Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
12 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
0.96 MB
Просмотров:
50
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Натрий
Щелочной металл
№2 слайд
Содержание слайда: Открытие элемента
Натрий – бурлящее вещество. В 1807г. Г. Дэви путём электролиза слегка увлажнённых твёрдых щёлочей получил свободный металл – натрий, назвав его «содий». В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл «натронием». Берцелиус сократил последнее название до «натрий».
№3 слайд
Содержание слайда: Положение в периодической системе
Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы.
№4 слайд
Содержание слайда: Нахождение в природе
В природе щелочные металлы в свободном виде не встречаются. Натрий входит в состав различных соединений. Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl, которое образует залежи каменной соли (Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др.). Хлорид натрия содержится также в морской воде и соляных источниках. Натрий относится к числу распространенных элементов. Содержание натрия в земной коре составляет 2,64%.
№5 слайд
Содержание слайда: Физические свойства
Натрий - серебристо-белый металл, его плотность - 0,97 г/см3, очень мягкий, легко режется ножом. Между атомами металлическая связь. Для вещества с такой связью характерны металлический блеск, пластичность, мягкость, хорошая электрическая проводимость и теплопроводность.
№6 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
1)Взаимодействие с кислородом:
2Na + O₂ Na₂O₂
2Na + Na₂O₂ 2Na₂O
2) Взаимодействие с водородом. При взаимодействии натрия с водородом образуется твердое кристаллическое вещество – гидрид. Особенность гидридов в том, что в них H проявляет степень окисление –1:
2Na + H₂ 2NaH
№7 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
3) Гидриды активно реагируют с водой:
NaH + H₂O NaOH + H₂
4) Натрий, как щелочной металл реагирует с неметаллами с образованием солей:
2Na + S Na2S
5) При нагревании щелочные металлы взаимодействуют с азотом:
6Na + N₂ 2Na₃N
6) Взаимодействие с кислотами:
Na + HCl NaCl + H₂
№8 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
7) Как и все щелочные металлы, натрий вступает в реакции с галогенами с образованием галогенидов:
2Na + Cl2 2NaCl
8) Взаимодействие с водой:
2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂
№9 слайд
Содержание слайда: Биологическая роль
- поддерживает осмотическое давление и рН среды
- вместе с калием формирует электрический потенциал мембран клеток, за счет которого передается сигнал в нервных клетках, мышечных клетках и пр.
- участвует в транспорте через мембраны клеток аминокислот, сахаров, неорганических и органических анионов
- участвует в переносе оксида углерода в крови
- усиливает выделение почками различных продуктов метаболизма
- участвует в гидратации белков и растворении органических кислот
- участвует в образовании желудочного сока
-активирует ферменты слюны и поджелудочного сока
№10 слайд
Содержание слайда: Что еще нужно знать о натрии?
Натрий на воздухе легко окисляется и поэтому натрий хранят под слоем керосина.
Натрий содержится во всех живых организмах.
Хлорид натрия — это поваренная соль.
Переизбыток натрия в организме вызывает отек ног и лица.
Нельзя брать кусочек металлического натрия голыми руками так как это может привести к его воспламенению (иногда и взрыву) из-за влажности кожи и образованию тяжелейших ожогов натрием и образующейся щёлочью. Горение натрия обладает разъедающим действием.
Под давлением натрий становится прозрачным и красным, как рубин.
№11 слайд
№12 слайд
Содержание слайда: Спасибо за внимание!