Презентация Растворы. Смеси веществ онлайн

Содержание слайда: Лекция . Растворы

Содержание слайда: Вещество А + вещество В

Содержание слайда: Смеси веществ Смеси Грубодисперсные системы (взвеси) Тонкодисперсные системы (коллоидные системы) Истинные растворы

Содержание слайда: Истинные растворы Агрегатное состояние: газообразные, жидкие, твердые растворы Состав раствора: растворитель + растворенное вещество Параметры раствора: температура, давление, содержание растворенного вещества

Содержание слайда: Способы выражения концентрации растворов Массовая доля, (%) Молярная концентрация (молярность), моль/л Эквивалентная концентрация (нормальность), моль/л Мольная доля Моляльная концентрация (моляльность), моль/кг

Содержание слайда: Растворы Ненасыщенные Вт → Вр Насыщенные Вт Вр; истинное равновесие Пересыщенные Вр; метастабильное равновесие

Содержание слайда: Растворимость газов в жидкостях Если нет химического взаимодействия Ar(г) Ar(р) Влияние давления V = 1  0 (принцип Ле Шателье) Увеличение давления → (растворимость увеличивается) Уменьшение давления ← (растворимость уменьшается)

Содержание слайда: Растворимость газов в жидкостях Влияние температуры Qразрыв связей ≈ 0 Qобразование связей > 0 Процесс экзотермический (принцип Ле Шателье) Уменьшение температуры → (растворимость увеличивается) Увеличение температуры ← (растворимость уменьшается)

Содержание слайда: Растворимость твердых веществ в жидкостях Влияние давления ΔV ≈ 0; давление не влияет Влияние температуры

Содержание слайда: Растворы электролитов Электролитическая диссоциация

Содержание слайда: Степень диссоциации - отношение количества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного электролита: 0 = nр/no , где  0 - истинная степень ЭД, nр - количество молекул (формульных единиц) электролита, распавшихся на ионы в растворе; no - общее число молекул (формульных единиц) электролита, перешедшее в раствор. Степень диссоциации прямо пропорциональна полярности и поляризуемости химической связи в электролите, диэлектрической проницаемости среды, температуре раствора и обратно пропорциональна концентрации раствора По степени ЭД все электролиты делятся на 2 типа: сильные электролиты ( 0 > 0,7) и слабые электролиты (0<0< 0,1). Сильными электролиты: сильные кислоты, щелочи и большинство солей (НС1, H2SО4, HNO3, КОН, NaOH, Ba(OH)2, NaCl, KN03). Слабые электролиты: слабые кислоты и слабые основания (СН3СООН, Н2СО3, HCN, HF, HNO2, NH3 •H2O) и H2O.

Содержание слайда: Сильные электролиты MA  M+(р) + A–(р) [MA] = 0, [M+] = [A–] = c0 Степень диссоциации:

Содержание слайда: Слабые электролиты MA  MA(р) + M+(р) + A–(р) [MA] > 0, [M+] = [A–] < c0 Степень диссоциации:

Содержание слайда: Слабые электролиты MxAy(р) x Ma+(р) + y Ab–(р) Константа диссоциации KD 

Содержание слайда: Слабые многоосновные кислоты и слабые многокислотные основания диссоциируют в несколько этапов ( ступенчато ): Слабые многоосновные кислоты и слабые многокислотные основания диссоциируют в несколько этапов ( ступенчато ): I cтупень:Н2СО3 ↔ Н+ + НСО3 - KD 1= ; II ступень: НСО3 - ↔ H+ + CO32- KD 2 = Суммарно ЭД H2CO3 ↔ 2H+ + CO32- KD(общ) = . KD 1 >>   KD 2 >>  KD 3 и т.д.

Содержание слайда: Закон разбавления Оствальда МА М+ + А– [M+] [A–] KD = ––––––––– [MA] [M+] = [A–] =  c0 [MA] = (1 – ) c0 KD = 2 c0 / (1 – )

Содержание слайда: Классическая теория кислот и оснований Аррениуса.

Содержание слайда: Кислоты: -бескислородные -кислородсодержащие

Содержание слайда:

Содержание слайда: Основания

Содержание слайда: Протолитическая теория кислот и оснований 1923 г. Йоханес Брёнстед Томас Лаури

Содержание слайда: В 1923 г. И. Бренстед и Т. Лоури предложили общую протолитическую теорию кислот и оснований. Кислота - молекула или ион, способные отдавать катион водорода (протон). Кислота - донор протонов. СН3СООH  H+ + СН3СОО– слабая сопряж. к-та сопряж. основание Основание — молекула или ион, способные присоединять катион водорода (протон). Основание - акцептор протонов. ОН- + Н+ = Н2О NH3 +Н+= = NH4+ отдавая протон, кислота превращается в основание, которое называют сопряженным этой кислоте

Содержание слайда: Амфолиты — молекулы или ионы, способные как отдавать, так и присоединять протон, а следовательно, вступать в реакции, характерные как для кислот, так и для оснований. Амфолиты — молекулы или ионы, способные как отдавать, так и присоединять протон, а следовательно, вступать в реакции, характерные как для кислот, так и для оснований. Н2О + НСl = Н3О+ + СГ Н2О + NH3 = NH4+ + ОН- Амфолитами являются гидроксиды некоторых металлов (Zn, Al, Pb, Sn, Cr) гидроанионы многоосновных кислот, например НСОз-, НРО42- соединения, молекулы которых содержат две различные кислотно-основные группы, H2N—CHR—СООН

Содержание слайда: кислотные или основные свойства частиц обусловлены их способностью отдавать или присоединять катион водорода (протон Н+) кислотные или основные свойства частиц обусловлены их способностью отдавать или присоединять катион водорода (протон Н+) Н+ Н+ NH4+ + S2– NH3 + HS– Кт Ос Ос Кт Пары "сопряженная кислота / сопряженное основание": NH4+/NH3 и HS –/ S2–

Содержание слайда: Растворители Апротонные: C6H6, CS2, CCl4 Протонные H2O, NH3, C2H5OH (амфолиты)

Содержание слайда: Ионное произведение воды H2O + H2O H3O+ + OH– При стандартной температуре 298 К (25 С): KB (Kw) = [H3O+] [OH–] KB (Kw) = [H+] [OH–]= 1.10–14 В чистой воде при 25 С [H+] = [OH–] = KB = 10–7 моль/л

Содержание слайда: Водородный показатель (рН) рН = –lg[H+] [H+] = 10–рН Гидроксидный показатель (рОН) pOH = –lg[OH–] [OH–] = 10–рОН рН + рОН = –lgKB = 14

Содержание слайда: Водородный показатель (рН) В чистой воде при 25С рН = рОН = 7 Среда нейтральная Если [H+] > 1.10–7, то рН < 7 Среда кислая Если [OH–] > 1.10–7, то рОН < 7 и pH > 7 Среда щелочная Следовательно, рН и рОН являются сопряжёнными величинами: если рН = 3, то рОН = 14 – 3 = 11. рН крови = 7,3-7,4 рН желудочного сока = 0,9-1,5 [взр.], у новорожденных — 7,0; у детей 4-7 лет — 2,5; у детей 14 лет — 2,0 рН слюны = 7,3-7,9

Содержание слайда: Шкала рН При [H+] = 0,1 моль/л (например, в 0,1 М растворе HCl) pH = 1 (нижний предел). При [OH–] = 0,1 моль/л (например, в 0,1 М растворе KOH) рН = 13 (верхний предел).

Содержание слайда: Кислотно-основные индикаторы