Презентация По Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему По Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 9 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:9 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.92 MB
- Просмотров:133
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: 1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:
2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)
2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)
№3 слайд
Содержание слайда: Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.
Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:
C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)
№4 слайд
Содержание слайда: 2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока
Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:
№5 слайд
Содержание слайда: 3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.
В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота
№6 слайд
Содержание слайда: 3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.
В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота
SO3+H2O=H2SO4 сернистая кислота
СO2+H2O=H2СO3 угольная кислота
№7 слайд
Содержание слайда: 4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
Примеры таких реакций мы уже встречали:
CaO+H2O=Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)
Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.
№8 слайд
Содержание слайда: 5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется.
Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:
CuSO4+5 H2O=CuSO4.5H2O
№9 слайд
Содержание слайда: 6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:
6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)
Скачать все slide презентации По Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть одним архивом:
