Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
23 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
320.50 kB
Просмотров:
86
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Степень окисления
Автор презентации: учитель химии МОУ лицея «Технический» г. Обнинска Калужской области Яснова Юлия Анатольевна.
№2 слайд
Содержание слайда: Задание № 1.
Определить тип химической связи в молекулах:
Na, NaCl, Cl2, HCl
№3 слайд
Содержание слайда: Степень окисления.
Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения, что вещество состоит только из ионов.
№4 слайд
Содержание слайда: Правила для определения степени окисления.
Степень окисления
№5 слайд
Содержание слайда: Нулевая степень окисления.
Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю (0):
0
О2
0
Cl2
0
Fe
№6 слайд
Содержание слайда: Отрицательная степень окисления
Степень окисления фтора (F) всегда равна -1
№7 слайд
Содержание слайда: Отрицательная степень окисления.
У атома кислорода (О) степень окисления равна -2, кроме соединений со фтором (+2)
+2 -1
ОF2,
и в пероксидах (-1)
-1
Н2О2
№8 слайд
Содержание слайда: Положительная степень окисления.
У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп).
У металлов I группы С.О.= +1
У металлов II группы С.О.= +2
У металлов III группы С.О.= +3
№9 слайд
Содержание слайда: Положительная степень окисления.
У атома водорода степень окисления равна +1
+1 -2
Н2О,
Кроме соединений с металлами (-1):
+1 -1
NaH
№10 слайд
Содержание слайда: Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2
+1 -2
K2O
+3 -1
AlH3
+2 -1
CaF2
№11 слайд
Содержание слайда: Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0
+1 -2
Na2O
+3 -1
AlCl3
+2 -1
BaH2
№12 слайд
Содержание слайда: Бинарные соединения.
Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.
№13 слайд
Содержание слайда: Бинарные соединения.
На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной.
№14 слайд
Содержание слайда: Названия бинарных соединений.
На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.
№15 слайд
Содержание слайда: Названия бинарных соединений.
Названия элементов с отрицательной степенью окисления:
Cl - хлорид
О - оксид
Н - гидрид
S - сульфид
N - нитрид
P - фосфид
С - карбид
Br - бромид
№16 слайд
Содержание слайда: Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны.
+1 -1
NaCl -
+2 -1
SCl2 -
+2 -2
CuO –
+1 -2
Cu2O -
№17 слайд
Содержание слайда: Составление формул бинарных соединений по названию.
оксид углерода (IV).
1) Записать символы химических элементов образующих соединение:
СО
№18 слайд
Содержание слайда: Составление формул бинарных соединений по названию.
2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна):
+4 -2
СО
№19 слайд
Содержание слайда: Составление формул бинарных соединений по названию.
3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления:
+4 -2
СО
№20 слайд
Содержание слайда: Составление формул бинарных соединений по названию.
Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента.
+4 -2
СО
СО2 - оксид углерода (IV)
№21 слайд
Содержание слайда: Задание 3: Составить формулы веществ по названиям.
Сульфид лития -
Оксид серы (IV) -
Оксид азота (V) –
Оксид железа (III) -
№22 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание:
§ 17
Назвать вещества:
NO, N2O, N2O3, PCl3, PCl5, CuCl2.
Составить формулы веществ по названиям:
1) хлорид кальция
2) оксид хрома (VI)
3) сульфид железа (II)
№23 слайд
Содержание слайда: Источники материалов.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя химии. 8 класс. Дрофа, 2002 г.
Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.
Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2011. – Ч.1.