Презентация Введение в общую химию. Основные понятия химии онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Введение в общую химию. Основные понятия химии абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 28 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:28 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:773.50 kB
- Просмотров:103
- Скачиваний:4
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: Введение в общую химию
Основные понятия химии
№3 слайд
Содержание слайда: Структура дисциплины
Общее количество часов 48
Аудиторные занятия – 10 часов
В том числе практическое занятие – 2 часа
Аттестация в форме зачета
№4 слайд
Содержание слайда: Содержание дисциплины
Основные законы химии
Химические реакции
Химическая кинетика
Растворы. Способы выражения концентрации растворов
Метода качественного и количественного анализа
№5 слайд
Содержание слайда: Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях, а также о явлениях, которые сопровождают эти превращения.
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях, а также о явлениях, которые сопровождают эти превращения.
№6 слайд
Содержание слайда: Атомно – молекулярное учение
1. Большинство известных в настоящее время веществ состоят из молекул.
Молекула
– наименьшая частица некоторых веществ (имеющих молекулярное строение), которая имеет химические свойства и состав данного вещества.
№7 слайд
Содержание слайда: 2. Молекулы состоят из атомов.
Атом
– электронейтральная динамическая система, состоящая из ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронов.
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: 3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.
4. При протекании химических реакций из одних веществ образуются другие вещества.
№10 слайд
Содержание слайда: Химический элемент
Химический элемент
– совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Например, элемент «сера» включает атомы S, входящие в состав любых соединений (Na2SO4, SO2, H2S и т. д.)
№11 слайд
Содержание слайда: Вещество
Вещество
– совокупность атомов, ионов или молекул, состоящее из одного или нескольких химических элементов.
№12 слайд
Содержание слайда: Вещества
Простые – образованы атомами одного химического элемента (O2,N2);
Сложные – образованы атомами разных химических элементов (H2SO4, H2O);
№13 слайд
Содержание слайда: Аллотропия
Существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и по свойствам – так называемых аллотропных модификаций.
№14 слайд
Содержание слайда: АЛЛОТРОПИЯ
Аллотропия состава
№15 слайд
Содержание слайда: Относительная атомная масса (Ar) –
безразмерная величина, равная отношению средней
массы атома элемента к 1/12 массы
атома 12C.
1/12 массы изотопа 12C (1 а.е.м)= 1,66 • 10-27кг
Ar = ma /1а.е.м.
№16 слайд
Содержание слайда: Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, равная отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C.
Mr = mм / 1 а.е.м
Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных
атомных масс всех элементов с учетом индексов.
№17 слайд
Содержание слайда: Например
Рассчитаем относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты:
Мr (H2SO4) = 2Ar H + 1Ar S + 4Ar O =
2 ͯ 1 + 32 +4 ͯ 16 = 98
№18 слайд
Содержание слайда: Выполним задания
Рассчитайте Mr молекулы уксусной кислоты (CH3COOH)
Рассчитайте истинную массу молекулы фосфорной кислоты (H3PO4)
Рассчитайте Mr молекулы тетрабората натрия (Na2B4O7 * 10H2O)
№19 слайд
Содержание слайда: Количество вещества. Моль. Молярная масса
Моль – единица количества вещества.
Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных элементов, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа 12С.
№20 слайд
Содержание слайда: 1 моль любого вещества содержит
6,02*1023 структурных единиц
6,02*1023 - ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО (NA)
Размерность моль -1
№21 слайд
Содержание слайда: Масса одного моля вещества (молярная масса М), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе.
Масса одного моля вещества (молярная масса М), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе.
Единица измерения г/моль
№22 слайд
Содержание слайда: Например
Mr (H2SO4) = 98,
М = 98 г/моль
№23 слайд
Содержание слайда: Количество вещества (n)
n = N/NA
где N – общее число структурных единиц,
NA – число Авогадро
n = m/M
где m – масса вещества,
М – молярная масса
№24 слайд
Содержание слайда: Решим задачи
Вычислите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г.
Вычислите количество вещества магния в образце массой 6 г.
Рассчитайте число молекул Br2 в броме массой 6,4г.
№25 слайд
Содержание слайда: Вычислите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г.
Дано:
m (Zn) = 2,6г
№26 слайд
Содержание слайда: Рассчитайте число молекул Br2 в броме массой 6,4г.
Дано:
M (Br2) = 6,4г
№27 слайд
Содержание слайда: Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов
Химическая формула показывает качественный и количественный состав вещества
№28 слайд
Содержание слайда: Спасибо за внимание !
Скачать все slide презентации Введение в общую химию. Основные понятия химии одним архивом:
