблицы Д.И. Менделеева. Атомы в свою очередь состоят из более мелких частиц: протонов, нейтронов и электронов. В настоящее время известно 105 химических элементов, которые отличаются друг от друга химическими свойствами и количеством входящих в них указанных частиц.
2. При определенных условиях молекулы веществ способны превращаться друг в друга, однако атомы элементов при этом не превращаются друг в друга.
Элементы способны превращаться друг в друга только в ядерных реакциях.
3. При любых химических превращениях всегда соблюдаются законы сохранения массы, энергии и заряда.
№6 слайд
Содержание слайда: Основные понятия и законы химии.
4. При протекании любой химической реакции массы реагирующих веществ и продуктов реакции всегда находятся в пропорциональных количествах, соответствующих их стехиометрическим коэффициентам.
5. В природе не существует веществ, обладающих одинаковым набором свойств. Каждое вещество уникально.
6. Свойства веществ зависят от качественного и количественного состава их молекул и от их строения.
№9 слайд
Содержание слайда: В структуре таблицы (системы) выделяют периоды, группы и подгруппы.
Периодом называют горизонтальную совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра.
Группой называют совокупность элементов, расположенных в таблице вертикально в порядке возрастания заряда ядра. В периодической системе находится 8 групп.
Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп.
№11 слайд
Содержание слайда: Характер изменения некоторых свойств элементов
Энергия ионизации –это энергия, затраченная на отрыводного электрона от нейтрального атома, в периоде возрастает с ростом заряда ядра, в главных и третьей побочной подгруппах – убывает сверху вниз в связи с появлением нового энергетического уровня. В остальных побочных подгруппах энергия ионизации возрастает с ростом заряда ядра.
Сродством к электрону (Е) – называют энергию, которая выделяется при присоединении дополнительного электрона к атому, иону или молекуле. Максимальным сродством к электрону обладают атомы галогенов.
Электроотрицательность (ЭО) - относительная характеристика способности атома, притягивать электронную пару. Относительная электроотрицательность в периоде возрастает и уменьшается в подгруппе с ростом заряда ядра.
№12 слайд
Содержание слайда: 3. Теория строения атомов.
Атом любого элемента состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, в целом же атом – система электронейтральная.
Атомное ядро состоит из: протонов (заряд +1, массовое число 1) и нейтронов (заряд 0, массовое число 1). Заряд ядра, равный порядковому номеру элемента в таблице Д.И. Менделеева, совпадает с числом протонов: массовое число ядра равно суммарному количеству протонов и нейтронов. У одного элемента возможно существование атомов с различным массовым числом ядер – изотопов, т.е. атомов с различным числом нейтронов и одинаковым числом протонов.
№14 слайд
Содержание слайда: n- главное квантовое число
определяет энергию АО и номер энергетического уровня, на котором находится электрон и может принимать значения от единицы до бесконечности.
Указывает отдалённость энергетического уровня от ядра, оно принимает целое положительное значение.
Число энергетических уровней равно № периода.
Количество электронов на последнем энергетическом уровне считают по формуле:
N=2n2
№15 слайд
Содержание слайда: Орбитальное квантовое число – l
Орбитальное квантовое число – l определяет форму АО и энергетический подуровень и может принимать значения от нуля до (n-1).
Например:
n=2, l = 0, 1; n=3 , l = 0, 1, 2.
l = 0, то электрон находится на s-подуровне;
l = 1, p-подуровень;
l = 2, d-подуровень;
l = 3, f- подуровень.
№18 слайд
Содержание слайда: Построение электронных формул атомов хим. Элементов базируется на 3 основных положениях
принцип Паули согласно которому в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковые. Основным следствием этого принципа является то, что на одной АО не может находиться более двух электронов. Состояние электронов в атоме должно отличаться значением хотя бы одного квантового числа. При переходах электронов с одной орбиты на другую атом поглощает или излучает энергию.
№21 слайд
Содержание слайда: Электронная конфигурация элементов
Принадлежность элемента к электронному семейству определяется характером заполнения энергетических подуровней: s- элементы – заполнение внешнего s - подуровня при наличии на предвнешнем уровне двух или восьми электронов, например:
Li 1s2 2s1
р- элементы – заполнение внешнего p- подуровня, например:
F 1s2 2s2 2p5
d- элементы – заполнение предвнешнего d- подуровня, например:
V 1s22s22p63s23p64s23d3
№22 слайд
Содержание слайда: 4. Виды химической связи
Атомы металлов способны отдавать электроны, атомы неметаллов- принимать.
Образование химической связи объясняется стремлением атомов отдать, получить или разделить с другими атомами электроны, чтобы приобрести устойчивую конфигурацию благородных газов(nS2nP6)
№25 слайд
Содержание слайда: Ковалентная связь
Образуется между атомами элементов неметаллов.
CI2 –каждый из атомов хлора делится одним из своих внешних электронов. Происходит перекрывание атомных орбиталей, общая пара электронов образует ковалентную связь.
Если электроотрицательность атомов(способность атомов притягивать к себе электроны) одинаковая, образуется ковалентная неполярная связь.(H2, O2, N2 и т.д.)
№29 слайд
Содержание слайда: Металлическая связь
В твердом состоянии металлы отличаются от всех остальных веществ своими характерными свойствами - очень высокими теплопроводностью и электропроводностью, почти полной непрозрачностью и высокой отражательной способностью по отношению к видимому свету благодаря так называемому металлическому блеску.
Скачать все slide презентации Основные понятия и законы химии. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Теория строения веществ одним архивом:
-
Обобщающий урок по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»
-
По Химии "Сравнение двух ведущих теорий химии: Периодического закона Д. И. Менделеева и теории химического строения
-
Особенность, или Закономерность в строении атомов элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
-
Химия: основные понятия. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
-
Периодический закон и периодическая система химических элементов д. и. менделеева в свете учения о строении атома
-
Интеллектуальная игра по теме: «Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева». «Химический дом и его обитат
-
По Химии "Элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева -АЛЮМИНИЙ" - скачать смотреть
-
Строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Цели урока: Обобщение и углубление знания о стро
-
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Учитель химии МБОУ СОШ 37 г. Шахты Ростовской области Вабищевич М. В.
-
Периодический закон Менделеева и периодическая система химических элементов