Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
16 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
463.93 kB
Просмотров:
55
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Тема Планетарная модель](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img0.jpg)
Содержание слайда: Тема :
«Планетарная модель строения атома»
№2 слайд![ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА В г](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img1.jpg)
Содержание слайда: ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА
В 1911 г английский ученый Э.Резерфорд предложил
планетарную модель строения атома
(похоже на строение солнечной системы).
В центре атома находится ядро. Оно имеет положительный
заряд (+). Вокруг ядра вращаются электроны (e), они имеют
отрицательный заряд (–).
Электроны образуют электронную оболочку.
№3 слайд![Ядро атома состоит из](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img2.jpg)
Содержание слайда: Ядро атома состоит из нуклонов. Нуклоны – это протоны (p), которые имеют положительный заряд (+), и нейтроны (n) – частицы, которые не имеют заряда (заряд "0").
Ядро атома состоит из нуклонов. Нуклоны – это протоны (p), которые имеют положительный заряд (+), и нейтроны (n) – частицы, которые не имеют заряда (заряд "0").
Силы, которые удерживают нуклоны одного ядра вместе, называются ядерными силами.
Положительный заряд ядра численно равен отрицательному заряду электронов, поэтому атом является электронейтральным (заряд = 0).
№4 слайд![ИЗОТОПЫ Изотопы это атомы](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img3.jpg)
Содержание слайда: ИЗОТОПЫ
Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое количество протонов и разное количество нейтронов.
Изотопы известны для всех химических элементов. Изотопы
изображают теми же символами, что и химические элементы:
АZЭ
Вверху пишется массовое число (А), внизу – заряд ядра (Z).
№5 слайд![Например, С, С это изотопы](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img4.jpg)
Содержание слайда: Например, 146С, 126С – это изотопы одного и того же элемента – углерода. Порядковый номер элемента равен числу протонов в атоме углерода (Z = 6), а массовое число
Например, 146С, 126С – это изотопы одного и того же элемента – углерода. Порядковый номер элемента равен числу протонов в атоме углерода (Z = 6), а массовое число
(относительная атомная масса Аr) различная. Число
нейтронов (N0 ) в этих изотопах определяют из формулы
A = N0 + Z : N0 = А - Z
для 146С (А= 14, Z = 6) число нейтронов равно
14 – 6 = 8;
для 126С (А= 12, Z = 6) число нейтронов равно
12 – 6 = 6.
№6 слайд![КВАНТОВО- МЕХАНИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img5.jpg)
Содержание слайда: КВАНТОВО- МЕХАНИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ АТОМА. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА. ОРБИТАЛЬ
Положение электрона в атоме описывают с помощью четырёх квантовых чисел:
1) Главное квантовое число n
Электроны в атоме образуют электронные слои (энергетические уровни), которые находятся на разных расстояниях от ядра. Уровни обозначают заглавными латинскими буквами (K, L…Q).
Главное квантовое число n может принимать
целые значения: n = 1, 2,…7
(соответствует номеру энергетического уровня).
Главное квантовое число n показывает,
на каком расстоянии от ядра атома
находится электрон.
№7 слайд![Максимальное количество](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img6.jpg)
Содержание слайда: Максимальное количество электронов
Максимальное количество электронов
на данном энергетическом уровне (Nе) равно:
Nе = 2n2
где n – номер уровня (главное квантовое число).
Например, для первого энергетического уровня (n=1), максимальное количество электронов: Nе = 2n2 = 2∙12 = 2;
На следующих уровнях максимальное число электронов равно:
n =2, Nе = 2∙22 = 8;
n =3, Nе = 18;
n =4, Nе =32
2) Орбитальное квантовое число l
Орбитальное квантовое число l определяет форму электронной орбитали.
Орбиталь – это пространство вокруг ядра, где нахождение электрона наиболее вероятно.
Орбитальное квантовое число может принимать значения от 0 до n –1:
l = 0…n –1
№8 слайд![При l орбиталь имеет](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img7.jpg)
Содержание слайда: При l = 0 орбиталь имеет сферическую форму (s-орбиталь);
При l =1 орбиталь имеет форму гантели (p-орбиталь);
При l = 0 орбиталь имеет сферическую форму (s-орбиталь);
При l =1 орбиталь имеет форму гантели (p-орбиталь);
При l =2 и l =3 орбитали имеют еще более сложную форму (d-, f-орбитали).
№9 слайд![На первом энергетическом](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img8.jpg)
Содержание слайда: На первом энергетическом уровне (n=1) орбитальное квантовое число имеет только одно значение: l=0, это значит, что орбиталь имеет сферическую форму (s–орбиталь).
На первом энергетическом уровне (n=1) орбитальное квантовое число имеет только одно значение: l=0, это значит, что орбиталь имеет сферическую форму (s–орбиталь).
На втором энергетическом уровне (n=2) l имеет два значения:
l1 = 0; lmax = n – 1 = 2 – 1 = 1. Значит, на втором энергетическом уровне орбитали могут иметь две формы: сферическую (s –орбиталь) и гантели (p – орбиталь).
На третьем энергетическом уровне (n=3) l имеет 3 значения:
l1 = 0; lmax = n – 1 = 3 – 1 = 2. Значит, на третьем энергетическом уровне орбитали могут иметь три формы: сферическую, гантели и сложную форму (s –, p – , d–орбитали).
№10 слайд![Спиновое квантовое число s ms](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img9.jpg)
Содержание слайда: 4) Спиновое квантовое число s (ms)
4) Спиновое квантовое число s (ms)
Спиновое квантовое число s соответствует двум возможным и противоположным направлениям магнитного момента электрона:
Спиновое квантовое число s может принимать два значения:
+1/2 и –1/2 («плюс одна вторая и минус одна вторая»).
№11 слайд![Принцип Паули В атоме не](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img10.jpg)
Содержание слайда: Принцип Паули
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.
В одном атоме все электроны отличаются хотя бы одним квантовым числом.
Если электроны находятся на одной орбитали, то они имеют одинаковое главное, орбитальное и магнитное квантовое число. Поэтому они должны различаться спиновыми числами s. Так как спиновых чисел только два (+ 1/2 и – 1/2 ), то
на одной орбитали не может быть больше двух электронов.
№12 слайд![Правило Хунда Электроны](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img11.jpg)
Содержание слайда: Правило Хунда
Электроны размещаются на одинаковых орбиталях так, чтобы сумма их спиновых чисел была максимальна.
№13 слайд![ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ЗАПОЛНЕНИЯ](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img12.jpg)
Содержание слайда: ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ЗАПОЛНЕНИЯ
ЭЛЕКТРОНАМИ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ
Каждый энергетический уровень имеет подуровни. На одной орбитали находится не более двух электронов, т.е. максимальное число электронов на подуровне: 2∙ (2 l +1).
№14 слайд![Правила заполнения](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img13.jpg)
Содержание слайда: Правила заполнения энергетических уровней:
Правила заполнения энергетических уровней:
1. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней описывается правилом Клечковского:
а) Первыми заполняются подуровни, на которых электроны имеют минимальную энергию.
б) Минимальную энергию имеют электроны с минимальной суммой квантовых чисел (n + l ).
Пример:
Сначала заполняется подуровень 4s (n + l = 4 + 0 = 4), а затем подуровень 3d (n + l = 3 +2 = 5), т.к. 4<5.
в) Если сумма (n + l ) одинакова, то первыми заполняются подуровни с меньшим значением n.
Пример:
Сначала заполняется подуровень 5р (n + l = 5+ 1 = 6), а затем подуровень 6s (n + l = 6 + 0 = 6), т.к. значение n у него выше ( 6>5).
2. Электроны заполняют орбитали сначала по одному, а если электронов больше, чем орбиталей, то по два.
№15 слайд![Последовательность заполнения](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img14.jpg)
Содержание слайда: Последовательность заполнения уровней и подуровней электронами
Последовательность заполнения уровней и подуровней электронами
записывают в виде шкалы энергии электронов:
1s2 | 2s22p6 | 3s23p6 | 4s23d104p6 | 5s24d105p6 | 6s24f145d106p6|
Для каждого элемента можно сделать запись распределения электронов на энергетических уровнях. Такая запись называется электронной формулой.
№16 слайд![УРОК ОКОНЧЕН!](/documents_6/037cc81dde9eb787b98aaabb0f1a8966/img15.jpg)
Содержание слайда: УРОК
ОКОНЧЕН!