Презентация Соли, их классификация и свойства Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п. г. т. Касторное Парамонов А. Ю. , 2014 онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Соли, их классификация и свойства Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п. г. т. Касторное Парамонов А. Ю. , 2014 абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 17 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:17 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:235.26 kB
- Просмотров:95
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Соли, их классификация и свойства
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2014
№2 слайд
Содержание слайда: Цели урока:
1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей;
2)Изучить основные химические свойства солей;
3)Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;
4)Продолжить воспитывать культуру работы с реактивами;
№3 слайд
Содержание слайда: Что такое соли?
Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.
(Например: NaCl, NH4NO3, AgY)
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.
(Например: K3PO4 = 3K+ + PO43- )
№4 слайд
Содержание слайда: Классификация солей
По растворимости в воде
Растворимые Нерастворимые
Малорастворимые
Аммиачная селитра
NH4NO3 Сульфат кальция
№5 слайд
Содержание слайда: Классификация солей
2) По наличию или отсутствию кислорода
Кислородсодержащие Бескислородные
Например: Например:
Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)
KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия)
Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)
№6 слайд
Содержание слайда: Разновидности солей
Соли бывают:
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например: Na2CO3 (карбонат натрия)
CuSO4 (сульфат меди)
Диссоциация средних солей:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
№7 слайд
Содержание слайда: Разновидности солей
2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например:
NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)
Диссоциация кислых солей:
Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-
№8 слайд
Содержание слайда: Разновидности солей
3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
Например:
(CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II))
AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)
Диссоциация основных солей:
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-
№9 слайд
Содержание слайда: Типичные реакции средних солей
Соль + кислота = другая соль + другая кислота
Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
№10 слайд
Содержание слайда: Типичные реакции средних солей
2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание
Например: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
№11 слайд
Содержание слайда: Типичные реакции средних солей
3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.
№12 слайд
Содержание слайда: Типичные реакции средних солей
4) Соль + металл = другая соль + другой металл
Например: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + Cu
Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;
б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;
в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.
№13 слайд
Содержание слайда: Обобщение темы
Тест «Как я запомнил тему»:
1) Выберите формулу соли:
а) HCl б) Ca(OH)2
в) Na2SO4 г) MgО
2) Какая из приведенных солей растворима в воде:
а) AgCl б) MgS
в) FePO4 г) CuSO4
3) Какая из приведенных солей бескислородная:
а) CаSO4 б) KBr
в) NH4NO3 г) Na2CO3
№14 слайд
Содержание слайда: .
4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl2:
а) средняя б) основная
в) кислая г) ни к одной из этих
5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей:
а) соль + металл б) соль + кислота
в) соль + оксид г) соль + щелочь
№15 слайд
Содержание слайда: Ответы:
1. в
2. г
3. б
4. б
5. в
№16 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание:
§ 41 Упр. 2, 3.
№17 слайд
Содержание слайда: Список источников
1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
Использованы фотографии:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфат железа (III)
фосфат железа
http://www.freetorg.ru/lead/ammiachnaya-selitra-azotno-fosforno-kalijnoe-udobrenie-npk,1506202.html
аммиачная селитра
http://www.freetorg.com.ua/lead/prodam-kalcij-sernokislyj,2478523.html
сульфат кальция
Скачать все slide презентации Соли, их классификация и свойства Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п. г. т. Касторное Парамонов А. Ю. , 2014 одним архивом:
