Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
33 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
600.50 kB
Просмотров:
49
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Предельные одноатомные спирты
№2 слайд
Содержание слайда: Цели:
Изучить строение, свойства, получение и применение спиртов;
Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства спиртов.
Уметь применять теоретические знания в осуществлении цепочек превращений и в выполнении тестовых заданий по подготовке учащихся к ЕГЭ по химии.
№3 слайд
Содержание слайда: План:
Классификация спиртов.
Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия.
Способы получения.
Строение молекулы спиртов.
Химические свойства спиртов.
Применение спиртов.
№4 слайд
№5 слайд
№6 слайд
Содержание слайда: 2. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, различают
спирты:
предельные, или алканолы (например, СH3CH2–OH)
непредельные, или алкенолы (CH2=CH–CH2–OH) аллиловый спирт.
ароматические (C6H5CH2–OH). Бензиловый спирт.
3. Низшие и высшие спирты (от количества атомов углерода входящих в состав спирта) до С10 – низшие, свыше С10 – высшие. (С12H25–OH – лауриловый,
С16H33–OH – цетиловый спирт.
№7 слайд
№8 слайд
Содержание слайда: Гомологический ряд.
СnH2n+1OH; СnH2n+2O; R-OH - общая формула
CH3-OH – метанол, СH4O
СH3- CH2- OH – этанол, С2H6O
СH3- CH2-СH2- OH – пропанол, С3H8O
СH3- CH2-СH2- СH2- OH- бутанол, С4H10O
СH3- CH2-СH2- СH2- СH2- OH- пентанол,
С5H12O (амиловый спирт).
СH3- CH2-СH2- СH2- СH2- СH2- OH- гексанол.
С6H14O
№9 слайд
Содержание слайда: Номенклатура
Тривиальная 2. Рациональная 3. Систематическая
C6H5- CH-CH2-CH=CH2
│ 1-фенилбутен-3-ол-1
OH аллилфенилкарбинол
CH3-CH(CH3)-CH2-OH- изопропилкарбинол
CH3- CH-CH2-CH3
│ метилэтилкарбинол.
OH
№10 слайд
№11 слайд
Содержание слайда: Способы получения предельных одноатомных спиртов.
Гидратацией алкенов.
Из природного газа.
Смесь метана с водяным паром пропускают над катализатором.
№12 слайд
Содержание слайда: 3. Ферментативный синтез этанола.
3. Ферментативный синтез этанола.
Этанол получают при брожении сахаров, вызываемом ферментами:
Лабораторные способы:
1. Гидролиз галогеналканов – под действием водных растворов щелочей.
СН3 – СН2 – Cl +NaOH→CH3-CH2-OH+NaCl
2. Из сложных эфиров – при кипячении с разбавленной кислотой или щелочью образуется карбоновая кислота или её соль и спирт.
СH3-COOC2H5 + KOH → CH3 – COOK + C2H5OH
№13 слайд
Содержание слайда: 3. Восстановлением альдегидов, кетонов, карбоновых кислот.
3. Восстановлением альдегидов, кетонов, карбоновых кислот.
СН3 – СО – СН3 + Н2 → СН3 – СНОН – СН3
4.Взаимодействие альдегидов и кетонов с реактивом Гриньяра.
Н – СОН + R – MgCl → R – CH2 – OMgCl + H2O → R – CH2OH + MgOHCl
№14 слайд
№15 слайд
Содержание слайда: Спирты от С1 до С12 по агрегатному состоянию – жидкости, высшие спирты – твердые вещества.
В отличие от углеводородов спиртов нет в газообразном состоянии. Это связано с образованием водородных связей.
Спирты – растворители. С увеличением относительной молекулярной массы растворимость спиртов уменьшается. Твердые спирты в воде не растворимы.
Температура кипения спиртов выше чем у углеводородов.
№16 слайд
Содержание слайда: Строение молекулы спиртов
CH3-CH2 → O←H
H-O-H
Атом кислорода наиболее электроотрицателен по сравнению с углеродом и водородом, поэтому связи C-O и O-H ковалентные полярные. Более полярна связь в гидроксильной группе. При химических реакциях она может гетеролитический разрываться с отщеплением катиона водорода.
Легкость разрыва связи кислород-водород в гидроксидах зависит от природы и степени окисления атома, связанного с группой OH. Чем выше элекроотрицательность и степень окисления этого атома, тем сильнее кислотные свойства.
№17 слайд
Содержание слайда: Невысокая Э.О. углерода и положительный индуктивный эффект этильной группы приводят к тому , что спирты проявляют более слабые кислотные свойства даже по сравнению с водой.
Вывод: спирты проявляют очень слабые кислотные свойства, способны вступать в реакции нуклеофильного замещения, элиминирования, окисления.
№18 слайд
Содержание слайда: Общая характеристика: соединения реакционноспособны благодаря наличию двух ковалентных связей
O-H; C-O. Можно выделить следующие типы реакции: с разрывом связи
O-H и C-O.
№19 слайд
№20 слайд
№21 слайд
Содержание слайда: Реакции взаимодействия спиртов с щелочными и щелочноземельными металлами протекает медленно чем с водой т.к. кислотные свойства выражены очень слабо. С увеличением углеводородного радикала, скорость этой реакции замедляется. В присутствии воды алкаголяты подвергаются гидролизу.
C2H5ONa + H2O→ C2H5OH + NaOH Это доказывает, что спирты более слабые кислоты, чем вода.
№22 слайд
№23 слайд
№24 слайд
Содержание слайда: 2. Взаимодействие с галогенидами фосфора.
C2H5OH + PCl5→ C2H5Cl + POCl3 + HCl
хлорокись фосфора
3C2H5OH + PBr3→3C2H5Br +H3PO3
C2H5OH + SOCl2 → C2H5Cl + SO2 + HCl
хлористый тионил
№25 слайд
Содержание слайда: Окисление спиртов.
Горение спиртов. Спирты горят на воздухе бледно – голубым пламенем. Спирты с большей молекулярной массой горят светящимся пламенем и после сгорания остается черный налет.
C2H5OH + 3O2→2CO2 +3H2O + Q
Качественная реакция на спирты.
СH3-CH2-OH+CuO→CH3-COH + Cu +H2O
CH3-CHOH-CH3 +[O] →CH3-CO-CH3 +H2O
№26 слайд
Содержание слайда: Иодоформная реакция
Ее проводят с помощью раствора – реактива Люголя, который получают растворением иода в растворе иодида калия.
На первой стадии происходит окисление этилового спирта до уксусного альдегида.
CH3-CH2-OH + I2→CH3-COH +2HI
2 cтадия. Замещение атомов водорода метильной группы на атомы иода:
CH3-COH + 3I2→I3C-COH +3HI
3.В щелочной среде трииодацетальдегид разлагается на иодоформ и формиат натрия:
I3C-COH + NaOH→CHI3 + HCOONa
Признак наличия этанола – помутнение смеси и характерный запах иодоформа CHI3.
№27 слайд
№28 слайд
Содержание слайда: Дописать уравнения реакции.
CH3- CH2-OH + K2Cr2O7 + H2SO4→
CH3- CH2-OH + KMnO4 +H2SO4→
№29 слайд
№30 слайд
Содержание слайда: Каталитическое дегидрирование спиртов.
CH3-CH2-OH→CH3-COH +H2
CH3-CH-OH-CH3→CH3-CO-CH3 + H2
№31 слайд
№32 слайд
Содержание слайда: Ядовитость спиртов.
Метиловый спирт – сильный яд! Несколько граммов его, попав в организм человека, вызывает слепоту, а большее количество приводит к смерти. Поэтому метиловый спирт, используемый для технических нужд, объязательно должен носить название метанол – яд.
Этиловый спирт(этанол) – бесцветная жидкость с характерным запахом.
Спирт, содержащий 4-5% воды, называют ректификатом, а только доли процента – абсолютным спиртом. Этиловый спирт, получаемый брожением сахаристых веществ (в присутствии ферментов, например, дрожжей) называют пищевым или винным спиртом. Спирт, получаемый из глюкозы, которую получают гидролизом целлюлозы, называют гидролизным.
Этиловый спирт – сильный наркотик.
Спирт, применяемый для технических целей, специально загрязняют дурнопахнущими веществами. Такой спирт называют денатуратом.
№33 слайд
Содержание слайда: Очень часто алкоголь является причиной смертельных отравлений. Особенно опасны всевозможные зарубежные и отечественные суррогаты (заменители) винно- водочного производства.