Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
16 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
3.25 MB
Просмотров:
50
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
№2 слайд
Содержание слайда: Некоторые несложные химические опыты можно проводить в домашних условиях с использованием веществ, которые можно найти на кухне.
Некоторые несложные химические опыты можно проводить в домашних условиях с использованием веществ, которые можно найти на кухне.
Можно вырастить красивый кристалл с помощью поваренной соли или медного купороса.
Приготовить невидимые чернила, смешав сок лимона, молоко и соду.
№3 слайд
№4 слайд
№5 слайд
Содержание слайда: Задачи исследования:
Изучить технику безопасности при проведении опытов по химии в домашних условиях.
Провести опыт «Белые иглы» по получению кристаллов из соли, используя набор «Юный химик».
Объяснить происходящие явления с химической точки зрения.
№6 слайд
Содержание слайда: «Химический» анекдот
-Почему ты так поздно пришел из школы?
-Мы ставили химический эксперимент.
-Неужели он так долго длился?
-Нет, он закончился очень скоро, но потом мы долго добирались до двери, откапывая ее из руин.
СОБЛЮДАЙТЕ ТЕХНИКУ БЕЗОПАСНОСТИ!
№7 слайд
Содержание слайда: ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
При проведении химических опытов нужно соблюдать технику безопасности:
! Не проводи опытов с нагреванием и опасными веществами без родителей.
! Надевай поверх одежды рабочий халат или другую удобную одежду без широких рукавов.
! Для опытов используй специальную посуду.
! Категорически запрещается пробовать реактивы на вкус.
! Береги глаза! Работай в очках!
№8 слайд
Содержание слайда: Опыт «Белые иглы»
1. Этап: подготовка к опыту.
№9 слайд
Содержание слайда: Опыт «Белые иглы»
Приборы и реактивы:
Поваренная соль (NaCl)
сульфат меди (CuSO4)
сульфит натрия (Na2SO3)
вода(H2O),
2 пробирки,
специальная мерная ложечка,
линейка.
№10 слайд
Содержание слайда: Что нужно делать?
Насыпать в пробирку на 1 см по высоте соль (NaCl),
Добавить немного воды, закрыть пробкой, встряхнуть содержимое до растворения соли.
Добавить в пробирку 3-4 ложечки сульфата меди (CuSO4) и перемешать.
Наблюдения: получился зеленый раствор.
№11 слайд
Содержание слайда: 4. В другую пробирку насыпать 0,5 см (по высоте) сульфита натрия (Na2SO3).
5. Добавить 2 мл воды и перемешать.
6. Смешать жидкость в первой пробирке ( раствор Na2SO3 ) с раствором во второй (NaCl c CuSO4).
№12 слайд
№13 слайд
Содержание слайда: Почему так получилось?
Сульфит меди (CuSO3) – соединение неустойчивое и в присутствии хлоридов превращается в хлорид меди ( I) – красивые белые иглы:
2CuSO3 + 2NaCl = 2CuCl +SO2 +Na2SO4
№14 слайд
Содержание слайда: При стоянии на влажном воздухе иглы хлорида меди I (CuCl) реагируют с кислородом и медленно зеленеют:
4CuCl +2H2O +O2 =4Cu(OH)Cl
№15 слайд
Содержание слайда: Изучение ХИМИИ можно начинать в ЛЮБОМ ВОЗРАСТЕ, с простых и интересных ОПЫТОВ.
№16 слайд
Содержание слайда: Впереди новые открытия!