Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
36 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.37 MB
Просмотров:
63
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Валентные состояния атома](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img0.jpg)
Содержание слайда: Валентные состояния атома углерода
№2 слайд![Строение атома углерода](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img1.jpg)
Содержание слайда: Строение атома углерода
Охарактеризуйте положение атома углерода в ПСХЭ.
Каков состав атома углерода?
Каково строение электронной оболочки атома углерода?
№3 слайд![Электронное облако Электрон](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img2.jpg)
Содержание слайда: Электронное
облако
Электрон обладает одновременно свойствами и частицы и волны, поэтому можно определить только его верояность нахождения в пространстве вокруг ядра.
Пространство вокруг ядра, в котором заключено 90% электронного облака, называется электронной или атомной орбиталью.
№4 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img3.jpg)
№5 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img4.jpg)
№6 слайд![Электроно-графическая формула](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img5.jpg)
Содержание слайда: Электроно-графическая формула атома углерода
№7 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img6.jpg)
№8 слайд![Способы перекрывания орбиталей](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img7.jpg)
Содержание слайда: Способы перекрывания орбиталей
№9 слайд![Химическая связь,](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img8.jpg)
Содержание слайда: Химическая связь, образующаяся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называются б-связями (сигма-связями).
№10 слайд![П-связь пи-связь Химические](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img9.jpg)
Содержание слайда: П-связь (пи-связь)
Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, т.е. в двух областях
№11 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img10.jpg)
№12 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img11.jpg)
№13 слайд![Энергия ковалентных связей](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img12.jpg)
Содержание слайда: Энергия ковалентных связей
№14 слайд![Запомни! Атомы углерода в](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img13.jpg)
Содержание слайда: Запомни!
Атомы углерода в органических соединениях всегда четырехвалентны.
Атомы углерода могут находиться в трех валентных состояниях.
№15 слайд![Первое валентное состояние](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img14.jpg)
Содержание слайда: Первое валентное состояние
Подумай:
Какие электронные орбитали атома углерода участвуют в образовании связей в молекуле метана СН4?
Сколько связей образует атом углерода и равноценны ли они по длине и энергии связи?
№16 слайд![Модель молекулы метана](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img15.jpg)
Содержание слайда: Модель молекулы метана
№17 слайд![Гибридизацией орбиталей](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img16.jpg)
Содержание слайда: Гибридизацией орбиталей называется процесс выравнивания их по форме и энергии
№18 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img17.jpg)
№19 слайд![Гибридные облака метана](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img18.jpg)
Содержание слайда: Гибридные облака метана
№20 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img19.jpg)
№21 слайд![Запомни! Характеристики sp](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img20.jpg)
Содержание слайда: Запомни!
Характеристики sp3-гибридизации:
Угол связи 1090 28/
Все связи сигма (б-связи)
Все связи одинарные
Длина одинарной связи С-С 0,154 нм
№22 слайд![Второе валентное состояние](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img21.jpg)
Содержание слайда: Второе валентное состояние
№23 слайд![sp -гибридизация](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img22.jpg)
Содержание слайда: sp2-гибридизация
№24 слайд![Характеристики sp](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img23.jpg)
Содержание слайда: Характеристики sp2-гибридизации:
Характеристики sp2-гибридизации:
Угол связи 1200
Двойная связь состоит из одной б-связи и одной П-связи
Длина двойной связи С=С 0,134 нм
№25 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img24.jpg)
№26 слайд![Модель молекулы ацетилена](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img25.jpg)
Содержание слайда: Модель молекулы ацетилена
№27 слайд![Характеристики](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img26.jpg)
Содержание слайда: Характеристики sp-гибридизации:
Угол связи 1800
Тройная связь состоит из одной б-связи и двух П-связей
Длина тройной связи С=С 0,120 нм
№28 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img27.jpg)
№29 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img28.jpg)
№30 слайд![Какие типы гибридизации](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img29.jpg)
Содержание слайда: Какие типы гибридизации атомных орбиталей вы знаете?
Какие типы гибридизации атомных орбиталей вы знаете?
№31 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img30.jpg)
№32 слайд![Дайте характеристику](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img31.jpg)
Содержание слайда: Дайте характеристику одинарной, двойной и
тройной связи между атомами углерода.
№33 слайд![Домашнее задание Параграф ,](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img32.jpg)
Содержание слайда: Домашнее задание
Параграф 3, вопросы 1-5
Параграф 4, вопросы 1-4
Выучить характеристики валентных состояний атома углерода
№34 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img33.jpg)
№35 слайд![Сигма связи](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img34.jpg)
Содержание слайда: Сигма связи
№36 слайд![](/documents_6/920ecc9998f14e59c014935426de6f2e/img35.jpg)