Презентация Виникнення процесу горіння. Самозаймання речовин та матеріалів. Особливості самозаймання. Хімічне самозаймання. (Розділ 2. 5. 8) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Виникнення процесу горіння. Самозаймання речовин та матеріалів. Особливості самозаймання. Хімічне самозаймання. (Розділ 2. 5. 8) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 28 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Виникнення процесу горіння. Самозаймання речовин та матеріалів. Особливості самозаймання. Хімічне самозаймання. (Розділ 2. 5. 8)
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:28 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:238.00 kB
- Просмотров:63
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![План лекц . Особливост](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img1.jpg)
Содержание слайда: План лекції
1. Особливості самозаймання. Класифікація процесів самозаймання.
2. Умови, які необхідні для виникнення самозаймання.
3. Хімічне самозаймання
3.1. Хімічне самозаймання при контакті речовин з киснем повітря.
3.2. Хімічне самозаймання при контакті речовин з водою.
3.3. Самозаймання при взаємодії речовин з хімічними окислювачами.
№3 слайд
![. ОСОБЛИВОСТ САМОЗАЙМАННЯ.](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img2.jpg)
Содержание слайда: 1. ОСОБЛИВОСТІ САМОЗАЙМАННЯ.
КЛАСИФІКАЦІЯ ПРОЦЕСІВ САМОЗАЙМАННЯ
Самозаймання - процес виникнення горіння за рахунок різкого збільшення швидкості хімічної реакції окислення під впливом внутрішніх екзотермічних процесів у відсутності джерела запалювання.
Умова виникнення горіння: q(+) > q(-)
Самонагрівання - самовільне підвищення температури системи за рахунок перевищення швидкості тепловиділення внаслідок протікання екзотермічних процесів над швидкістю тепловіддачі в навколишнє середовище.
№4 слайд
![В дм нност процесу](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img3.jpg)
Содержание слайда: Відмінності процесу самозаймання від самоспалахування
1) нагрів системи ззовні відсутній
Для виникнення самозаймання необхідне виконання певних умов:
поява первинного теплового імпульсу всередині системи, який викликає проходження подальшої хімічної реакції окислення горючої речовини;
підтримка певного температурного режиму, який забезпечує процес накопичення тепла всередині системи - акумуляції тепла.
№5 слайд
![гор ння виника не в ус й](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img4.jpg)
Содержание слайда: 2) горіння виникає не в усій системі, як при СС, а тільки в частині горючої системи, яка має найменшу тепловіддачу, - в осередку самозаймання;
2) горіння виникає не в усій системі, як при СС, а тільки в частині горючої системи, яка має найменшу тепловіддачу, - в осередку самозаймання;
3) до СЗ схильні речовини, які мають низьку температуру самонагрівання;
4) СЗ може виникнути без переходу конденсованої горючої речовини в газоподібний стан, в такому випадку виникає дифузійне гетерогенне горіння;
5) період індукції τінд при СЗ значно більший, ніж при СС оскільки лише внутрішні екзотермічні процеси приводять до підвищення температури системи;
№6 слайд
![Залежно в д природи](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img5.jpg)
Содержание слайда: Залежно від природи первинного теплового імпульсу самонагрівання розрізнюють чотири види самозаймання:
Залежно від природи первинного теплового імпульсу самонагрівання розрізнюють чотири види самозаймання:
- мікробіологічне (первинне тепловиділен-ня обумовлено життєдіяльністю мікро-організмів);
- хімічне (первинне тепловиділення обумовлено протіканням хімічних реакцій);
- фізичне (первинне тепловиділення обумовлено протіканням фізичних процесів);
- теплове (первинне тепловиділення обумовлено зовнішнім нагрівом до t > tсн).
№7 слайд
![. УМОВИ, ЯК НЕОБХ ДН ДЛЯ](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img6.jpg)
Содержание слайда: 2. УМОВИ, ЯКІ НЕОБХІДНІ ДЛЯ ВИНИКНЕННЯ САМОЗАЙМАННЯ
Критична умова виникнення СЗ: q(+) = q(-)
де Sок – питома поверхня матеріалу, по якій відбувається окислення;
kад - константа швидкості адсорбції
q(-) = qнагр гр + qнагр пов.+ qтвт =
= ρгрсгр dT/dτ +ρповсповwповdT/dх +λ2Т +S(T-T0) + Qенд
де dT/dτ - швидкість нагрівання матеріалу;
wпов - швидкість натікання повітряного потоку;
dT/dх - градієнт температури уздовж потоку;
2Т - зміна в часі температурного поля;
- коефіцієнт конвекційної тепловіддачі;
Qенд - тепло, що витрачається на проходження інших ендотермічних процесів (наприклад, випаровування вологи)
№8 слайд
![Параметрами, що](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img7.jpg)
Содержание слайда: Параметрами, що характеризують процес самозаймання, є критична температура – температура самонагріванн і час індукції.
Параметрами, що характеризують процес самозаймання, є критична температура – температура самонагріванн і час індукції.
q(+) τінд, Tсн q(-) τінд, Tсн
На протікання процесу самонагрівання найбільшим чином впливають фактори:
- тепловий ефект екзотермічних процесів Q
Q q(+) Tсн
- швидкість реакції окислення (площа поверхні окислення, концентрація кисню в окислювальному середовищі)
Sок хр q(+) Tсн
φО2 хр q(+) Tсн
№9 слайд
![- теплоф зичн характеристики](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img8.jpg)
Содержание слайда: - теплофізичні характеристики матеріалу (теплоємність ср, теплопровідність );
- теплофізичні характеристики матеріалу (теплоємність ср, теплопровідність );
ср , q(-) Tсн
- щільність скупчення горючого матеріалу;
гр Sок хр q(+) Tсн
гр q(-) Tсн
- швидкість надходження повітряних потоків;
wпов φО2 хр q(+) Tсн
wпов q(-) Tсн
- початкова температура середовища Т0;
T0 q(-) Tсн
- співвідношення об'єму системи Vгс і площі тепловіддачі S.
Sпит = S/V q(-) Tсн
№10 слайд
![. Х м чне самозаймання Х м](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img9.jpg)
Содержание слайда: 3. Хімічне самозаймання
Хімічним називається самозаймання, яке виникає внаслідок взаємодії речовин, реагуючих з виділенням тепла.
Залежно від характеру окислювача, розрізняють три групи хімічного самозаймання:
самозаймання при контакті з киснем повітря;
самозаймання при контакті з водою;
самозаймання при контакті з хімічними окислювачами.
№11 слайд
![. . Х м чне самозаймання при](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img10.jpg)
Содержание слайда: 3.1. Хімічне самозаймання при контакті речовин з киснем повітря
Речовини, які самозаймаються при контакті з повітрям і мають tсн<50оС, називають пірофорними.
До цієї групи речовин відносять:
1. Лужні метали та порошки деяких металів з
dч (Fe, Ni, Сu, Zr) = 0,01 - 0,03 мкм
2К + 0,5О2 = К2О + 283,8 кДж
2. Білий фосфор 2Р + 2,5О2 = Р2О5 + 1550 кДж
3. Металоорганічні сполуки - органічні речовини, які містять атоми металів (С2Н5ОNa, А1(С2Н5)3).
4. Сірчисте залізо.
5. Жири і олії, матеріали на їх основі (оліфа, лаки, фарби, лінолеум).
№12 слайд
![Самозаймання с рчистого зал](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img11.jpg)
Содержание слайда: Самозаймання сірчистого заліза FeS, FeS2, Fe2S3
В природі:
сульфід заліза FeS2 (сірчаний колчедан або пірит) знаходиться у викопному вугіллі. Первинний тепловий імпульс – реакція окислення:
FeS2 + О2 = FeS + SО2 + 222,5 кДж
в присутності вологи:
2FeS2 + 7,5О2 + H2O = Fe2(SО4)3 + Н2SО4 + 2777,5 кДж
Внаслідок виділення великої кількості тепла самозаймається горюча речовина (вугілля), яка знаходиться в контакті з піритом.
№13 слайд
![В технолог чн й апаратур](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img12.jpg)
Содержание слайда: В технологічній апаратурі утворюється FeS або Fe2S3 внаслідок взаємодії металевих конструкцій з сіркою S або H2S:
В технологічній апаратурі утворюється FeS або Fe2S3 внаслідок взаємодії металевих конструкцій з сіркою S або H2S:
t >300оС утворюється FeS: 2H2S +O2 = 2H2O+ 2S
Fe +S = FeS
t < 300оС утворюється Fe2S3:
Fe2O3 + 3H2S = Fe2S3 + 3H2O
2Fe(OH)3 + 3H2S =Fe2S3 + 6H2O
При контакті таких відкладень з киснем повітря виділяється тепло:
FeS + О2 Fe2О3 + SО2 + Q
Fe2S3 + О2 Fe2О3 + SО2 + Q
Тепло, що виділяється, підпалює пару горючої рідини, яка знаходиться всередині технологічного обладнання. Виникає вибух.
№14 слайд
![БОРОТЬБА З САМОЗАЙМАННЯМ](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img13.jpg)
Содержание слайда: БОРОТЬБА З САМОЗАЙМАННЯМ СУЛЬФІДІВ ЗАЛІЗА
1) очищення від сірководню Н2S продукту, що зберігається;
2) обробка антикорозійним покриттям внутрішньої поверхні апаратури;
3) продувка апаратури парою або продуктами горіння (видалення горючої суміші з обладнання);
4) заповненням апаратури водою і повільне її спускання.
№15 слайд
![САМОЗАЙМАННЯ ЖИР В ОЛ Й За](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img14.jpg)
Содержание слайда: САМОЗАЙМАННЯ ЖИРІВ І ОЛІЙ
За походженням жири і масла поділяють:
мінеральні, рослинні, тваринні.
Мінеральні - суміш насичених вуглеводнів (продукт переробки нафти).
До самозаймання не схильні.
Рослинні і тваринні - суміш гліцеридів високомолекулярних органічних кислот.
Загальна формула гліцериду – С3Н5(СООR)3, де R – радикал карбонової кислоти.
№16 слайд
![Гл цериди це складн еф ри гл](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img15.jpg)
Содержание слайда: Гліцериди – це складні ефіри гліцерину і карбонових кислот, які утворюються за реакцією етерифікації.
Гліцериди – це складні ефіри гліцерину і карбонових кислот, які утворюються за реакцією етерифікації.
Гліцериди насичених кислот (R=СnH2n+1) - тверді речовини, головна складова частина тваринних жирів.
Гліцериди ненасичених кислот (R=СnH2n+1-х) - рідкі речовини, входять до складу рослинних масел.
№17 слайд
![Самозаймання в дбува ться за](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img16.jpg)
Содержание слайда: Самозаймання відбувається за рахунок тепловиділення при протіканні реакцій окислення і полімеризації, що відбуваються по місцю ненасичених зв'язків олії.
Самозаймання відбувається за рахунок тепловиділення при протіканні реакцій окислення і полімеризації, що відбуваються по місцю ненасичених зв'язків олії.
Реакція окислення:
Реакція полімеризації:
№18 слайд
![Схильн сть ол до самозаймання](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img17.jpg)
Содержание слайда: Схильність олії до самозаймання обумовлена наявністю достатньої кількості ненасичених зв'язків.
Схильність олії до самозаймання обумовлена наявністю достатньої кількості ненасичених зв'язків.
Схильність олії до самозаймання можна визначити за допомогою йодометричного методу, який заснований на здатності галогенів (йоду) приєднуватися до речовин по місцю ненасичених (подвійних) зв'язків.
Йодне число (Jч) показує кількість грамів йоду, що приєднується до 100 грамів олії.
Jч< 50 - масло не схильно до самозаймання,
Jч >50 - масло схильне до самозаймання.
№19 слайд
![Умови самозаймання жир в вм](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img18.jpg)
Содержание слайда: Умови самозаймання жирів:
1) вміст значної кількості гліцеридів ненасичених кислот;
2) наявність великої поверхні окислення і малої поверхні тепловіддачі (СЗ рослинних олій, нанесених на скляну вату, можливе при співвідношенні Sок/Fтв > 90, для вати із бавовни - Sок/Fтв > 50);
3) доступ повітря до поверхні окиснення, а отже певна щільність укладання промасленого матеріалу;
4) температура навколишнього середовища не менше за 10оС.
№20 слайд
![. . Х М ЧНЕ САМОЗАЙМАННЯ](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img19.jpg)
Содержание слайда: 3.2. ХІМІЧНЕ САМОЗАЙМАННЯ РЕЧОВИН ПРИ КОНТАКТІ З ВОДОЮ
Реакції супроводжуються виділенням тепла, під впливом якого займаються горючі продукти реакції або речовини, які знаходяться в контакті.
При контакті з водою самозаймаються:
лужні метали;
гідриди металів (NaH, KH, CaH2);
оксиди і пероксиди металів (СаО, Na2O2),
карбіди металів (СаС2, К2С2),
фосфіди та силіциди різних металів,
металоорганічні сполуки.
№21 слайд
![лужн метали лужн метали Ме H](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img20.jpg)
Содержание слайда: лужні метали:
лужні метали:
Ме + H2O = МеOH + H2 + Q
2Na +2 H2O = 2 NaOH + H2 + 366 кДж
H2 + O2 H2O
Na + O2 Na2O
гідриди лужних і лужноземельних металів.
МеН + H2O = МеOH + H2 + Q
KH +H2O = KOH + H2 + 82,8 кДж
H2 + O2 H2O
КН + O2 К2O + H2O
карбіди металів
МеС2 + H2O = МеOH + С2H2 + Q
СаС2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 + 1177,9 кДж
C2H2 +2,5O2 2CO2 + H2O + 1301 кДж
2Na2C2 + 2H2O + O2 = 4NaOH + 4C +1169,3 кДж
№22 слайд
![оксиди пероксиди метал в](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img21.jpg)
Содержание слайда: оксиди і пероксиди металів
оксиди і пероксиди металів
МеО + H2O = МеOH + Q
МеО2 + H2O = МеOH +H2О2 + Q
СаО + H2O = Са(ОН)2 + 65,3 кДж
Na2O2 +2H2O = 2NaOН + H2O2 + 490,7 кДж,
H2O2 H2O + 0,5O2 + 98,1 кДж,
Виникає горіння інших горючих речовин, які находяться в контакті з оксидами і пероксидами металів.
фосфиди і силіциди металів.
МеР + H2O = МеOH + РН3 + Q
МеSi + H2O = МеOH + SiH4 + Q
Са3Р2 + 6 H2O = 3Са(ОН)2 + 2РН3 + 771 кДж
2РН3 + 2O2 = Р2O5 + H2O + 425 кДж
Mg2Si + 4 H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 + 646,5 кДж
SiH4 + 2O2 = SiO2 + H2O + 1517 кДж
№23 слайд
![металоорган чн сполуки](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img22.jpg)
Содержание слайда: металоорганічні сполуки реагують з водою, утворюючи горючі гази і велику кількість тепла:
металоорганічні сполуки реагують з водою, утворюючи горючі гази і велику кількість тепла:
Be(CH3)2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2CH4 + Q
Mg(C2H5)2 + H2O = MgO + 2C2H6 + Q
Виникає горіння горючих газів, що виділяються, або інших горючих речовин, які знаходяться в контакті з оксидами і пероксидами металів.
№24 слайд
![. . САМОЗАЙМАННЯ РЕЧОВИН ПРИ](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img23.jpg)
Содержание слайда: 3.3. САМОЗАЙМАННЯ РЕЧОВИН ПРИ КОНТАКТІ З ХІМІЧНИМИ ОКИСНИКАМИ
Розрізняють три підкласи самозаймання речовин при контакті з хімічними окисниками залежно від агрегатного стану окисника.
Газоподібні окисники (F2, Cl2, O2, O3).
С2Н5ОС2Н5 + 4Cℓ2 = Н2О +8НСℓ + 4C + 750 кДж
Na + 0,5 Cℓ2 = NaCℓ + 412 кДж
2Р + 3Cℓ2 = 2РCℓ3 + 713 кДж
Горючі гази в суміші з хлором самозаймаються навіть на денному світлу. Якщо ці гази присутні в момент виділення хлору, самозаймання їх відбувається навіть у темряві.
№25 слайд
![Стиснутий кисень - енерг йний](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img24.jpg)
Содержание слайда: Стиснутий кисень - енергійний окисник, який викликає СЗ речовин, які не самозайма-ються в кисні за нормальних умов. Так трихлор-метан чи трихлоретилфосфат в повітрі не горять, а в атмосфері кисню стають горючими.
Стиснутий кисень - енергійний окисник, який викликає СЗ речовин, які не самозайма-ються в кисні за нормальних умов. Так трихлор-метан чи трихлоретилфосфат в повітрі не горять, а в атмосфері кисню стають горючими.
Дисперсні горючі речовини (сажа, борошно) з рідким киснем утворюють вибухову речовину – оксиліквіт.
№26 слайд
![Р дк окисники Н О , HNO ,](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img25.jpg)
Содержание слайда: Рідкі окисники (Н2О2, HNO3, HMnO4, HClO3, HClO4 )
Рідкі окисники (Н2О2, HNO3, HMnO4, HClO3, HClO4 )
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
H2S + 2HNO3 = 2H2O + 2NO2 +S + 139 кДж
Тверді окисники (CrO3; Mn2O7; PbO2; K2CrO4; K2Cr2O7; KMnO4; (NH4)2S2О8; K2S2O8; NH4NO3)
5C3H5(OH)3 + 14KMnO4 = 14MnO + 14KOH + 15CO2 +
+ 13H2O + Q
№27 слайд
![Так окисники як сел три,](/documents_6/e8cf9f4a857b776508ab99b0f745cb79/img26.jpg)
Содержание слайда: Такі окисники як селітри, хлорати, перхлорати лужних металів є небезпечними, якщо вони знаходяться в контакті з горючими речовинами і здатні вибухати від удару і нагрівання, а також самозайматися при дії на них сульфатної або нітратної кислоти.
Такі окисники як селітри, хлорати, перхлорати лужних металів є небезпечними, якщо вони знаходяться в контакті з горючими речовинами і здатні вибухати від удару і нагрівання, а також самозайматися при дії на них сульфатної або нітратної кислоти.
Причиною самозаймання горючих речовин, які знаходяться в контакті, є виділення кисню під час розкладання хлоратної кислоти, яка у вільному стані є нестійкою речовиною і при утворенні вмить розпадається:
2KCℓO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HCℓO3;
2HCℓO3 = H2O + 2CℓO2 + 0,5O2;
2CℓO2 + H2O = 2HCℓ + 2,5O2.
Скачать все slide презентации Виникнення процесу горіння. Самозаймання речовин та матеріалів. Особливості самозаймання. Хімічне самозаймання. (Розділ 2. 5. 8) одним архивом:
Похожие презентации
-
Самозаймання речовин та матеріалів. Особливості самозаймання. Види самозаймання
-
Виникнення процесу горіння. Пожежовибухонебезпечні горючі суміші. Концентраційні межі поширення полумя. (Розділ 2. 3. 4)
-
Виникнення процесу горіння. Самоспалахування. Фактори, що впливають на температуру самоспалахування. (Розділ 2. 4. 5)
-
Матеріальний баланс процесу горіння
-
Основи процесів горіння. Полумя. Процеси, що відбуваються у полумї. (Розділ 1. 1. 2)
-
Основні поняття матеріального балансу. Розрахунок обєму повітря та продуктів згоряння при горінні речовин та матеріалів
-
Запобігання та припинення процесів горіння. Припинення горіння методом ізоляції. (Розділ 5. 15. 9)
-
ХІМІЯ ТА ЕКОЛОГІЯ ПЛАНЕТАРНА РОЛЬ ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ Смерека Б. А. ЛЗШ 43
-
Презентація уроку «Явища природи. Фізичні явища, їх різноманітність. Хімічні явища, їх ознаки. Горіння. Гниття» Підготувала: учит
-
Презентація уроку «Чисті речовини і суміші. Основні способи розділення сумішей» Підготувала: учитель хімії вищої категорії Хри