Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
36 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
260.00 kB
Просмотров:
133
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
№2 слайд
Содержание слайда: НПЗ вырабатывают:
горючие и смазочные материалы,
твердые и полужидкие смеси парафинов (парафин, церезин, вазелин),
битумы,
электродный кокс,
растворители,
индивидуальные парафиновые, олефиновые (алкены) углеводороды
ароматические углеводороды.
№3 слайд
Содержание слайда: 1. Предварительная стадия
обезвоживают,
обессоливают,
очищают от кокса путем продолжительного отстаивания в подогретом состоянии 180 гр.С
воду отделяют термохимическим или электролитическим способом.
№4 слайд
Содержание слайда: 2. перегонка
Насос
Трубчатая печь
320 гр.С
Ректификационная колонна
Пары охлаждаются
(флегмой)
сгущение в конденсаторе
№5 слайд
№6 слайд
№7 слайд
Содержание слайда: Регенерация катализаторов
№8 слайд
Содержание слайда: Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает
нефтепродукты,
сульфаты,
хлориды,
соединения азота,
фенолы,
соли тяжелых металлов
№9 слайд
Содержание слайда: токсичные отходы
состоят из:
биологически активного газа, который остается после эксплуатации очистных сооружений,
осадков из резервуаров, сернисто-щелочных стоков.
№10 слайд
№11 слайд
Содержание слайда: Производство серной кислоты
Серная кислота – H2SO4 бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, кипящая при 304оС и кристаллизующаяся при 10,4оС.
Исходное вещество в производстве серной кислоты является сернистый ангидрид SO2.
Для получения SO2. применяется
- серный колчедан,
- элементарная сера,
- сероводородные и сернистые газы, выделяемые при переработке руд цветных и черных металлов, очистке нефти.
№12 слайд
Содержание слайда: Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя способами: контактным и нитрозным.
контактный
FeS2 +O2=Fe2O3+SO2
Очистка от примесей газа
Контактное окисление на поверхности твердого катализатора 2SO2+O2=2SO3
абсорбер
№13 слайд
№14 слайд
Содержание слайда: Нитрозный способ – известен с середины 18 в.
1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO
ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
2. ОКИСЛЕНИЕ КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА 2NO+O2=2NO2
До 20-х гг. нашего века он осуществлялся в больших свинцовых камерах, сейчас в специальных башнях
№15 слайд
Содержание слайда: Производство аммиака
№16 слайд
Содержание слайда: N2+3H2=2NH3
№17 слайд
Содержание слайда: Для получения 1 т NH3 –
3000 куб.м азото-водородной смеси, 90 куб. м воды, 1750 кВт*ч
№18 слайд
Содержание слайда: Производство азотной кислоты
№19 слайд
Содержание слайда: Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот после серной.
№20 слайд
Содержание слайда: Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3.
№21 слайд
Содержание слайда: Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии:
1. окисление аммиака до окиси азота NO; (аммиак и избыток воздуха пропускают над нагретым до 800-900 гр. Pt катализатор
4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O
2. окисление оксида азота до двуокиси NO2;
2NO + O2 = 2NO2
3. поглощение NO2 водой с образованием азотной кислоты.
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
№22 слайд
Содержание слайда: Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии катализатора, изготовленного из сплава платины и родия.
№23 слайд
Содержание слайда: Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе окиси кобальта или железа с активирующими добавками.
№24 слайд
Содержание слайда: Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с нормальным атмосферным давлением расходуется 300 кг аммиака, 100 м3 воды и 80 кВт.ч электроэнергии.
№25 слайд
Содержание слайда: Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную кислоту.
№26 слайд
Содержание слайда: производство соды
Приготовление насыщенного раствора поваренной соли NaCl
удаление примесей (oсаждение ионов кальция и магния),
насыщение аммиаком, получение аммиачного рассола NH3
H2O
№27 слайд
Содержание слайда: При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого обрабатывают известковым молоком для регенерации аммиака.
При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого обрабатывают известковым молоком для регенерации аммиака.
Образующуюся дистиллярную жидкость – суспензию нерастворимых соединений в растворе CaCl2 и NaCl направляют в отстойники – шламонакопители. Их называют “белыми морями”.
Один только содовый завод может занимать до 3-4 га под шламонакопитель
№28 слайд
Содержание слайда: Производство удобрений
К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат, преципитат, фосфоритная мука.
№29 слайд
№30 слайд
Содержание слайда: Калийные удобрения
это хлорид калия (KCl),
сульфат калия (K2SO4)
сульфат калия-магния (K2SO4*2MgSO4).
Сырьем для получения хлористого калия является
сильвинит KCl+NaCl и
карналит MgCl2* KCl *6H2O.
№31 слайд
Содержание слайда: Производство калийных удобрений включает:
Производство калийных удобрений включает:
1 отделение хлористого калия от хлорида натрия и глины.
2. Сильвинит размалывают, растворяют, раствор охлаждают, отделяют соли и сушат их.
3. если флотируют, обогащая КCl, то образуются галитовые отвалы
№32 слайд
Содержание слайда: В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при которых происходят наиболее существенные выбросы в атмосферу мелких частиц:
1 прессование,
2 дробление,
3 сортировка
4 транспортировка.
№33 слайд
Содержание слайда: Азотные удобрения
мочевина (карбамид) CO (NH2)2
(твердые, аммиак, формальдегид)
аммиачная селитра NH4 NO3
№34 слайд
Содержание слайда: ядохимикаты
Инсектициды:
1. парижская зелень 3 Сu(AsO2)2*Cu(CH3COO)2
Cырье - As2O3 руды обжигают соли
2. Фтористый и кремнефтористый натрий
Получают из отходов производст. суперфосфата
3. Гексахлоран C6H6Cl6
получается присоединением Cl к бензолу
4. ДДТ, тиофос
№35 слайд
Содержание слайда: II. Фунгициды (грибковые заболевания)
II. Фунгициды (грибковые заболевания)
Бордосская жидкость (медь содерж.)
Получается смешиванием медного купороса с известковым молоком
2. Серосодержащие (получаются при очистке коксового газа от H2S)
3. Формалин
4. Гранозан (получается при взаимодействии диэтилртути с сулемой в спиртовом растворе)
III. Гербициды
Хлор и нитропроизводные фенола
№36 слайд
Содержание слайда: Для производств неорганической химии:
Для производств неорганической химии:
1. в целом 3 основных загрязнителя – SO2, NOx, взвешенные частицы.
2. легко испаряющиеся неорганические соединения – Pb, HF, SiF4, HCl и др. галогеноводородные кислоты.
3. аммиак – в производстве аммиака, нитрата аммония, фосфата аммония, сульфата аммония
около 400 ненормируемых загрязнителей, имеющих широкий диапазон опасных свойств, т.к. называемые некритериальные загрязнители
хлорводород – в производстве соляной кислоты
фтороводород – в производстве фосфора, фосфорной кислоты.
Диоксины - Основными источниками поступления диоксинов в окружающую среду являются хлорфеноловые производства, заводы по производству химических удобрений, полихлорированных бифенилов (ПХБ), массовой хлорной продукции