Презентация Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 47 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:47 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:0.97 MB
- Просмотров:90
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Свойства растворов
№2 слайд
Содержание слайда: Растворы – гомогенные системы переменного состава, состоящие из растворителя (S), растворенного вещества (X) и продуктов их взаимодействия.
Растворы – гомогенные системы переменного состава, состоящие из растворителя (S), растворенного вещества (X) и продуктов их взаимодействия.
Идеальный раствор – раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объема и тепловыми эффектами
ΔVсмешения = 0
ΔHсмешения = 0
ES-S = ES-X = EX-X
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда: где b (х) – моляльная концентрация растворенного вещества (моль/кг);
К(S) – криоскопическая постоянная растворителя
Е(S) – эбулиоскопическая постоянная растворителя
Эти постоянные характеризуют растворитель и не зависят от природы растворенного вещества.
№6 слайд
Содержание слайда: осмос
№7 слайд
Содержание слайда: уравнение Вант-Гоффа:
№8 слайд
Содержание слайда: Биожидкости организма
№9 слайд
Содержание слайда: Отклонения коллигативных свойств растворов электролитов
ΔТз = iK· b
ΔТк = iE· b
π = iсRT
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда: Теория сильных электролитов
активность a – эффективная концентрация, в соответствии с которой электролит участвует в различных процессах.
где a – активность иона ; с – его концентрация;
f – коэффициент активности иона
Коэффициент активности f выражает отклонение раствора с концентрацией c от поведения идеального раствора
№13 слайд
Содержание слайда: Ионная сила (I) раствора - величина, равная полусумме произведения концентраций всех находящихся в растворе ионов ( ci ) на квадрат их заряда ( zi )
Ионная сила (I) раствора - величина, равная полусумме произведения концентраций всех находящихся в растворе ионов ( ci ) на квадрат их заряда ( zi )
Для очень разбавленных водных растворов (с ионной силой I ≤ 0,01):
кажущаяся степень диссоциации:
№14 слайд
Содержание слайда: Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури
кислота ( а) – это молекула или ион – донор протона;
основание ( b) – это молекула или ион – акцептор протона.
№15 слайд
Содержание слайда: Амфолит – молекула или ион, способный быть как донором, так и акцептором протона:
Амфолит – молекула или ион, способный быть как донором, так и акцептором протона:
HCO3- + H3O+ = H2CO3 + H2O
(b1) (a2) (a1) (b2)
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
(a1) (b2) (b1) (a2)
№16 слайд
Содержание слайда: Любая протолитическая реакция представляет собой конкуренцию оснований за протон.
Любая протолитическая реакция представляет собой конкуренцию оснований за протон.
Кислотно-основные свойства вещества проявляются только при взаимодействии его с другими веществами или растворителем. CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
CH3COOH + H2SO4 (безводн)= CH3COOH2 + HSO4-
В водном растворе самой сильной кислотой является ион гидроксония H3O+ , а самым сильным основанием – гидроксильный ион ОН-
№17 слайд
Содержание слайда: Типы протолитических процессов
№18 слайд
Содержание слайда: Н2О + Н2О = Н3О + ОН-
Н2О + Н2О = Н3О + ОН-
Константа автопротолиза воды:
Условие нейтральности:
Водородный показатель:
Гидроксильный
показатель:
№19 слайд
Содержание слайда: Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований
НА + Н2О ↔ А- + Н3О+
№20 слайд
Содержание слайда: Для слабого основания:
Для слабого основания:
В + Н2О ↔ ВН + ОН-
pH = 14 - 0,5 (рKb – lg c(B))
рКа = -lg Ка – показатель кислотности
рКв = -lg Кв – показатель основности
№21 слайд
Содержание слайда: Ионный гидролиз
CO32- + H2O = HCO3- + OH-
(b) (a)
№22 слайд
Содержание слайда: рН в растворе соли, гидролизующейся по катиону
pH = 7 - 0,5 (pKb - lg c(Katn+))
№23 слайд
Содержание слайда: Буферные системы
Буферная система – это равновесная система, способная поддерживать на постоянном уровне рН при разбавлении или добавлении небольших количеств сильных протолитов
Классификация кислотно-основных буферных систем:
Слабая кислота и ее анион НА/А–. Например, ацетатная CH3COO–/CH3COOH, гидрокарбонатная
HCO3–/H2CO3.
Слабое основание и его катион B/BH+. Например, аммиачная буферная система NH3/NH4+.
Ионы и молекулы амфолитов.
HPO42–/H2PO4–.
№24 слайд
Содержание слайда: Механизм буферного действия
№25 слайд
Содержание слайда: В общем виде :
В общем виде :
Интервал значений водородного показателя (рН), в котором буферная система обладает буферными свойствами, называется зоной буферного действия: рН = pKa ± 1
Или:
№26 слайд
Содержание слайда: Буферная емкость
Величина, характеризующая способность буферной системы противодействовать изменению рН при добавлении сильных протолитов
Буферная емкость (β) измеряется количеством сильной кислоты или щелочи, добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет его рН на единицу
Буферная емкость по кислоте (моль/л):
№27 слайд
Содержание слайда: Буферная емкость по основанию (моль/л):
Буферная емкость по основанию (моль/л):
№28 слайд
Содержание слайда:
№29 слайд
Содержание слайда: Гетерогенные равновесия
№30 слайд
Содержание слайда: В общем виде для малорастворимого электролита AnBm
В общем виде для малорастворимого электролита AnBm
№31 слайд
Содержание слайда: Условие образования и растворения осадков
№32 слайд
Содержание слайда: Гетерогенные процессы в организме
№33 слайд
Содержание слайда: Поверхностные
явления
№34 слайд
Содержание слайда: Поверхностные явления
Поверхностные явления – совокупность явлений и процессов на границе раздела фаз, обусловленных свойствами поверхности.
поверхностная энергия Гиббса
№35 слайд
Содержание слайда: Gs = ∙ S
Gs = ∙ S
∆GS = σ · ∆S
- поверхностная плотность энергии Гиббса поверхности раздела фаз –
поверхностное натяжение
№36 слайд
Содержание слайда: самопроизвольные поверхностные явления
самопроизвольные поверхностные явления
(Δ Gs< 0) возможны:
за счет уменьшения площади поверхности раздела фаз (ΔS<0) – коалесценция и коагуляция
за счет уменьшения поверхностного натяжения (Δ <0) - адсорбция
Поверхностная активность () – способность растворенного вещества изменять величину поверхностного натяжения растворителя
= -
№37 слайд
Содержание слайда: 1) ПАВ:σр-р<σo ; > 0
1) ПАВ:σр-р<σo ; > 0
2) ПИВ: σр-р>σo ; < 0
3) ПНВ: σр-р= σo ; = 0
№38 слайд
Содержание слайда: Поверхностно-активные вещества
Дифильное строение молекул
ИОНОГЕННЫЕ (электролиты)
лаурилсульфат натрия (СН3(СН2)11-SO3)-Na+
cтеарат натрия (мыла) СН3(СН2)16 СОО- Na+
Цетилтриметиламмония бромид
(СH3(CH2)15-N(CH3)3)+Br-
НЕИОНОГЕННЫЕ (неэлектролиты)
Cпаны
№39 слайд
Содержание слайда: Классификация поверхностей раздела фаз
№40 слайд
Содержание слайда: Адсорбция на подвижной поверхности
Адсорбция (Г, моль/м2) – самопроизвольное перераспределение молекул растворенного вещества между объемом фазы и поверхностным слоем.
Уравнение изотермы адсорбции Гиббса:
№41 слайд
Содержание слайда: Изотерма адсорбции
№42 слайд
Содержание слайда: Длина молекулы ПАВ
Длина молекулы ПАВ
Площадь поперечного сечения молекулы ПАВ
№43 слайд
Содержание слайда: Правило Траубе
В гомологических рядах ПАВ поверхностная активность увеличивается в 3 – 3,5 раза при переходе к каждому следующему гомологу
№44 слайд
Содержание слайда: Адсорбция на неподвижной поверхности
Адсорбент – твердое тело, на поверхности которого происходит адсорбция
Адсорбат – вещество, которое адсорбируется на поверхности адсорбента
Молекулярная адсорбция
Определяется количеством вещества адсорбата, приходящимся на единицу массы адсорбента (моль/г)
№45 слайд
Содержание слайда: Правило Ребиндера
Адсорбция идет в сторону выравнивания полярностей контактирующих фаз и тем сильнее, чем больше исходная разность полярностей
На полярных адсорбентах лучше адсорбируются полярные адсорбаты из малополярных растворителей; на неполярных адсорбентах – неполярные адсорбаты из полярных растворителей.
Чем лучше в данном растворителе растворяется данный адсорбат, тем он хуже адсорбируется;
№46 слайд
Содержание слайда: Адсорбция ПАВ
№47 слайд
Содержание слайда: Ионная адсорбция
Чем выше заряд и радиус иона, тем лучше он адсорбируется (исключение составляет ион Н+).
По способности к адсорбции ионы образуют лиотропные ряды:
Катионы: Na+< K+ < NH4+< Mg2+< Ba2+< Al3+< H+
Анионы: F- < Cl- < Br- < I- < SCN- < SO42-
Правило избирательной адсорбции
(правило Панета – Фáянса):
из раствора преимущественно адсорбируются ионы, которые входят в состав кристаллической решетки твердой фазы (адсорбента), или изоморфные им
Скачать все slide презентации Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури одним архивом:
