Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
45 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
3.63 MB
Просмотров:
59
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Предмет орган чно х м Урок в](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img0.jpg)
Содержание слайда: Предмет органічної хімії
Урок в 9 му класі
КЗ Верхівцевського НВК
учителя хімії
Кукси Наталії Миколаївни.
№2 слайд![Мета Дати загальну](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img1.jpg)
Содержание слайда: Мета:
Дати загальну характеристику з основних питань:
Органічні речовини
Походження речовин
Найважливіші характеристики ОС
Основні положення теорії
будови хімічних сполук.
Класифікація ОС
№3 слайд![Блок Ц л Орган чн речовини](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img2.jpg)
Содержание слайда: Блок №1 Цілі:
Органічні речовини
Походження речовин
Найважливіші характеристики ОС
Основні положення теорії
будови хімічних сполук.
Класифікація ОС
№4 слайд![](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img3.jpg)
№5 слайд![Найважлив ш характеристики ОС](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img4.jpg)
Содержание слайда: Найважливіші характеристики ОС
№6 слайд![Як Бутлеров пояснив протир](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img5.jpg)
Содержание слайда: Як Бутлеров пояснив протиріччя в органічній хімії?
CH4 C2H4 C2H2 C3H8
№7 слайд![Бутлеров Олександр Михайлович](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img6.jpg)
Содержание слайда: Бутлеров Олександр Михайлович
(1828-1886)
№8 слайд![Основн положення теор будови](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img7.jpg)
Содержание слайда: Основні положення теорії будови хімічних сполук.
1. Атоми в молекулах з'єднуються в певному порядку відповідно до їх валентністю. (Carbon чотирьохвалентний).
№9 слайд![Друге положення Властивост](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img8.jpg)
Содержание слайда: Друге положення
Властивості речовин залежать не тільки від їх якісного і кількісного складу, але і від їхньої будови молекул.
№10 слайд![Трет положення Властивост](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img9.jpg)
Содержание слайда: Третє положення
Властивості речовин залежать від взаємного впливу атомів в молекулах.
№11 слайд![Класиф кац я ОС](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img10.jpg)
Содержание слайда: Класифікація ОС
№12 слайд![Класиф кац я ОС](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img11.jpg)
Содержание слайда: Класифікація ОС
№13 слайд![Класиф кац я ОС](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img12.jpg)
Содержание слайда: Класифікація ОС
№14 слайд![Вуглеводн Ц л Классиф кац я](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img13.jpg)
Содержание слайда: Вуглеводні
Цілі:
Классифікація вуглеводнів
Види сполучень атомів Карбону між собою
Структурні формули органічних речовин
Будова молекул
Фізичні властивості
Хімічні властивості
Добування
Застосування.
№15 слайд![](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img14.jpg)
№16 слайд![Класиф кац я вуглеводн в](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img15.jpg)
Содержание слайда: Класифікація вуглеводнів
Насичені Ненасичені
Алкани Циклоалкани Алкени Алкіні Арени
CnH2n+2 CnH2n CnH2n CnH2n-2 CnH2n-6
CH3
CH3-CH3 CH3 CH3 CH2=CH2
№17 слайд![](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img16.jpg)
№18 слайд![](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img17.jpg)
№19 слайд![Будова етилену](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img18.jpg)
Содержание слайда: Будова етилену
№20 слайд![Будова ацетилену С Н СН СН](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img19.jpg)
Содержание слайда: Будова ацетилену
С2Н2
СН ≡ СН
Просторова будова молекули
№21 слайд![Ароматичн вуглеводн](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img20.jpg)
Содержание слайда: Ароматичні вуглеводні
Структурна формула бензену
№22 слайд![Електронна будова бензену](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img21.jpg)
Содержание слайда: Електронна будова бензену
№23 слайд![Ф зичн властивост метану](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img22.jpg)
Содержание слайда: Фізичні властивості метану:
Метан (СН4) -
газ;
без кольору;
без запаху;
майже не розчиняється у воді;
tкипіння = - 161,6 ̊С;
tплавлення = - 182,5 ̊С.
№24 слайд![Ф зичн властивост етилену С Н](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img23.jpg)
Содержание слайда: Фізичні властивості етилену
С2Н4
безбарвний газ;
добре розчинний в органічних розчинниках;
tплавл = - 169,2 ̊С;
вибухонебезпечний
№25 слайд![Ф зичн властивост С Н](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img24.jpg)
Содержание слайда: Фізичні властивості
С2Н2
безбарвний газ;
майже без запаху;
малорозчинний у воді, але під тиском добре розчиняється у ацетоні;
tкип = - 84 ̊С;
легший за повітря;
вибухонебезпечний
kuksa-natalija@mail.ru
№26 слайд![Ф зичн властивост бензену.](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img25.jpg)
Содержание слайда: Фізичні властивості
бензену.
безбарвна рідина,
з різким характерним запахом,
легше води,
розчиняється у воді,
розчинний в органічних розчинниках.
№27 слайд![СН О СО Н О Н - кДж зам щення](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img26.jpg)
Содержание слайда: СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О
∆Н = -882кДж
заміщення
СН4 + Cl2 СН3Cl + HCl
СН3Cl+ Cl2 СН2Cl2 + HCl
СН4+ HO-NO2 → СН3NO2+Н2О
№28 слайд![Х м чн властивост етилену Гор](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img27.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості етилену
Горіння (з виділенням великої кількості теплоти): С2Н4 + 3O2 → 2СО2 +2Н2О
2. Реакції приєднання по місцю розриву
π - зв’язку: СН2 = СН2
а) гідрування - приєднання водню: С2Н4 + Н2→ С2Н6
б) галогенування - приєднання галогенів:
С2Н4 + Br2 →С2Н4Br2
Якісне визначення ненасичених
вуглеводнів - знебарвлення розчину
калій перманганату і бромної води
№29 слайд![](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img28.jpg)
№30 слайд![](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img29.jpg)
№31 слайд![Х м чн властивост ацетилену](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img30.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості ацетилену
Горіння (яскравим кіптявим полум’ям):
2С2Н2 + 5O2 → 4СО2 +2Н2О
2. Реакції приєднання по місцю розриву
π - зв’язків відбуваються у дві стадії
а) гідрування (каталітичне): kat
С2Н2 + Н2→ С2Н4
С2Н4 + Н2→ С2Н6
б) галогенування: С2Н2 + Cl2 → С2Н2 Cl2 (дихлороетен)
С2Н2Cl 2 + Cl2 →С2Н2Cl4 (дихлороетан)
Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення бромної води та розчину калій перманганату.
№32 слайд![Пор вняльна таблиця](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img31.jpg)
Содержание слайда: Порівняльна таблиця
№33 слайд![Бензен горить. Полум я](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img32.jpg)
Содержание слайда: Бензен горить. Полум'я бензену кіптяве
Бензен горить. Полум'я бензену кіптяве
з за високого вмісту карбону в молекулі.
№34 слайд![Х м чн властивост бензену .](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img33.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості бензену
2. Реакції заміщення в бензені протікають легше, ніж в алканах.
а) реакція галогенування
№35 слайд![Х м чн властивост бензену. .](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img34.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості бензену.
2. Реакції заміщення
б) реакція нітрування – взаемодія з нітратною кислотою.
№36 слайд![Х м чн властивост бензену .](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img35.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості бензену
3. Реакції приеднання в бензені протікають
складніше, ніж в алкенах.
№37 слайд![Х м чн властивост бензену](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img36.jpg)
Содержание слайда: Хімічні властивості бензену
Незважаючи на високу ненасиченість молекули бензену (за складом), він не дає характерних, якісних реакцій для ненасичених вуглеводнів: не знебарвлює бромну воду і розчин перманганату калію.
Це пов'язано з особливою будовою молекули бензену.
№38 слайд![Добування вуглеводн в. З](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img37.jpg)
Содержание слайда: Добування вуглеводнів.
З нафти та галогенопохідних.
№39 слайд![Добування вуглеводн в. АЛКЕНИ](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img38.jpg)
Содержание слайда: Добування вуглеводнів.
АЛКЕНИ - H2 t, kat АЛКІНИ
СnH2n + H2 t, kat СnH2n-2
№40 слайд![Добування бензену. Бензен](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img39.jpg)
Содержание слайда: Добування бензену.
Бензен є першим представником аренів. Його можна отримати трімерізаціей ацетилену.
№41 слайд![Застосування алкан в](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img40.jpg)
Содержание слайда: Застосування алканів
№42 слайд![Застосування алкен в](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img41.jpg)
Содержание слайда: Застосування алкенів
№43 слайд![Застосування алк н в](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img42.jpg)
Содержание слайда: Застосування алкінів
№44 слайд![Застосування бензену -добавка](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img43.jpg)
Содержание слайда: Застосування бензену
1-добавка до бензину;
виробництво
2-розчинників;
3-ацетону;
4-аніліну;
5-фенолу;
6-пестицидів;
7-ліків;
№45 слайд![Домашн завдання Вивчити](/documents/268e279d05d347ff44e4090b3208d430/img44.jpg)
Содержание слайда: Домашнє завдання:
Вивчити конспект.
Прочитати §§16-22