Презентация Планетарная модель строения атома онлайн

Содержание слайда: Тема : «Планетарная модель строения атома»

Содержание слайда: ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА В 1911 г английский ученый Э.Резерфорд предложил планетарную модель строения атома (похоже на строение солнечной системы). В центре атома находится ядро. Оно имеет положительный заряд (+). Вокруг ядра вращаются электроны (e), они имеют отрицательный заряд (–). Электроны образуют электронную оболочку.

Содержание слайда: Ядро атома состоит из нуклонов. Нуклоны – это протоны (p), которые имеют положительный заряд (+), и нейтроны (n) – частицы, которые не имеют заряда (заряд "0"). Ядро атома состоит из нуклонов. Нуклоны – это протоны (p), которые имеют положительный заряд (+), и нейтроны (n) – частицы, которые не имеют заряда (заряд "0"). Силы, которые удерживают нуклоны одного ядра вместе, называются ядерными силами. Положительный заряд ядра численно равен отрицательному заряду электронов, поэтому атом является электронейтральным (заряд = 0).

Содержание слайда: ИЗОТОПЫ Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое количество протонов и разное количество нейтронов. Изотопы известны для всех химических элементов. Изотопы изображают теми же символами, что и химические элементы: АZЭ Вверху пишется массовое число (А), внизу – заряд ядра (Z).

Содержание слайда: Например, 146С, 126С – это изотопы одного и того же элемента – углерода. Порядковый номер элемента равен числу протонов в атоме углерода (Z = 6), а массовое число Например, 146С, 126С – это изотопы одного и того же элемента – углерода. Порядковый номер элемента равен числу протонов в атоме углерода (Z = 6), а массовое число (относительная атомная масса Аr) различная. Число нейтронов (N0 ) в этих изотопах определяют из формулы A = N0 + Z : N0 = А - Z для 146С (А= 14, Z = 6) число нейтронов равно 14 – 6 = 8; для 126С (А= 12, Z = 6) число нейтронов равно 12 – 6 = 6.

Содержание слайда: КВАНТОВО- МЕХАНИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ АТОМА. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА. ОРБИТАЛЬ Положение электрона в атоме описывают с помощью четырёх квантовых чисел: 1) Главное квантовое число n Электроны в атоме образуют электронные слои (энергетические уровни), которые находятся на разных расстояниях от ядра. Уровни обозначают заглавными латинскими буквами (K, L…Q). Главное квантовое число n может принимать целые значения: n = 1, 2,…7 (соответствует номеру энергетического уровня).  Главное квантовое число n показывает, на каком расстоянии от ядра атома находится электрон. 

Содержание слайда: Максимальное количество электронов Максимальное количество электронов на данном энергетическом уровне (Nе) равно: Nе = 2n2  где n – номер уровня (главное квантовое число). Например, для первого энергетического уровня (n=1), максимальное количество электронов: Nе = 2n2 = 2∙12 = 2; На следующих уровнях максимальное число электронов равно: n =2, Nе = 2∙22 = 8; n =3, Nе = 18; n =4, Nе =32 2) Орбитальное квантовое число l Орбитальное квантовое число l определяет форму электронной орбитали. Орбиталь – это пространство вокруг ядра, где нахождение электрона наиболее вероятно. Орбитальное квантовое число может принимать значения от 0 до n –1: l = 0…n –1

Содержание слайда: При l = 0 орбиталь имеет сферическую форму (s-орбиталь); При l =1 орбиталь имеет форму гантели (p-орбиталь); При l = 0 орбиталь имеет сферическую форму (s-орбиталь); При l =1 орбиталь имеет форму гантели (p-орбиталь); При l =2 и l =3 орбитали имеют еще более сложную форму (d-, f-орбитали).

Содержание слайда: На первом энергетическом уровне (n=1) орбитальное квантовое число имеет только одно значение: l=0, это значит, что орбиталь имеет сферическую форму (s–орбиталь).   На первом энергетическом уровне (n=1) орбитальное квантовое число имеет только одно значение: l=0, это значит, что орбиталь имеет сферическую форму (s–орбиталь).   На втором энергетическом уровне (n=2) l имеет два значения:  l1 = 0; lmax = n – 1 = 2 – 1 = 1. Значит, на втором энергетическом уровне орбитали могут иметь две формы: сферическую (s –орбиталь) и гантели (p – орбиталь).   На третьем энергетическом уровне (n=3) l имеет 3 значения:  l1 = 0; lmax = n – 1 = 3 – 1 = 2. Значит, на третьем энергетическом уровне орбитали могут иметь три формы: сферическую, гантели и сложную форму (s –, p – , d–орбитали).

Содержание слайда: 4) Спиновое квантовое число s (ms) 4) Спиновое квантовое число s (ms) Спиновое квантовое число s соответствует двум возможным и противоположным направлениям магнитного момента электрона: Спиновое квантовое число s может принимать два значения: +1/2 и –1/2 («плюс одна вторая и минус одна вторая»).

Содержание слайда: Принцип Паули В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. В одном атоме все электроны отличаются хотя бы одним квантовым числом. Если электроны находятся на одной орбитали, то они имеют одинаковое главное, орбитальное и магнитное квантовое число. Поэтому они должны различаться спиновыми числами s. Так как спиновых чисел только два (+ 1/2 и – 1/2 ), то на одной орбитали не может быть больше двух электронов.

Содержание слайда: Правило Хунда Электроны размещаются на одинаковых орбиталях так, чтобы сумма их спиновых чисел была максимальна.

Содержание слайда: ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ Каждый энергетический уровень имеет подуровни. На одной орбитали находится не более двух электронов, т.е. максимальное число электронов на подуровне: 2∙ (2 l +1).

Содержание слайда: Правила заполнения энергетических уровней: Правила заполнения энергетических уровней: 1. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней описывается правилом Клечковского: а) Первыми заполняются подуровни, на которых электроны имеют минимальную энергию. б) Минимальную энергию имеют электроны с минимальной суммой квантовых чисел (n + l ). Пример: Сначала заполняется подуровень 4s (n + l = 4 + 0 = 4), а затем подуровень 3d (n + l = 3 +2 = 5), т.к. 4<5. в) Если сумма (n + l ) одинакова, то первыми заполняются подуровни с меньшим значением n. Пример: Сначала заполняется подуровень 5р (n + l = 5+ 1 = 6), а затем подуровень 6s (n + l = 6 + 0 = 6), т.к. значение n у него выше ( 6>5). 2. Электроны заполняют орбитали сначала по одному, а если электронов больше, чем орбиталей, то по два.

Содержание слайда: Последовательность заполнения уровней и подуровней электронами Последовательность заполнения уровней и подуровней электронами записывают в виде шкалы энергии электронов: 1s2 | 2s22p6 | 3s23p6 | 4s23d104p6 | 5s24d105p6 | 6s24f145d106p6| Для каждого элемента можно сделать запись распределения электронов на энергетических уровнях. Такая запись называется электронной формулой.

Содержание слайда: УРОК ОКОНЧЕН!