Презентация Охрана окружающей среды от загрязнения сульфуро-содержащими соединениями онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Охрана окружающей среды от загрязнения сульфуро-содержащими соединениями абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 26 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Охрана окружающей среды от загрязнения сульфуро-содержащими соединениями
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:26 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:8.63 MB
- Просмотров:73
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№3 слайд
![Основные сведения Сера](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img2.jpg)
Содержание слайда: Основные сведения
Сера известна человечеству с древнейших времен. Встречаясь в природе в свободном состоянии, она обращала на себя внимание характерной желтой окраской, а также тем резким запахом, которым сопровождалось ее горение.
Издавна употреблялась сера и ее соединения для приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний.
И очень давно ее начали использовать для военных целей – используется для изготовления «греческого огня»; (смесь селитры, угля и серы).
№4 слайд
![Сера в природе Главная масса](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img3.jpg)
Содержание слайда: Сера в природе
Главная масса серы находится в глубинах земли, в ее мантии-слое, расположенном между земной корой и ядром Земли. В земной коре сера встречается как в свободном состоянии (самородная), так и в виде соединений сульфидов и сульфатов. Из сульфидов в земной коре наиболее распространены пирит FeS2, халькопирит FeCuS2, галенит PbS, сфалерит ZnS. Большие количества серы встречаются в земной коре в виде труднорастворимых сульфатов – гипса CaSO₄ ∙ 2H₂O, барита BaSO4, в морской воде распространены сульфаты магния, натрия и калия.
В вулканических газах обнаруживают сероводород H2S и сернистый ангидрид SO2, поэтому самородная сера, встречающаяся в районах, близких к действующим вулканам, могла образоваться при взаимодействии этих двух газов:
№6 слайд
![Применение серы и ее](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img5.jpg)
Содержание слайда: Применение серы и ее соединений
Серу используют для производства серной кислоты, изготовления спичек, черного пороха, бенгальских огней, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения болезней, в производстве красителей, взрывчатых веществ, люминофоров.
Сероводород идет на производство серы, сульфитов, тиосульфатов и серной кислоты, в лабораторной практике – для осаждения сульфидов.
Оксид серы (IV) применяется в производстве серной кислоты, сульфитов, тиосульфатов, для отбеливания шелка, шерсти, как средство для дезинфекции, для консервирования фруктов и ягод.
Оксид серы (VI) применяется для получения серной кислоты и олеума, используется в производстве азотной кислоты.
Серная кислота – один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Служит электролитом в свинцовых аккумуляторах. Применяется в производстве фосфорной, соляной, борной, плавиковой и др. кислот. Концентрированная серная кислота служит для очистки нефтепродуктов от сернистых и непредельных органических соединений. Разбавленная серная кислота применяется для удаления окалины с проволоки и листов перед лужением и оцинкованием, для травления металлических поверхностей перед покрытием хромом, никелем, медью и др. Серная кислота – необходимый компонент нитрующих смесей и сульфирующее средство при получении многих красителей и лекарственных веществ. Благодаря высокой гигроскопичности применяется для осушки газов, для концентрирования азотной кислоты.
№7 слайд
![Физические свойства серы Сера](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img6.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства серы
Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности. Хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. При плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160°С темнеет, её вязкость повышается, и при 200 °С сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола. Это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. Дальнейшее нагревание ведет к разрыву цепей, и жидкая сера снова становится более подвижной. Пары серы имеют цвет от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. Пар состоит из молекул состава S8, S6, S4, S2. При температуре выше 1500 °С молекула S2 диссоциирует на атомы.
№9 слайд
![Химические свойства серы При](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img8.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства серы
При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.
Взаимодействие с металлами Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:
Cu + S = CuS.
Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С:
H2 + S = H2S.
Взаимодействие с кислородом Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:
S + O2 = SO2;
2S + 3O2 = 2SO3.
Взаимодействие с фосфором и углеродом При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:
2P + 3S = P2S3;
2S + C = CS2.
Взаимодействие с фтором В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6.
Взаимодействие со сложными веществами При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:
S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
Реакция диспропорционирования Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:
3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.
№12 слайд
![Биологическая роль и формы](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img11.jpg)
Содержание слайда: Биологическая роль и формы существования серы в окружающей среде
Биологическая роль серы исключительно велика. Она входит в состав серосодержащих аминокислот:
Цистеина (C3H7NO2S)
Цистина (C6H12N2O4S2)
Метионина (C5H11NO2S)
Биологически активных веществ:
Гистамина (C₅H₉N₃)
Биотина (C₁₀H₁₆N₂O₃)
Липоевой кислоты (C8HuO2S2)
№13 слайд
![Влияние на человека Газ](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img12.jpg)
Содержание слайда: Влияние на человека
Газ сероводород крайне ядовит: уже при концентрации 0,1% влияет на центральную нервную систему, сердечно-сосудистую систему, вызывает поражение печени, желудочно-кишечного тракта, эндокринного аппарата.
При хроническом воздействии малых концентраций – изменение световой чувствительности глаз и электрической активности мозга, может вызывать изменения в составе крови, ухудшение состояние сердечно-сосудистой и нервной систем человека.
№14 слайд
![Неблагоприятные факторы](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img13.jpg)
Содержание слайда: Неблагоприятные факторы окружающей среды: загрязнение атмосферного воздуха, воды, почвы, сельскохозяйственной продукции. Диоксид серы [SO2] и сероводород [H2S] в выбросах промышленных предприятий при сжигании угля, нефти, природного газа
Соединения серы, присутствующие в выбросах:
№15 слайд
![Загрязнение атмосферы](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img14.jpg)
Содержание слайда: Загрязнение атмосферы
Тепловые электростанции загрязняют атмосферу выбросами, которые содержат сернистый ангидрид, двуокись серы, оксиды азота, сажу, пыль и золу, которые содержат соли тяжелых металлов.
Комбинаты черной металлургии, которые включают в себя доменное, сталеплавильное, прокатное производство, агломерационные фабрики, коксохимические заводы и др..
Цветная металлургия, которая загрязняет атмосферу соединениями цветных и тяжелых металлов, парами ртути, сернистым ангидридом, окисями азота, углевода и др..
Машиностроение и металлообработка. Выбросы этих предприятий содержат аэрозоли соединений цветных и тяжелых металлов, в том числе паров ртути. Нефтеперерабатывающая и нефтехимическая промышленность является источником таких загрязнителей атмосферы как сероводород , сернистый ангидрид , окись углерода , аммиак , углеводород и бензаперен .
Предприятия органической химии . Выбросы большого количества органических веществ которые имеют сложный химический состав, соляной кислоты ,соединений тяжелых металлов, содержат сажу и пыль.
Предприятия неорганической химии. Выбросы в атмосферу от этих предприятий содержат окиси серы и азота , соединения фосфора, свободный хлор, сероводород.
Автотранспорт . Географические закономерности распространения загрязнителей ,которые от него поступают очень сложные и определяются не только конфигурацией сети автомагистралей и интенсивностью автотранспорта ,но и большим количеством перекрестков ,где транспорт стоит определенное время с включенными двигателями . Количество транспорта во всем мире составляет 630 млн единиц .
№16 слайд
![Кислотные осадки Кислотными](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img15.jpg)
Содержание слайда: Кислотные осадки
Кислотными называют любые осадки: дожди, туманы, снег, – кислотность которых выше нормальной. К ним также относят выпадение из атмосферы сухих кислых частиц, более узко называемых кислотными отложениями. Чтобы понять существо проблемы, в первую очередь необходимо кое- что знать о природе и способах измерения кислотности.
№17 слайд
![Источники кислотных осадков](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img16.jpg)
Содержание слайда: Источники кислотных осадков
Химический анализ кислотных осадков показывает присутствие серной и азотной кислот. Обычно кислотность на две трети обусловлена первой из них и на одну треть- второй. Присутствие в этих формулах серы и азота показывает, что проблема связана с выбросами данных элементов в воздух. Как известно, при сжигании топлива образуются диоксиды серы и оксида азота, значит можно, догадаться и об источнике кислотных осадков. Доказательства были получены при анализах обычной влаги и экспериментах, чётко подтверждающий, что диоксид серы и оксиды азота постепенно реагируют с парами воды.
№19 слайд
![Влияние кислотных осадков на](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img18.jpg)
Содержание слайда: Влияние кислотных осадков на леса
Многие учёные считают эти осадки, как и озон, одной из важнейших причин деградации лесов, так как обнаружены следующие пути их влияния на растительность:
- нарушение поверхности при прямом контакте;
- вымывание биогенов;
- мобилизация алюминия и других токсичных элементов.
В свою очередь деревья, испытывающее воздействие одного или нескольких из этих стрессовых факторов, легче поражаются вредителями и патогенами.
№20 слайд
![Влияние кислотных остатков на](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img19.jpg)
Содержание слайда: Влияние кислотных остатков на памятники архитектуры
С точки зрения неспециалиста, одно из наиболее ощутимых последствий кислотных осадков - разрушение произведений искусства. Известняк и мрамор - излюбленные материалы для оформления фасадов зданий и сооружения памятников. Взаимодействие кислоты и известняка приводит к их быстрому выветриванию и эрозии. Памятники и здания, простоявшие сотни и даже тысячи лет лишь с незначительными изменениями, сейчас растворяются и рассыпаются.
№22 слайд
![Пути поступления серы в](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img21.jpg)
Содержание слайда: Пути поступления серы в окружающую среду в условиях техногенеза
При извержении вулканов в атмосферу наряду с большим количеством двуокиси серы попадают сероводород, сульфаты и сера. Эти соединения поступают главным образом в нижний слой тропосферу, а при отдельных, большой силы извержениях наблюдается увеличение концентрации соединений серы и в более высоких слоях – в стратосфере. С извержением вулканов в атмосферу ежегодно в среднем попадает около 2 млн. т. серосодержащих соединений.
№25 слайд
![Решение проблемы В результате](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img24.jpg)
Содержание слайда: Решение проблемы:
В результате очистки конечных газов, от серы можно получить сокращение выбросов двуокиси серы
Снижение содержания серы в различных видах топлива
Для уменьшения закисления озер и почв в них добавляют щелочные вещества (СаСО3)
Уменьшение количества транспортных средств в крупных городах с целью снижения выбросов выхлопных газов.
Следует восстанавливать, а не вырубать леса
Очищать загрязненные водоемы
Перерабатывать, а не сжигать мусор
№26 слайд
![Вывод В настоящее время](/documents_6/c708e55b874d16f9de9772e9c462329f/img25.jpg)
Содержание слайда: Вывод
В настоящее время серосодержащие вещества в огромных количествах выбрасываются в окружающую среду. Сама по себе сера токсином не является, но такие ее соединения как SO2, H2S, и др. могут оказать существенное негативное влияние на здоровье человека и будущего поколения, а также негативно сказаться на нормальном состоянии растительных организмов. Поэтому я считаю, что еще есть немало поводов к исследованию влияния соединений серы в целом на окружающую среду, на население, а также для разработки новых методов и специальных установок позволяющих снизить выбросы серосодержащих соединений в окружающую среду.
Скачать все slide презентации Охрана окружающей среды от загрязнения сульфуро-содержащими соединениями одним архивом:
Похожие презентации
-
Нефть. Её состав. Термический и каталитический крекинг. Развитие нефтеперерабатывающей промышленности. Охрана окружающей среды п
-
Химия и охрана окружающей среды
-
По Химии "Химия и проблема охраны окружающей среды" - скачать смотреть бесплатно
-
Коррозия, как источник загрязнения окружающей среды
-
Кислородсодержащие органические соединения
-
Кислородсодержащие органические соединения 10 класс - Презентация
-
Кислородосодержащие органические соединения Cпирты (алканолы)
-
Карбонаты и гидрокарбонаты К уроку химии в 9 классе «Кислородсодержащие соединения углерода» Учитель химии Слизкая В. Ф.
-
Подготовка к ЕГЭ: Кислородсодержащие органические соединения. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. Муниципальное бюджетное общеобразовательное
-
АЛЬДЕГИДЫ - органические соединения, содержащие карбонильную группу, в которой атом углерода связан с радикалом и одним атомом во