Презентация По Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему По Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 21 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:21 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.95 MB
- Просмотров:45
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Условия гидролиза:
1. Соль растворима
2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или основания.
№4 слайд
Содержание слайда: Как протекает гидролиз?
1. Обратимо
2. Максимум на 5-15% (если не происходит параллельных процессов)
3. Только по 1-й ступени (если не происходит параллельных процессов)
№5 слайд
Содержание слайда: 1) Раствор ацетата аммония:
1) Раствор ацетата аммония:
CH3COONH4 CH3COOH + NH3
(равновесие существует, т.к. оба продукта гидролиза хорошо растворимы)
Характер среды определяется соотношением силы кислоты и основания
№6 слайд
Содержание слайда: 2) Необратимый гидролиз
2) Необратимый гидролиз
Попытка получить водный раствор сульфида алюминия обречена:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
(оба продукта гидролиза малорастворимы и уводятся из раствора; равновесия нет).
Таким солям, как Al2S3, в таблице растворимости соответствует прочерк.
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда: А25
№9 слайд
Содержание слайда: В4
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда: Электролиз расплава
При электролизе расплава на катоде всегда восстанавливается катион электролита, а на аноде всегда окисляется анион электролита.
KF K+ + F-
Катод: K+ + e = K 2 восстановление
Анод: 2F- 2e = F2 1 окисление
2K+ + 2F- = 2K + F2
Итоговое уравнение реакции:
2KFрасплав 2K + F2
Кислородсодержащие анионы претерпевают на аноде разрушение, например:
SO42- 2e = SO3 + ½ O2
CO32- 2e = CO2 + ½ O2
№13 слайд
Содержание слайда: Электролиз водного раствора
В отличие от расплава, в водных растворах электролитов присутствует вода – еще одно вещество, способное претерпевать окислительно-восстановительные превращения.
№14 слайд
Содержание слайда: Катодные процессы
Процесс на катоде зависит от положения катиона металла в электрохимическом ряду напряжений.
№15 слайд
Содержание слайда: Анодные процессы
Процесс на аноде зависит от:
1) материала анода.
Если анод растворим в условиях электролиза, то происходит окисление материала анода:
М – ne = Mn+.
Электролиз раствора NaCl с медным анодом:
NaCl Na+ + Cl-
Катод: Сu2+ + 2e = Cu
Анод (Сu): Сu – 2e = Cu2+
№16 слайд
Содержание слайда: Анодные процессы
Процесс на аноде зависит от:
2) природы аниона.
2RCOO- – 2e = R-R + 2CO2.
№17 слайд
Содержание слайда: Электролиз в водных растворах
CuSO4 Cu2+ + SO42-
Катод: Cu2+ + 2e = Cu 2
Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1
2Сu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+
2СuSO4 + 2H2O 2Сu + О2 + 2H2SO4
NaCl Na+ + Cl-
Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 1
Анод: 2Cl- – 2e = Cl2 1
2Сl- + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH-
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
№18 слайд
Содержание слайда: Электролиз в водных растворах
KF K+ + F-
Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 2
Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1
6Н2О = 2Н2 + О2 + 4ОН- + 4Н+
6Н2О = 2Н2 + О2 + 4Н2О
2Н2О = 2Н2 + О2
2Н2О 2Н2 + О2
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда: B3
№21 слайд
Содержание слайда: B3
Скачать все slide презентации По Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно одним архивом:
