Презентация Виникнення процесу горіння. Самозаймання речовин та матеріалів. Особливості самозаймання. Хімічне самозаймання. (Розділ 2. 5. 8) онлайн

Содержание слайда: Розділ II. ВИНИКНЕННЯ ПРОЦЕСУ ГОРІННЯ Тема 5. САМОЗАЙМАННЯ РЕЧОВИН ТА МАТЕРІАЛІВ Лекція 8 ОСОБЛИВОСТІ САМОЗАЙМАННЯ. ХІМІЧНЕ САМОЗАЙМАННЯ

Содержание слайда: План лекції 1. Особливості самозаймання. Класифікація процесів самозаймання. 2. Умови, які необхідні для виникнення самозаймання. 3. Хімічне самозаймання 3.1. Хімічне самозаймання при контакті речовин з киснем повітря. 3.2. Хімічне самозаймання при контакті речовин з водою. 3.3. Самозаймання при взаємодії речовин з хімічними окислювачами.

Содержание слайда: 1. ОСОБЛИВОСТІ САМОЗАЙМАННЯ. КЛАСИФІКАЦІЯ ПРОЦЕСІВ САМОЗАЙМАННЯ Самозаймання - процес виникнення горіння за рахунок різкого збільшення швидкості хімічної реакції окислення під впливом внутрішніх екзотермічних процесів у відсутності джерела запалювання. Умова виникнення горіння: q(+) > q(-) Самонагрівання - самовільне підвищення температури системи за рахунок перевищення швидкості тепловиділення внаслідок протікання екзотермічних процесів над швидкістю тепловіддачі в навколишнє середовище.

Содержание слайда: Відмінності процесу самозаймання від самоспалахування 1) нагрів системи ззовні відсутній Для виникнення самозаймання необхідне виконання певних умов: поява первинного теплового імпульсу всередині системи, який викликає проходження подальшої хімічної реакції окислення горючої речовини; підтримка певного температурного режиму, який забезпечує процес накопичення тепла всередині системи - акумуляції тепла.

Содержание слайда: 2) горіння виникає не в усій системі, як при СС, а тільки в частині горючої системи, яка має найменшу тепловіддачу, - в осередку самозаймання; 2) горіння виникає не в усій системі, як при СС, а тільки в частині горючої системи, яка має найменшу тепловіддачу, - в осередку самозаймання; 3) до СЗ схильні речовини, які мають низьку температуру самонагрівання; 4) СЗ може виникнути без переходу конденсованої горючої речовини в газоподібний стан, в такому випадку виникає дифузійне гетерогенне горіння; 5) період індукції τінд при СЗ значно більший, ніж при СС оскільки лише внутрішні екзотермічні процеси приводять до підвищення температури системи;

Содержание слайда: Залежно від природи первинного теплового імпульсу самонагрівання розрізнюють чотири види самозаймання: Залежно від природи первинного теплового імпульсу самонагрівання розрізнюють чотири види самозаймання: - мікробіологічне (первинне тепловиділен-ня обумовлено життєдіяльністю мікро-організмів); - хімічне (первинне тепловиділення обумовлено протіканням хімічних реакцій); - фізичне (первинне тепловиділення обумовлено протіканням фізичних процесів); - теплове (первинне тепловиділення обумовлено зовнішнім нагрівом до t > tсн).

Содержание слайда: 2. УМОВИ, ЯКІ НЕОБХІДНІ ДЛЯ ВИНИКНЕННЯ САМОЗАЙМАННЯ Критична умова виникнення СЗ: q(+) = q(-) де Sок – питома поверхня матеріалу, по якій відбувається окислення; kад - константа швидкості адсорбції q(-) = qнагр гр + qнагр пов.+ qтвт = = ρгрсгр dT/dτ +ρповсповwповdT/dх +λ2Т +S(T-T0) + Qенд де dT/dτ - швидкість нагрівання матеріалу; wпов - швидкість натікання повітряного потоку; dT/dх - градієнт температури уздовж потоку; 2Т - зміна в часі температурного поля;  - коефіцієнт конвекційної тепловіддачі; Qенд - тепло, що витрачається на проходження інших ендотермічних процесів (наприклад, випаровування вологи)

Содержание слайда: Параметрами, що характеризують процес самозаймання, є критична температура – температура самонагріванн і час індукції. Параметрами, що характеризують процес самозаймання, є критична температура – температура самонагріванн і час індукції. q(+)  τінд, Tсн  q(-)  τінд, Tсн  На протікання процесу самонагрівання найбільшим чином впливають фактори: - тепловий ефект екзотермічних процесів Q Q  q(+)  Tсн  - швидкість реакції окислення (площа поверхні окислення, концентрація кисню в окислювальному середовищі) Sок  хр q(+)  Tсн  φО2   хр q(+)  Tсн 

Содержание слайда: - теплофізичні характеристики матеріалу (теплоємність ср, теплопровідність ); - теплофізичні характеристики матеріалу (теплоємність ср, теплопровідність ); ср ,   q(-)  Tсн  - щільність скупчення горючого матеріалу; гр  Sок   хр  q(+)  Tсн  гр    q(-)  Tсн  - швидкість надходження повітряних потоків; wпов  φО2   хр q(+)  Tсн  wпов    q(-)  Tсн  - початкова температура середовища Т0; T0  q(-)  Tсн  - співвідношення об'єму системи Vгс і площі тепловіддачі S. Sпит = S/V  q(-) Tсн 

Содержание слайда: 3. Хімічне самозаймання Хімічним називається самозаймання, яке виникає внаслідок взаємодії речовин, реагуючих з виділенням тепла. Залежно від характеру окислювача, розрізняють три групи хімічного самозаймання: самозаймання при контакті з киснем повітря; самозаймання при контакті з водою; самозаймання при контакті з хімічними окислювачами.

Содержание слайда: 3.1. Хімічне самозаймання при контакті речовин з киснем повітря Речовини, які самозаймаються при контакті з повітрям і мають tсн<50оС, називають пірофорними. До цієї групи речовин відносять: 1. Лужні метали та порошки деяких металів з dч (Fe, Ni, Сu, Zr) = 0,01 - 0,03 мкм 2К + 0,5О2 = К2О + 283,8 кДж 2. Білий фосфор 2Р + 2,5О2 = Р2О5 + 1550 кДж 3. Металоорганічні сполуки - органічні речовини, які містять атоми металів (С2Н5ОNa, А1(С2Н5)3). 4. Сірчисте залізо. 5. Жири і олії, матеріали на їх основі (оліфа, лаки, фарби, лінолеум).

Содержание слайда: Самозаймання сірчистого заліза FeS, FeS2, Fe2S3 В природі: сульфід заліза FeS2 (сірчаний колчедан або пірит) знаходиться у викопному вугіллі. Первинний тепловий імпульс – реакція окислення: FeS2 + О2 = FeS + SО2 + 222,5 кДж в присутності вологи: 2FeS2 + 7,5О2 + H2O = Fe2(SО4)3 + Н2SО4 + 2777,5 кДж Внаслідок виділення великої кількості тепла самозаймається горюча речовина (вугілля), яка знаходиться в контакті з піритом.

Содержание слайда: В технологічній апаратурі утворюється FeS або Fe2S3 внаслідок взаємодії металевих конструкцій з сіркою S або H2S: В технологічній апаратурі утворюється FeS або Fe2S3 внаслідок взаємодії металевих конструкцій з сіркою S або H2S: t >300оС утворюється FeS: 2H2S +O2 = 2H2O+ 2S Fe +S = FeS t < 300оС утворюється Fe2S3: Fe2O3 + 3H2S = Fe2S3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3H2S =Fe2S3 + 6H2O При контакті таких відкладень з киснем повітря виділяється тепло: FeS + О2  Fe2О3 + SО2 + Q Fe2S3 + О2  Fe2О3 + SО2 + Q Тепло, що виділяється, підпалює пару горючої рідини, яка знаходиться всередині технологічного обладнання. Виникає вибух.

Содержание слайда: БОРОТЬБА З САМОЗАЙМАННЯМ СУЛЬФІДІВ ЗАЛІЗА 1) очищення від сірководню Н2S продукту, що зберігається; 2) обробка антикорозійним покриттям внутрішньої поверхні апаратури; 3) продувка апаратури парою або продуктами горіння (видалення горючої суміші з обладнання); 4) заповненням апаратури водою і повільне її спускання.

Содержание слайда: САМОЗАЙМАННЯ ЖИРІВ І ОЛІЙ За походженням жири і масла поділяють: мінеральні, рослинні, тваринні. Мінеральні - суміш насичених вуглеводнів (продукт переробки нафти). До самозаймання не схильні. Рослинні і тваринні - суміш гліцеридів високомолекулярних органічних кислот. Загальна формула гліцериду – С3Н5(СООR)3, де R – радикал карбонової кислоти.

Содержание слайда: Гліцериди – це складні ефіри гліцерину і карбонових кислот, які утворюються за реакцією етерифікації. Гліцериди – це складні ефіри гліцерину і карбонових кислот, які утворюються за реакцією етерифікації. Гліцериди насичених кислот (R=СnH2n+1) - тверді речовини, головна складова частина тваринних жирів. Гліцериди ненасичених кислот (R=СnH2n+1-х) - рідкі речовини, входять до складу рослинних масел.

Содержание слайда: Самозаймання відбувається за рахунок тепловиділення при протіканні реакцій окислення і полімеризації, що відбуваються по місцю ненасичених зв'язків олії. Самозаймання відбувається за рахунок тепловиділення при протіканні реакцій окислення і полімеризації, що відбуваються по місцю ненасичених зв'язків олії. Реакція окислення: Реакція полімеризації:

Содержание слайда: Схильність олії до самозаймання обумовлена наявністю достатньої кількості ненасичених зв'язків. Схильність олії до самозаймання обумовлена наявністю достатньої кількості ненасичених зв'язків. Схильність олії до самозаймання можна визначити за допомогою йодометричного методу, який заснований на здатності галогенів (йоду) приєднуватися до речовин по місцю ненасичених (подвійних) зв'язків. Йодне число (Jч) показує кількість грамів йоду, що приєднується до 100 грамів олії. Jч< 50 - масло не схильно до самозаймання, Jч >50 - масло схильне до самозаймання.

Содержание слайда: Умови самозаймання жирів: 1) вміст значної кількості гліцеридів ненасичених кислот; 2) наявність великої поверхні окислення і малої поверхні тепловіддачі (СЗ рослинних олій, нанесених на скляну вату, можливе при співвідношенні Sок/Fтв > 90, для вати із бавовни - Sок/Fтв > 50); 3) доступ повітря до поверхні окиснення, а отже певна щільність укладання промасленого матеріалу; 4) температура навколишнього середовища не менше за 10оС.

Содержание слайда: 3.2. ХІМІЧНЕ САМОЗАЙМАННЯ РЕЧОВИН ПРИ КОНТАКТІ З ВОДОЮ Реакції супроводжуються виділенням тепла, під впливом якого займаються горючі продукти реакції або речовини, які знаходяться в контакті. При контакті з водою самозаймаються: лужні метали; гідриди металів (NaH, KH, CaH2); оксиди і пероксиди металів (СаО, Na2O2), карбіди металів (СаС2, К2С2), фосфіди та силіциди різних металів, металоорганічні сполуки.

Содержание слайда: лужні метали: лужні метали: Ме + H2O = МеOH + H2 + Q 2Na +2 H2O = 2 NaOH + H2 + 366 кДж H2 + O2  H2O Na + O2  Na2O гідриди лужних і лужноземельних металів. МеН + H2O = МеOH + H2 + Q KH +H2O = KOH + H2 + 82,8 кДж H2 + O2  H2O КН + O2  К2O + H2O карбіди металів МеС2 + H2O = МеOH + С2H2 + Q СаС2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 + 1177,9 кДж C2H2 +2,5O2  2CO2 + H2O + 1301 кДж 2Na2C2 + 2H2O + O2 = 4NaOH + 4C +1169,3 кДж

Содержание слайда: оксиди і пероксиди металів оксиди і пероксиди металів МеО + H2O = МеOH + Q МеО2 + H2O = МеOH +H2О2 + Q СаО + H2O = Са(ОН)2 + 65,3 кДж Na2O2 +2H2O = 2NaOН + H2O2 + 490,7 кДж, H2O2  H2O + 0,5O2 + 98,1 кДж, Виникає горіння інших горючих речовин, які находяться в контакті з оксидами і пероксидами металів. фосфиди і силіциди металів. МеР + H2O = МеOH + РН3 + Q МеSi + H2O = МеOH + SiH4 + Q Са3Р2 + 6 H2O = 3Са(ОН)2 + 2РН3 + 771 кДж 2РН3 + 2O2 = Р2O5 + H2O + 425 кДж Mg2Si + 4 H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 + 646,5 кДж SiH4 + 2O2 = SiO2 + H2O + 1517 кДж

Содержание слайда: металоорганічні сполуки реагують з водою, утворюючи горючі гази і велику кількість тепла: металоорганічні сполуки реагують з водою, утворюючи горючі гази і велику кількість тепла: Be(CH3)2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2CH4 + Q Mg(C2H5)2 + H2O = MgO + 2C2H6 + Q Виникає горіння горючих газів, що виділяються, або інших горючих речовин, які знаходяться в контакті з оксидами і пероксидами металів.

Содержание слайда: 3.3. САМОЗАЙМАННЯ РЕЧОВИН ПРИ КОНТАКТІ З ХІМІЧНИМИ ОКИСНИКАМИ Розрізняють три підкласи самозаймання речовин при контакті з хімічними окисниками залежно від агрегатного стану окисника. Газоподібні окисники (F2, Cl2, O2, O3). С2Н5ОС2Н5 + 4Cℓ2 = Н2О +8НСℓ + 4C + 750 кДж Na + 0,5 Cℓ2 = NaCℓ + 412 кДж 2Р + 3Cℓ2 = 2РCℓ3 + 713 кДж Горючі гази в суміші з хлором самозаймаються навіть на денному світлу. Якщо ці гази присутні в момент виділення хлору, самозаймання їх відбувається навіть у темряві.

Содержание слайда: Стиснутий кисень - енергійний окисник, який викликає СЗ речовин, які не самозайма-ються в кисні за нормальних умов. Так трихлор-метан чи трихлоретилфосфат в повітрі не горять, а в атмосфері кисню стають горючими. Стиснутий кисень - енергійний окисник, який викликає СЗ речовин, які не самозайма-ються в кисні за нормальних умов. Так трихлор-метан чи трихлоретилфосфат в повітрі не горять, а в атмосфері кисню стають горючими. Дисперсні горючі речовини (сажа, борошно) з рідким киснем утворюють вибухову речовину – оксиліквіт.

Содержание слайда: Рідкі окисники (Н2О2, HNO3, HMnO4, HClO3, HClO4 ) Рідкі окисники (Н2О2, HNO3, HMnO4, HClO3, HClO4 ) 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 H2S + 2HNO3 = 2H2O + 2NO2 +S + 139 кДж Тверді окисники (CrO3; Mn2O7; PbO2; K2CrO4; K2Cr2O7; KMnO4; (NH4)2S2О8; K2S2O8; NH4NO3) 5C3H5(OH)3 + 14KMnO4 = 14MnO + 14KOH + 15CO2 + + 13H2O + Q

Содержание слайда: Такі окисники як селітри, хлорати, перхлорати лужних металів є небезпечними, якщо вони знаходяться в контакті з горючими речовинами і здатні вибухати від удару і нагрівання, а також самозайматися при дії на них сульфатної або нітратної кислоти. Такі окисники як селітри, хлорати, перхлорати лужних металів є небезпечними, якщо вони знаходяться в контакті з горючими речовинами і здатні вибухати від удару і нагрівання, а також самозайматися при дії на них сульфатної або нітратної кислоти. Причиною самозаймання горючих речовин, які знаходяться в контакті, є виділення кисню під час розкладання хлоратної кислоти, яка у вільному стані є нестійкою речовиною і при утворенні вмить розпадається: 2KCℓO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HCℓO3; 2HCℓO3 = H2O + 2CℓO2 + 0,5O2; 2CℓO2 + H2O = 2HCℓ + 2,5O2.

Содержание слайда: Завдання на самопідготовку: 1. Вивчити літературу: Демидов, Шандыба, Щеглов - Горение и свойства горючих материалов, с.70-82, Демидов, Саушев - Горение и свойства горючих веществ, стр.109-130. 2. Підготуватися до практичного заняття