Презентация Химический состав почвы онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химический состав почвы абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 26 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Химический состав почвы
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:26 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:495.07 kB
- Просмотров:88
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№3 слайд
![В почвах содержатся](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img2.jpg)
Содержание слайда: В почвах содержатся практически все элементы периодической системы Д.И. Менделеева
В почвах содержатся практически все элементы периодической системы Д.И. Менделеева
Для питания растениям наиболее необходимы 19 элементов: C, H, O, N, P, S, K, Ca, Mg, Fe, Mn, Cu, Zn, Mo, B, Cl, Na, Si, Co,
из них 16 элементов (кроме С, Н, О) относятся к минеральным.
Углерод, водород, кислород и азот называют органогенными элементами.
Углерода содержится в среднем 45% от сухой массы тканей растений, кислорода – 42%, водорода 6,5%, азота – 1,5%. Их сумма составляет 95%
оставшиеся 5% приходится на зольные элементы: P, K, Ca, Mg, Fe, Si, Na и др.
Все эти элементы, а также N называют макроэлементами
№6 слайд
![N Среднее содержание в почве](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img5.jpg)
Содержание слайда: N
Среднее содержание в почве всего лишь 0,1-0,5%. В почвообразующих пародах азота почти нет
Важнейший элемент роста
В почве в трех формах: в связанном состоянии в виде органического вещества – гумуса, в нитратной форме – NО-3 и аммонийной – NН+4
Большая роль в обогащении почвы азотом принадлежит микроорганизмам
Аммонийный азот образуется в почвах в результате жизнедеятельности аммонифицирующих гетеротрофных микроорганизмов, превращающих органический азот растительных и животных остатков, а также азот гумуса в NН+4
Образование нитрат-го азота в почвах обязано биологическому окислению NН+4 до NО-3 в результате микробиологического процесса нитрификации(Nitrosomonas , Nitrobacter)
Почва обогащается азотом в результате жизнедеятельности клубеньковых бактерий (за лето на гектаре бактерии накапливают до 50-70 кг азота)
При недостатке азота растения приобретают светлозеленную с желтым оттенком окраску (уменьшается количество хлорофилла)
При недостатке азота в почве вносят удобрения (карбамид-синтетическая мочевина, аммиачная селитра , натриевая селитра - NaNO3, кальциевая селитра – Са(NO3)2; аммиачная вода – водный раствор аммиака)
Все минеральные азотные удобрения легко растворимы в воде, поэтому вносят их в небольших дозах, однако главные азотные удобрения – органические.
Больше всего в азоте нуждаются огурцы
№8 слайд
![P Содержится в почве всего ,](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img7.jpg)
Содержание слайда: P
Содержится в почве всего 0,05-0,25%
Элемент плодоношения
При недостатке фосфора у злаков образуются неполноценные семена – пустозерность, листья скручиваются, покрываются красноватыми и фиолетовыми пятнами и вскоре отмирают
Запасы фосфора в целинных почвах зависят от содержания его в материнской породе,
По доступности растениям соединения фосфора в твердой фазе почв подразделяются на пять групп (по Ф.В.Чирикову):
1 группа – фосфаты щелочей и NH4, одно и двузамещенные фосфаты Ca и Mg, Mg3(РО4)2, часть Са3(РО4)2 - наиболее доступные растениям соединения
2 группа – это Са3(РО4)2, часть фосфора, фосфорита и апатита, часть AlРО4 и часть органических фосфатов, извлекаемая раствором уксусной кислоты
3 группа представлена труднодоступными фосфатами Fe и Al, фосфорита и апатита
4 группа – это фосфаты органического вещества, непосредственно растениям недоступны
5 группа – фосфаты не выветрившихся минералов, непосредственно растениям недоступны
Большинству почв необходимо внесение фосфорных удобрений
Главнейшими удобрениями являются: суперфосфат, гранулированный суперфосфат, мартеновский фосфатшлак, костная мука, фосфоритная мука
Фосфорные удобрения можно вносить в любых дозах и в любое время года. Из огородных культур больше всего в фосфоре нуждаются томаты и капуста
№10 слайд
![K содержится в почве в](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img9.jpg)
Содержание слайда: K
содержится в почве в количестве 1,5-2,5% (больше, чем азота и фосфора, вместе взятых)
Это третий важнейший элемент - элемент созревания растений. Он увеличивает морозостойкость, улучшает качество плодов и овощей, которые лучше сохраняются и лучше переносят перевозку
Недостаток калия приводит к нарушению деятельности ферментов, ведет к щуплости семян, понижению их всхожести и жизненности. Внешние признаки калийного голодания растений проявляются довольно четко: листья имеют «обожженный», рваный вид
В почве находится в трех состояниях: (1) в виде простых солей, (2) в поглощенном состоянии, а также в (3) составе силикатов и алюмосиликатов
Первые две формы калия доступны растениям, третья – частично
Количество калия в почве зависит от механического и минералогического состава. Калия больше в глинистых почвах, чем в песчаных, больше в почвах, содержащих монтмориллонит, чем каолинит
При недостатке калия вносят удобрения, в т.ч. хлористый калий, смешанные калийные соли, сернокислый калий, углекислый калий, источником калия является также цементная пыль, отходы алюминиевого производства, печная зола
В последнее время стали широко применяться комплексные удобрения (нитрофоска, нитроаммофоска и др.)
Из огородных культур на первом месте по потреблению калия стоит картофель, затем свекла, затем все овощные культуры
№12 слайд
![Прочие важные макроэлементы](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img11.jpg)
Содержание слайда: Прочие важные макроэлементы
Кальций (Са) содержится в почве около 2%. При недостатке на листьях появляются желтоватые пятна. У косточковых пород деревьев на коре образуются трещины, из которых вытекает клей (камедь), ухудшается плодоношение. В почвах находится в виде простых солей (СаСО3), в поглощенном состоянии, а также в составе плагиоклазов, слюд, роговых обманок, монтмориллонита, гидрослюд. Вносится в почву с удобрениями и при известковании.
Железо (Fe) содержится в почве 1-5%. Принимает участие в образовании хлорофилла, входит в состав дыхательных ферментов. Очень ярким показателем недостатка железа у растений является заболевание молодых листьев хлорозом. Железо может находиться в почве в двух- и трехвалентном состоянии, входит также в состав первичных и вторичных ферросиликатов. При явном заболевании хлорозом, в особенности садовых культур, применяют опрыскивание железным купоросом.
Кремний (Si). В почве его около 20%, довольно много кремния в растениях, особенно злаковых. Избыток кремния в почвах вредного действия на растения не оказывает, в малых количествах он необходим всем растениям.
№13 слайд
![Вредные вещества -](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img12.jpg)
Содержание слайда: Вредные вещества
- легкорастворимые соли при высокой концентрации
- недоокисленные соединения
- закисные формы железа
- подвижные алюминий и марганец
- токсичные вещества биологического происхождения
- токсичные вещества, накапливающиеся
в результате пылевых и дымовых выбросов предприятий, в т.ч. соединения тяжелых металлов.
№14 слайд
![Полезные вредные вещества -](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img13.jpg)
Содержание слайда: Полезные/вредные вещества - микроэлементы
В почве содержится S – 0,04%, Mg – 0,6%, Na – 1%, K – 5%,C – 5%, Al – 7%, O – 55%. Все эти элементы составляют в почве около 99,8% - это макроэлементы.
На долю других элементов приходится всего 0,2%. Это так называемые микроэлементы.
Микроэлементы (бор, марганец, медь, цинк, кобальт, молибден, иод и др.) играют важную биохимическую и физиологическую роль в жизни растений, а также животных и человека.
Неблагоприятным является как недостаток микроэлементов в питании, так и их избыток.
На содержание микроэлементов в почвах оказывают влияние почвообразующие породы, в состав которых входят те или иные минералы.
№15 слайд
![Токсичность микроэлементов По](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img14.jpg)
Содержание слайда: Токсичность микроэлементов
По степени токсичности микроэлементы разделяют на 3 класса:
К первому классу опасности относят: мышьяк, кадмий, ртуть, селен, свинец, цинк, фтор
Ко второму классу опасности относят: кобальт, никель, молибден, медь, сурьма, хром, бор
К третьему классу опасности относят: барий, ванадий, вольфрам, марганец, стронций
№16 слайд
![Оценка токсичности Степень](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img15.jpg)
Содержание слайда: Оценка токсичности
Степень токсичности тех или иных микроэлементов можно определяется по ПДК
ПДК – максимальное содержание загрязняющего почву химического элемента –вещества, не вызывающее прямого или косвенного негативного влияния на окружающую среду и здоровье человека
Хорошо разработаны ПДК для воздуха, воды, хуже для почвы, причем только для семи элементов в подвижной форме, в т.ч. ПДК для…
свинца – 20 мг/кг; цинка – 23; фтора – 2,8; кобальта – 5,0; никеля – 4,0; меди – 3,0;
хрома – 6,0мг/кг.
№17 слайд
![Химический состав жидкой фазы](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img16.jpg)
Содержание слайда: Химический состав жидкой фазы
Почвенный раствор – это капельножидкая влага, которая циркулирует в почве и всегда содержит в себе то или иное количество различных растворенных веществ.
Изучение почвенного раствора осуществляется несколькими путями: непосредственно в почве, выделением раствора из почвы с помощью лизиметров, при помощи водных вытяжек и др.
В состав почвенного раствора входят минеральные, органические и органо-минеральные вещества.
Количественный и качественный состав почвенного раствора для разных почв различен.
Концентрация почвенного раствора даже в одной почве постоянно изменяется, она зависит от влажности, температуры, изменяется также в течение вегетационного периода.
Почвенный раствор обладает рядом свойств:
- осмотическим давлением,
- реакцией,
- буферностью,
- определенными окислительно-восстановительными свойствами.
№18 слайд
![Осмотическое давление зависит](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img17.jpg)
Содержание слайда: Осмотическое давление
зависит от концентрации растворенных веществ
у большинства культурных растений осмотическое давление клеточного сока I-3 атмосферы.
Если осмотическое давление почвенного раствора больше, чем в клеточном соке, то поступление воды в растение прекращается, растение погибает.
осматическое давление в засоленных почвах может быть весьма высоким (в солончаке – до 11 атм.)
в незасоленных почвах оно выше в почвах тяжелого механического состава и с большим количеством перегноя (осмотическое давление в черноземной почве около 2 атм., в солоди – 0,2 атм.).
№21 слайд
![Реакция Реакцию почвенного](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img20.jpg)
Содержание слайда: Реакция
Реакцию почвенного раствора характеризуют величиной рН – это отрицательный логарифм концентрации водородных ионов в растворе.
В литре совершенно чистой дистиллированной воды при Т = 22 содержится 1*10-7Н – ионов и 1*10-7 ОН – ионов.
Произведение концентраций для воды и растворов – величина постоянная 1*10-14.
Если возрастает концентрация одного из ионов, то соответственно уменьшается концентрация другого. Если подкислить воду, то количество Н-ионов сразу увеличится, например, 1*10-4, тогда ОН – ионов будет 1*10-10.
Чтобы не иметь дела с большими числами, величину концентрации выражают через lg
-lg10-4 = 4; рН = 4; рН4
Если рН=7, то реакция почвенного раствора нейтральная, величины рН меньше 7 означают кислотность раствора, больше 7 – щелочность.
Этот показатель очень важен для растений. Например, для люпина лучшая почва с рН 4-5, кукурузы с рН 6-7, люцерны с рН 7-8.
В почвах с кислой реакцией стимулируется деятельность грибов, с нейтральной и слабощелочной – бактерий.
Реакция раствора в различных почвах изменяется от сильнокислой /верховые болота, подзолистые почвы/ до сильнощелочной /солонцы/. Многие почвы /черноземы, каштановые/ характеризуются реакцией близкой к нейтральной.
№23 слайд
![Буферность способность](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img22.jpg)
Содержание слайда: Буферность
способность почвенного раствора противостоять изменению реакции при образовании в почве кислот и щелочей /кислоты и щелочи образуются в почве при внесении физиологически кислых и щелочных удобрений/
Причины буферности:
В почвенном растворе всегда присутствуют кислоты и щелочи, которые, взаимодействуя, нейтрализуют друг друга.
Наличие карбонатов кальция и других металлов также противостоит сдвигу реакции в кислую сторону.
Важное значение имеет наличие амфотерных веществ /гумуса/.
Буферность определяется также коллоидной частью и составом обменных оснований. Почвы, не насыщенные основаниями, будут буферить в сторону щелочности, почвы, насыщенные основаниями, буферят в сторону кислотности.
Буферность зависит от механического состава.
Систематическое применение органических удобрений и посевов многолетних трав улучшает буферные свойства почв.
№24 слайд
![Окислительно-востановительный](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img23.jpg)
Содержание слайда: Окислительно-востановительный потенциал
связан преимущественно с биохимическими процессами жизнедеятельности микроорганизмов - при окислении какого-либо вещества один или несколько входящих в его состав атомов обедняются электронами, а при восстановлении обогащаются ими.
В почве окисление одних соединений, как правило, сопровождается восстановлением других, т.е. имеет место окислительно-востановительный потенциал /ОВП/, он выражается в милливольтах /мВ/.
Если ОВП ниже 200 мВ, в почве преобладают восстановительные процессы, если больше – окислительные.
В серых лесных почвах и черноземах ОВП 500-650 мВ, в дерново-подзолистых нормально увлажненных 450-600 мВ.
Резкие колебания ОВП и снижение его до 250 мВ неблагоприятно влияют на плодородие почвы. Для улучшения этих условий необходимо регулировать влажность, аэрацию, плотность, реакцию почвы. Оптимальное значение ОВП для большинства культур находится в пределах 400-600 мВ.
№25 слайд
![Химический состав газовой](/documents_6/b55b31f2805465ff0b0bba6c66dd620c/img24.jpg)
Содержание слайда: Химический состав газовой фазы – почвенный воздух
Почвенный воздух находится в трех состояниях: свободном (в порах), адсорбированном (в твердой фазе), растворенном (в почвенном растворе).
Почвенный воздух – важнейшая составная часть почвы, имеет большое значение в жизни растений.
Основными компонентами почвенного воздуха являются азот, кислород, углекислый газ и аргон, на долю других приходится лишь 0,01 объема.
Кислорода в почвенном воздухе 0-20% (в атмосферном – 20,95%). Он необходим для дыхания корней растений, аэробных микроорганизмов, почвенной фауны. Кислород участвует в химических реакциях окисления минеральных и органических веществ.
Азота в почвенном воздухе 78-80% (в атмосферном – 78,08%), он используется клубеньковыми и азотфиксирующими бактериями.
Углекислый газ. В почве содержание его может доходить до 20% (в атмосфере – 0,03%). Углекислый газ используется в фотосинтезе.
Состав почвенного воздуха очень сильно меняется. Это определяется рядом причин и, прежде всего, интенсивностью потребления О2 и продуцирования СО2, определяется также скоростью газообмена между почвенным и атмосферным воздухом.
Естественный газообмен в почве совершается под действием изменения температуры, под влиянием ветра, изменения давления, выпадающих осадков, под влиянием диффузии, зависит от состояния почвенной скважности. В рыхлой почве газообмен совершается быстрее.
Скачать все slide презентации Химический состав почвы одним архивом:
Похожие презентации
-
Минералогический и химический состав почвы
-
Определение и изучение состава и типа почвы физико-химическими методами на нашем дачном участке
-
Определение химического состава почвы пришкольного участка
-
Изменения в составе ядра атома Задачи урока: Познакомиться с понятием «ядерные процессы», «изотопы» Развить понятие «Химически
-
По Химии "Химические реакции. Составление уравнений химических реакций" - скачать смотреть
-
Экологический проект: Определение химического состава местных глин
-
Экологический проект Тема: Лабораторное исследование химического состава чипсов Работу выполнила Купавцева Татьяна
-
Соединения химических элементов Степень окисления Составила учитель химии МБОУ «Октябрьская ООШ 2» Потапова Нина Ивановна
-
Химический состав клетки
-
Основы цитологии. Химический состав клетки.