Презентация По Химии "Медь и ее соединения" - скачать смотреть онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему По Химии "Медь и ее соединения" - скачать смотреть абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 11 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:11 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.23 MB
- Просмотров:67
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: СТРОЕНИЕ.
Медь-элемент побочной подгруппы
1 группы.
Строение атома:
+12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|
№3 слайд
Содержание слайда: Нахождение в природе.
Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов: Cu2S(медный блеск),CuFeS2(медный колчедан), (CuOH)2CO3(малахит). Содержание в земной коре 0,01 процент.
№4 слайд
Содержание слайда: Физические свойства.
Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92.
№5 слайд
Содержание слайда: Химические свойства.
В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.
№6 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие с простыми веществами.
С кислородом
2Cu+O2 2CuO оксид меди(2)
С серой
Cu+S CuS сульфид меди (2)
С галогенами
Cu+Cl2 CuCl2 хлорид железа (2)
№7 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие со сложными веществами.
Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных растворов соляной и серной кислот.
Взаимодействие с H2SO4(конц.)
Cu+2H2SO4 (конц.) CuSO4+SO2+2H2O
Взаимодействие с HNO3(разб.)
3Сu+8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O
Взаимодействие с HNO3(конц.)
Cu+4 HNO3(конц.) Cu(NO3)2+2NO2 +H2O
№8 слайд
Содержание слайда: Получение.
Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так:
Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2
затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь.
2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2
№9 слайд
Содержание слайда: Применение.
Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах. Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.
№10 слайд
Содержание слайда: Соединения меди.
CuSO4 –сульфат меди (белый порошок).
CuSO4*5H2O –медный купорос (голубой порошок).
CuCl2*2H2O –хлорид меди (темно-зеленый кристалл).
Cu(NO3)2*3H2O –нитрат меди (синие кристаллы).
№11 слайд
Содержание слайда: 1. Оксид меди (2) получение:
1. Оксид меди (2) получение:
2Cu+O2 2CuO
черный порошок, проявляет свойства основного оксида
взаимодействует с кислотами:
Cu+2HCl CuCl2+H2O
2. Гидроксид Cu(OH)2 получение:
CuCl2+2NaOH 2NaCl+Cu(OH)2
проявляет свойства основания, взаимодействует с кислотами:
Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O
Скачать все slide презентации По Химии "Медь и ее соединения" - скачать смотреть одним архивом:
