Презентация Термохимия. Термохимические уравнения онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Термохимия. Термохимические уравнения абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 40 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Термохимия. Термохимические уравнения

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

40 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

2.31 MB
Просмотров:

55
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда:

№2 слайд

Содержание слайда: Термохимия Термохимические уравнения Термохимическая и термодинамическая система знаков Измерение тепловых эффектов химических реакций Закон Гесса Следствия из закона Гесса Теплота (энтальпия) образования Стандартные условия Расчет тепловых эффектов химических реакций Температурная зависимость тепловых эффектов химических реакций. Закон Кирхгоффа

№3 слайд

Содержание слайда: Термохимическая и термодинамическая системы знаков противоположны друг другу

№4 слайд

Содержание слайда: Термохимические уравнения

№5 слайд

Содержание слайда: Термохимическое уравнение должно содержать указание на агрегатные состояния веществ – участников реакции

№6 слайд

Содержание слайда: Измерение тепловых эффектов химических реакций

№7 слайд

Содержание слайда: В химической лаборатории кафедры ОиСХ ИАТЭ НИЯУ МИФИ

№8 слайд

Содержание слайда: Следствия первого закона термодинамики Новая функция состояния системы – ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание) Для изобарно-изотермических и изохорно-изотермических процессов тепловой эффект химической реакции не зависит от пути проведения химической реакции

№9 слайд

Содержание слайда: Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции, проводимой при P=const или V=const не зависит от пути проведения процесса, а определяется только природой и физическим состоянием исходных веществ и продуктов реакции

№10 слайд

Содержание слайда:

№11 слайд

Содержание слайда: Следствия закона Гесса Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции

№12 слайд

Содержание слайда:

№13 слайд

Содержание слайда: Следствия закона Гесса Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования (энтальпий образования) продуктов реакции и суммы теплот образования (энтальпий образования) исходных веществ

№14 слайд

Содержание слайда: Теплота образования сложного вещества Под теплотой образования (энтальпией образования) сложного вещества подразумевают тепловой эффект химической реакции образования одного моля сложного вещества из простых веществ

№15 слайд

Содержание слайда: Стандартные условия Давление 1 атмосфера (0,1 мПа) Температура (как правило) 298 К Наиболее устойчивое для заданных условий агрегатное состояние вещества Единичные концентрации веществ

№16 слайд

Содержание слайда:

№17 слайд

Содержание слайда:

№18 слайд

Содержание слайда: Абсолютные значения энтальпии не могут быть определены. Приняв в качестве «точки отсчета» теплоту образования простого вещества, исчезает необходимость при расчете теплового эффекта химических реакций знать абсолютные значения энтальпии. Если берем разность величин теплот образования, исчисленных относительно одного и того же «базиса»,то при расчетах он «исчезает»

№19 слайд

Содержание слайда:

№20 слайд

Содержание слайда: Типовые задачи

№21 слайд

Содержание слайда: Задача Используя справочные данные, рассчитать тепловой эффект реакции обжига пирита. Записать термохимическое уравнение

№22 слайд

Содержание слайда: Задача Тепловой эффект реакции равен Определить стандартную теплоту образования сероводорода, используя стандартные энтальпии образования оксида серы (IV) и воды (взять из справочника)

№23 слайд

Содержание слайда: Задача Какое количество карбоната кальция можно разложить, если затратить 510,3 кДж тепла?

№24 слайд

Содержание слайда: Расчеты тепловых эффектов физико -химических процессов через теплоты сгорания и энергии химических связей Под теплотой сгорания подразумевают тепловой эффект химической реакции сгорания данного (сложного или простого) вещества до высших оксидов элементов, образующих данное вещество

№25 слайд

Содержание слайда: Рассчитать теплоту аллотропного превращения графита в алмаз , если энтальпии сгорания графита и алмаза до оксида углерода (IV) соответственно равны -393, 5 и 391,6 кДж/моль Совпадает с величиной превращения графит/алмаз, рассчитанной из теплот образования графита и алмаза. Наиболее устойчивым (стандартным) состоянием углерода является его модификация в виде графита

№26 слайд

Содержание слайда: С целью расчета тепловых эффектов реакций, данные о которых отсутствуют в справочниках или не могут быть экспериментально измерены, выстраивают циклы из термохимических уравнений с известными тепловыми эффектами. Термохимические уравнения можно комбинировать, применяя к ним любые арифметические действия (сложения, умножения, деления, вычитания).

№27 слайд

Содержание слайда: Задача Исходя из данных для реакций окисления оксида мышьяка (III) кислородом и озоном, написать термохимическое уравнение разложения озона

№28 слайд

Содержание слайда:

№29 слайд

Содержание слайда: Расчет теплот фазовых переходов Рассчитать теплоту плавления, испарения и сублимации воды используя справочные данные об энтальпиях образования

№30 слайд

Содержание слайда: Расчет энергий кристаллических решеток Циклы Борна-Габера

№31 слайд

Содержание слайда: Циклы Борна-Габера

№32 слайд

Содержание слайда: Циклы Борна-Габера

№33 слайд

Содержание слайда: Связь величин тепловых эффектов химических реакций, измеренных при постоянном объеме и постоянном давлении Тепловые эффекты реакций протекающих без изменения объема, химических реакций в конденсированных системах, т.е. без затрат на работу расширения

№34 слайд

Содержание слайда: Температурная зависимость теплового эффекта химических реакций Закон Кирхгофа Температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоемкости веществ, участвующих в данной реакции.

№35 слайд